Relatório de aula prática - quimica unip

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA - QUÍMICA
 CURSO: Nutrição DISCIPLINA: Química
NOME DO ALUNO: Fábio Luiz de Morais
R.A: 2294445 POLO: Vila Prudente
DATA: 18/11/2022
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
AULA 1 / ROTEIRO 1
ATIVIVDADE: Introdução ao uso do laboratório de química e introdução ao preparo de soluções.
Objetivo: Reconhecimento de material básico de um laboratório de química e aprender a preparar uma solução com uma concentração específica.
Procedimento experimental: 
1 - Preparação da solução fisiológica 
a) Em um béquer de 50 mL pesar 0,9 g de NaCl.
b) Com auxílio de um bastão de vidro, dissolver os cristais com água destilada.
c) Transferir o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100 mL.
d) Completar o volume do balão volumétrico.
e) Transferir o conteúdo do balão para um frasco, devidamente identificado.
Foi iniciado o procedimento, preparou-se uma solução de cloreto de sódio da seguinte maneira:
Foi pesado o Nacl 0,9g no becker de 50 ml, após esse procedimento, juntei 50 ml de água para dissolver o Nacl, depois de dissolvido, foi colocado no balão volumétrico e completado com água até o volume de 100 ml, depois de homegeneizar a solução, foi transferido a solução para o frasco, foi etiquetado com as devidas informações da solução preparada, segue abaixo imagem da preparação finalizada no frasco.
Fonte imagem: autor
2 - Preparação da solução de Glicose.
a) Em um Béquer de 100 ml pesar 20g de glicose.
b) Com o auxilio de um bastão de vidro, dissolver o açucar com água destilada.
c) Transferir o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100 ml.
d) Completar o volume do balão volumétrico.
e) Transferir o conteúdo do balão para um frasco, devidamente identificado.
Obs.: Toda a vidraria foi lavada entre uma preparação e outra.
Foi iniciado o procedimento e ao invés de glicose, foi pesado 3g de sacarose e ao invés de preparar uma solução de 20g, foi preparado em aula uma solução de 3%. Foi usado o mesmo procedimento do primeiro exercício para o preparo da solução de glicose, depois de finalizado o preparo da solução, foi transferido a solução para o frasco, foi etiquetado com as devidas informações da solução preparada, segue abaixo imagem da preparação finalizada no frasco.
Fonte imagem: autor
3 – Resultados e discussões
a) Expressar a concentração das soluções em G/L.
Primeira preparação Nacl. 0,9% = 9 g por litro 
Transformar ml em Litro. 
 0,9 = 0,9 = 9 g/Litro
 1 ml 100 ml
Segunda preparação Glicose. 
 3 g = 30g por litro
 0,1 Litro
b) Determinar o número de mols de soluto presente nas duas soluções.
Solução de Nacl
Nacl – 0,9 % para 100 ml
Peso molecular do Nacl = 58,44 g/mol
1 mol Nacl - 58,44 g
 X - 0,9 g
X = 0,9 x 1 mol = 0,0154 mol
 58,44 g
Resposta = 0,0154 de mol presente na solução de Nacl preparada em aula.
Solução de Glicose
Peso molecular da sacarose = 342,24 g/mol
1 mol - 342,24 g
 X - 3 g
X = 3 g x 1 mol = 0,0088 mol
 342,24 g
Resposta = 0,0088 de mol presente na solução de Glicose preparada em aula.
c) Expressar a concentração das soluções em mol/L
Primeira solução Nacl 
Cloreto de sódio = numero de mol na solução 0,0154 mol
M = 0,0154 = 0,154
 0,1 Litro
Resposta = 0,154 de mol por litro. 
Segunda solução de Glicose
M = 0,0088 = 0,0,088
 0,1 Litro
 Resposta = 0,088 de mol por litro.
AULA 1 / ROTEIRO 2
ATIVIVDADE: Determinação da concentração de ácido presente em suco de limão.
Objetivo: Aprender a técnica de volumetria de neutralização para determinar a concentração de ácido (ou Base) em uma solução.
Procedimento experimental:
a) Preparar 100 ml de uma solução de NaOH 0,1 mol/L.
b) Adicionar 10 ml de suco de limão (puro) em um Erlenmeyer.
c) Adicionar 20 ml de água ao Erlenmeyer e agitar.
d) Adicionar de 3 a 5 gotas de fenolftaleína.
e) Lavar a bureta antes de utilizá-la.
f) Colocar a solução de NaOH na bureta até zera-la.
g) Titular o Suco de Limão.
Resultados e discussões:
Foi utilizado uma bureta de 100 ml e adicionado 100 ml de solução de Hidróxido de sódio – NaOH 0,1 mol/litro na bureta.
No Erlenmeyer foi adicionado 10 ml de suco de limão + 20 ml de água para diluição + 3 gotas de fenolftalina.
O indicador de PH é:
Quando abaixo de PH7 é incolor e quando está acima de PH7 ele fica rosa.
Foi utilizado extamente 100 ml de solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) para chegar à cor rosa.
