Equações termoquímicas

Prévia do material em texto

TERMOQUÍMICA
MÓDULO 5 | TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E ENERGIA
w w w. m u n d o e d u . c o m . b r
EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
-Endotérmico: 
ΔH>0, absorve calor, A+5Kcal -> C
- Exotérmico:
ΔH<0, libera calor, B -> D+10Kcal
CÁLCULO DE ΔH
- Entalpia de formação
reagente -> produto
ΔH=HP - HR
GRÁFICOS
FATORES QUE INFLUEM NAS ENTALPIAS
INFLUÊNCIA DAS QUANTIDADES DE 
REAGENTES E PRODUTOS
2H2(g)+O2(g) -> 2H2O(v) ΔH=485,8kJ
H2(g)+1/2O2 -> H2O(v) ΔH=485,8:2=-242,9kJ
INFLUÊNCIA DO ESTADO FÍSICO DOS 
REAGENTES E PRODUTOS DA REAÇÃO
TERMOQUÍMICA
w w w. m u n d o e d u . c o m . b r
INFLUÊNCIA DO ESTADO ALOTRÓPICO
C(grafite)+O2(g) -> CO2(g) Δ=-393,1kJ/mol
C(diamante)+O2(g) -> CO2 (g) Δ=-393,1kJ/mol
Grafite e diamente têm estados alotrópicos difer-
entes e variações de entalpia diferentes.
CASOS PARTICULARES DAS ENTALPIAS
ESTADO PADRÃO DOS ELEMENTOS E DOS 
COMPOSTOS QUÍMICOS
Estado padrão é quando a substância está no 
seu estado físico ou estado alotrópico mais comum 
a temperatura ambiente
Quando a substância for simples a entalpia 
padrão (Hº) tem o valor ZERO.
Vejamos dois exemplos:
E N TA L P I A (O U C A LO R ) PA D R ÃO D E 
FORMAÇÃO DE UMA SUBSTÂNCIA
Entalpia (ou calor) padrão de formação de uma 
substância é a variação de entalpia verificada 
na formação de 1 mol da substância, a partir das 
substâncias simples correspondentes, estando 
todas no estado padrão.
H2(g)+S(rômbico)+2O2(g) -> H2SO4(l)
ΔHof=-813 kJ/mol
ENTALPIA (OU CALOR) DE COMBUSTÃO DE 
UMA SUBSTÂNCIA
Entalpia (ou calor) de combustão de uma 
substância é a variação de entalpia (quantidade de 
calor liberado) verificada na combustão total de 1 
mol de uma determinada substância, supondo-se 
no estado padrão todas as substâncias envolvidas 
nessa combustão.
Por exemplo, a 25º e 1atm temos:
- entalpia de combustão do metano(CH4):
CH4(g)+2O2(g) -> CO2+ 2H2O(l)Δ= -889,5KJ/mol
ENTALPIA (OU CALOR) DE NEUTRALIZAÇÃO
Entalpia (ou calor) de neutralização é a variação 
de entalpia (quantidade de calor liberada) verifi-
cada na neutralização de 1 mol de H+ do ácido por 1 
mol de OH- da base, supondo-se todas as substân-
cias em diluição total ou infinita, a 25 ºC e 1 atm.
ENERGIA DE LIGAÇÃO
Energia de ligação é a variação de entalpia (quan-
tidade de calor absorvido) verificada na quebra de 
1 mol (6.1023) de uma determinada ligação química, 
supondo-se todas as substâncias no estado gasoso, 
a 25 ºC e 1 atm.