Relatorio Físico-Química - Deslocamento de Equilibrio - Fatores que interferem

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Colégio Estadual São Mateus – Ensino Fundamental, Médio, Profissional e Normal
São Mateus do Sul – 10 de Novembro de 2021
Leonardo Chagas Leal– 3ºA Técnico em Química Matutino 
 
Aula Prática - Equilíbrio Químico
Fatores que interferem no equilíbrio químico
Objetivo: Observar reações reversíveis e sistemas em equilíbrio e deslocamento do
equilíbrio em termos de concentrações e temperatura.
Introdução: As reações químicas são, em sua maioria, reações reversíveis que se
processam em maior ou menor extensão, depende do caso, são reações químicas
reversíveis as quais os reagentes se transformam em produtos e estes podem reagir entre
si de maneira a regenerar os reagentes iniciais. Como as reações reversíveis acontecem
nos dois sentidos indicados, elas tendem para um estado de equilíbrio, chamado de
Equilíbrio Químico o qual é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala a
velocidade da reação inversa. A principal característica a ser observada num equilíbrio,
é que esse equilíbrio é dinâmico, isto é, a reação continua a ocorrer, só que com
velocidade direta e inversa equivalente.
Materiais e Métodos: 
Fio de Cobre Fenolftaleina 2 Béquer 250ml
Ácido Nítrico
concentrado-1ml
Vinagre – 100ml 2 Béquer plástico 600ml
Água quente e gelo Bicarbonato de Amônio –
3 pontas de espátula
2 Béquer 250ml
Água destilada Bicarbonato de Sódio – 1
ponta de espátula
1 Kitassato com
mangueira e tampa 
Solução amoniacal –
5gotas
Balão Volumétrico –
100ml 
 Procedimento experimental 1 – Obtenção do equilíbrio 2NO2 N2O4
1- Adicionamos alguns pedaços de fio de cobre em um balão volumétrico
2- Em seguida adicionamos 1ml de ácido nítrico ao balão volumétrico dentro
da capela, fechamo-lo e esperamos o gás se formar, observa-se que se
formou um gás de coloração avermelhada
3- Colocamos o balão dentro de um béquer que contem um banho de gelo,
obtém-se uma coloração mais esverdeada escura, significa que a diminuição
da temperatura favorece o sentido inverso da reação.
4- Logo após colocamos o mesmo balão em um béquer com água fervente,
nota-se que a coloração do balão fica mais clara entendo que o aumento da
temperatura favorece a reação de decomposição N2O4 em NO2
N2O4NO2 
 Procedimento experimental 2 – Efeito do íon comum: equilíbrio de
ionização da amônia
1- Colocamos 200ml de água destilada em um béquer, em seguida adicionamos
5 gotas de solução amoniacal.
2- No mesmo béquer colocamos 3 gotas de fenolftaleina, deixando a solução
com coloração rosa, observa-se que a solução amoniacal sofre dissociação
em meio aquoso, gerando um meio alcalino, ou básico, que é identificado
pelo íon OH1-, sendo identificado pela cor rosa ao adicionar a fenolftaleina.
NH4OH(aq) ↔ NH41+(aq) + OH1-(aq)
3- Adicionamos 3 pontas de espátula de bicarbonato de amônia e agitamos,
ocorrendo a dissociação do sal bicarbonato de amônio em água:
NH4HCO3(aq) ↔ NH41+(aq) + HCO31-(aq)
4- Nota-se que a solução volta a ficar praticamente incolor. Isso acontece
porque o excesso de íon amônio desloca o equilíbrio da dissociação do
hidróxido de amônio no sentido do reagente, pois é preciso consumir os íons
amônio em excesso e, assim, consequentemente, a concentração de íons
hidróxido diminui. Conforme dito anteriormente, a cor é rosa em razão da
presença dos íons hidróxido, e, com a sua diminuição, a solução volta a ficar
incolor
 Procedimento experimental 3 – Efeito da concentração: Equilíbrio de
hidrólise do bicarbonato de sódio 
1- Neste experimento, o equilíbrio de hidrólise do íon bicarbonato é deslocado
por um aumento da concentração do ácido carbônico (H2CO3) obtido pelo
borbulhamento de gás carbônico na solução
2- Colocamos cerca de 100ml de água destilada em um béquer
3- Adicionamos uma ponta de espátula de bicarbonato de sódio 
4- Em seguida, adicionamos três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína e
observa-se a coloração rosa decorrente do indicador de pH básico
5- Em um kitassato já com a mangueira engatada, adicionamos cerca de 100ml
de vinagre 
6- Adicionamos ao kitssato uma colher de bicarbonato de sódio, fechamos-lhe e
mantemos uma das extremidades da mangueira dentro do béquer contendo
solução de bicarbonato, observa-se a borbulha do gás carbônico nota-se que
inicialmente, a solução de bicarbonato de sódio é rosa devido à formação de
íons OH– em decorrência da hidrólise do íon bicarbonato (vide equação 4);
note que a hidrólise também causa a formação de ácido carbônico. O
borbulhamento de gás carbônico na solução leva à formação de ácido
carbônico, aumentando sua concentração. Esse aumento de concentração faz
com que o equilíbrio de hidrólise se desloque no sentido dos reagentes,
consumindo íons OH– e, consequentemente, tornando incolor a solução. O
equilíbrio gás carbônico/ácido carbônico pode também ser escrito como:
 CO2 (aq) + H2 O(l) H+(aq) + HCO3(aq)
Conclusão: Portanto no equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos não
sofrem variação com o tempo. Para que o equilíbrio ocorra, nem reagentes, nem
produtos
 podem escapar do sistema. No equilíbrio , uma determinada razão entre os termos de
concentração é igual a uma constante.