 Ma x Va = M base x V base
(Molaridade de ácido) (Volume de ácido) 0,1 mol/L 100 ml
Ma x 30 ml = 0,1 mol/L x 100 ml
Ma = 0,1 x 100 ml - Ma = 10 mol/L = 0,33 mol /L
 30 ml 30 ml
Portanto a concentração do acido presente no suco de limão è:
0,33 mol - 1 litro 
 X 30 ml
X = 30 ml X 0,33 mol = 0,0099 mol = 0,99 
 1000ml 0,010L
Resposta: 0,99 (molar) é a concentração molar do suco de limão.
Titulação do suco de limão executado em aula:
Fonte Imagem: Autor
AULA 2 / ROTEIRO 1
ATIVIVDADE: Identificação de Aldeidos. 
Objetivo: Identificação de Aldeidos pela reação de Tollens.
Soluções:
a) Nitrato de Prata 0,10 M (dissolver 17 g de AgNO3 para 1 litro de solução).
b) Hidróxido de potássio 0,8 M (dissolver 22,4 g de KOH para 500 ml de solução).
c) Dextrose 0,25 M (dissolver 11,2 g de dextrose para 250 ml de solução).
d) Amônia concentrada (15 M).
e) Ácido nítrico concentrado (16 M).
Procedimento experimental:
a) Adicionar 30 ml de nitrato de prata em um béquer de 150 ou 250 ml. Adicionar gota a gota de amônia concentrada (NA CAPELA), até o precipitado marrom desaparecer.
b) Adicionar 15 ml da solução de hidróxido de potássio. Se o precipitado marrom reaparecer, adicionar mais um pouco de amônia, gota a gota, até dissolver.
c) Em um balão de 100 ml, colocar 3 ml da solução de dextrose. Depois, adidicionar o conteúdo do béquer no balão. Tampar o balão e agitar até que o líquido temha contato com toda a superfície do balão. Continuar agitar até que o balão tenha um revestimento de espelho de prata (aproximadamente depois de 5 minutos).
d) Descartar a solução do balão e lava-lo com água.
Resultados e discussões:
1) Explicar, detalhadamente, através de reações quimicas, como ocorre a identificação de aldeidos.
 
Poder redutor - Glicose – Açucar redutor 
Conforme experimento feito em aula, adicionou-se 30 ml de nitrato de prata em um béquer, após essa etapa, foi adicionado gotas de amônia dentro de uma capela até o precipitado marrom desaparecer, adicionou 15 ml de hidróxido de potássio, e 3 ml de dextrose, após essa etapa, adicionamos num balão volumétrico de 100 ml e agitamos até o líquido entrar em cobtato totalmente no balão. 
Abaixo podemos ver a reação de Tollens do experimento feito em aula.
Fonte da imagem: autor
AULA 2 – ROTEIRO 2
Atividade: Identificação de ligações peptídicas
Objetivo: Identificações de ligações peptidicas através do reagente de biureto.
Soluções:
a) Cada grupo deve preparar o seu próprio reagente de biureto (quantidade para um balão de 100 ml): dissolver 0,15 g de sulfato de cobre (CuSO4 , 5H2O) e 0,60 g de tartarato duplo de sódio epotássio
(KnaC4H4O6 , 4H2O) em 50 ml deágua destilada contida em um béquer de 100 ml. Adicionar, sob agitação constante, 30 ml de solução de Na0H 10%, adicionar 0,1 g de iodeto de potássio (KI). Transferir o conteúdo do béquer em um balão volumétrico de 100 ml e completar o volume para 100 ml com água destilada.
b) Solução de ovoalbumima 2% - Solução de glicina 0,1% - Solução de cistina 1 – água destilada.
Procedimento experimental: 
a) Numerar os tubos de ensaio e preparar a seguinte bateria:
1- 2 ml da solução de ovoalbumina 2%
2- 2 ml da solução de glicina 0,1%
3- 2 ml da soluçãode cistina 1%
4- 2 ml de água destilada
b) A cada tubo de ensaio adicionar, gota a gota, o reagente de biureto.
c) Agitar os tubos.
d) Observar a anotar os resultados.
O aparecimento de coloração violeta indica que os ions Cu2+ provenientes do CuSO4 formaram complexo com ligações peptídicas presente na amostra, indica que se trata de uma proteína ou peptídeo.
Resultados e discussões:
1. Explicar, detalhadamente, através de reações químicas, como ocorre a identificação de ligações peptídicas através da reação de biureto.
Teste de Biureto - identificação da presença de proteina, através da complexação CU 2+ com as ligações peptídicas.
Após todos os procedimentos em aula, obtivemos o resultado esperado no tubo de ensaio número 1, com ovoalbumina, neste tubo de ensaio detectamos a presença de proteina , pois a Albumina é uma proteina, conforme foto do experimento abaixo:
Veja na foto abaixo o tubo de ensaio número 1 com a coloração violeta conforme resultado positivo de proteína.
Fonte da imagem: Autor
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
LIVRO TEXTO – DISCIPLINA QUÍMICA - UNIP
Autores: Prof. Luiz Carlos Martins das Neves Profa. Sandra de Aquino e Graça Moretto Prof. Juliano Rodrigo Guerreiro 
Colaboradoras: Profa. Mônica Teixeira Profa. Cristiane Jaciara Furlaneto Profa. Laura Cristina da Cruz Dominciano
IMAGENS: Todas as imagens contidas no relatório é de propriedade do autor, obidas em aula prática em laboratório.
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