Relatório Aula Prática - Eletrólise

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Técnico em Química
Físico Química
ELETRÓLISE
Leonardo Chagas Leal – 3° ano A
Colégio Estadual São Mateus
João Francisco Ferreira Sant´Anna
3° Trimestre 
São Mateus do Sul – 2021
INTRODUÇÃO
A eletrólise é um reação química não-espontânea que envolve uma reação de 
oxirredução, a qual é provocada por uma corrente elétrica.
Para que a eletrólise aconteça, a corrente elétrica envolvida deve ser contínua e ter 
uma voltagem suficiente.
Nesta aula prática utilizaremos o Hidróxido de Sódio e vamos observar como ele se 
comporta em solução aquosa.
PARTE EXPERIMENTAL
1 fonte 4,5 V ou 9 V com cabos e jacarés Béquer 600 ml 2 tubos de ensaio
2 pedaços de fio de cobre grosso 30 cm Solução de NaOH - 0,1 M
Procedimento experimental um
1 - Colocamos os tubos cuidadosamente no suporte conforme orientação do professor;
2 - Colocamos aproximadamente 400 ml de solução de NaOH no béquer;
3 - Enchemos os tubos de ensaio, tomando cuidado para preencher totalmente com a
solução;
4 – Viramos dentro do béquer, cuidando para não derramar a solução, com o auxílio de
um papelzinho na borda do tubo de ensaio que retiramos posteriormente com o auxílio
de uma pinça;
5 - Colocamos os eletrodos dentro dos tubos;
6 - Ligamos os fios finos na fonte;
7 - Ligamos a fonte na tomada;
8 - Observamos a formação de bolhas de gases dentro dos tubos de ensaio, bem como
sua velocidade de produção e o deslocamento da solução dentro do tubo.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Após analisar a reação conseguimos perceber visualmente que enquanto ela se
processava, ocorria um borbulhamento nos tubos de ensaio, sendo esse muito maior no
eletrodo ligado ao polo negativo da bateria.
Equação Química : 2 H2O  2 H2 + 1O2
CONCLUSÃO
Concluímos com base nos resultados obtidos que no cátodo da bateria a
velocidade de reação é duas vezes maior, e nele ocorre a redução e formação de
Hidrogênio.
Enquanto no anodo a velocidade é menor, e o que ocorre é a oxidação e fomação
de oxigênio.