Determine o valor de x. FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g) ∆H = x Utilizando as equações termoquímicas fornecidas a seguir: a) -108 kJ b) -84 kJ c) -...

Para determinar o valor de x, é necessário utilizar a Lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Assim, podemos utilizar as equações termoquímicas fornecidas para calcular a variação de entalpia da reação FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g): FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H1 = -288 kJ/mol Fe(s) + 1/2O2(g) → FeO(s) ∆H2 = -269 kJ/mol C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H3 = -394 kJ/mol C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) ∆H4 = -111 kJ/mol Multiplicando a equação 1 por -1, temos: Fe(s) + CO2(g) → FeO(s) + CO(g) ∆H1' = 288 kJ/mol Somando as equações 2, 3 e 4, temos: Fe(s) + 3/2O2(g) + C(s) → FeO(s) + CO2(g) ∆H5 = -603 kJ/mol Substituindo as equações 1' e 5 na equação da reação original, temos: FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = ∆H1' + ∆H5 x = 288 kJ/mol - 603 kJ/mol x = -315 kJ/mol Portanto, o valor de x é -315 kJ/mol. A alternativa correta é letra E).