17 (Famerp-SP) São dadas as equações termoquímicas e as respectivas entalpias de combustão (∆H°) a 25 °C. Utilizando essas equações e aplicando a l...

Para escrever a equação termoquímica de formação do benzeno (C6H6), é necessário utilizar a Lei de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Para isso, é necessário somar as equações termoquímicas das reações que levam à formação do benzeno, de forma que os reagentes e produtos intermediários se cancelem. As equações termoquímicas fornecidas são: C6H6 (ℓ) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (ℓ) ∆H° = -3267 kJ/mol C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (ℓ) ∆H° = -1299 kJ/mol 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (ℓ) ∆H° = -3120 kJ/mol Ao somar essas equações, é possível obter a equação termoquímica de formação do benzeno: C6H6 (ℓ) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (ℓ) ∆H° = -3267 kJ/mol 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (ℓ) ∆H° = 1030 kJ/mol 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (ℓ) ∆H° = -3120 kJ/mol Somando as equações acima, temos: C6H6 (ℓ) + 15 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (ℓ) ∆H° = -3267 kJ/mol 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (ℓ) ∆H° = 1030 kJ/mol 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (ℓ) ∆H° = -3120 kJ/mol 2 C6H6 (ℓ) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6 H2O (ℓ) ∆H° = -6534 kJ/mol Dividindo a equação por 2, temos: C6H6 (ℓ) + 7,5 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (ℓ) ∆H° = -3267 kJ/mol Portanto, a equação termoquímica de formação do benzeno é: C6H6 (ℓ) + 7,5 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (ℓ) ∆H° = -3267 kJ/mol.