DESTILACAO SIMPLES E DESTILAÇÃO FRACIONADA

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA- UESB 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS- DCT 
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA A 
DOCENTE: ROSANE MOURA AGUIAR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESTILAÇÃO: DESTILAÇÃO SIMPLES E DESTILAÇÃO FRACIONADA 
 
 
 
 
 
 
 
 
FERNANDA CAIRES REBOUÇAS 
FERNANDA DE JESUS MACHADO 
JASSY MIKELY BRITO BORGES 
LÍVIA KAROLINE REIS SANTOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
JEQUIÉ- BAHIA 
ABRIL/2021 
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1 INTRODUÇÃO 
 
Hoje em dia, a destilação, processo baseado nas diferenças entre os pontos de 
ebulição das substâncias, é adequadamente explicada pela ideia de que a 
matéria é formada por partículas que se movimentam e interagem. O 
fracionamento do petróleo, a obtenção de álcoois e a extração de essências 
são apenas alguns exemplos de processos em que a destilação é empregada 
na indústria. Além disso, a destilação é um dos principais métodos de 
purificação de substâncias utilizados em laboratório. Assim, a importância 
desse processo tão bem conhecido e claramente interpretado por meio de 
modelos sobre as partículas que constituem. (BELTRAN, Maria. H. R. 1996) 
 
A destilação é um processo físico de separação de misturas homogêneas. 
Essa técnica é uma das mais aplicadas em laboratórios de Química e baseia-
se na diferença de temperatura de ebulição entre as substâncias que compõem 
a mistura. Existem dois tipos desse processo: a destilação simples e a 
destilação fracionada. A aplicação de cada um depende do tipo de mistura que 
se deseja separar. (FOGAÇA) 
 
Uma destilação simples envolve evaporação, resfriamento, condensação 
e coleta do condensado em outro recipiente. A destilação simples é muito útil 
para separar líquidos com cerca de 100ºC de diferença entre seus pontos de 
ebulição, ou separar líquidos de compostos que não destilam. Líquidos cuja 
diferença entre seus pontos de ebulição seja inferior a este valor destilam 
juntos. 
 
Destilação Fracionada é usada para separar misturas de dois ou mais líquidos 
miscíveis entre si e que são azeotrópicas, isto é, misturas de composição bem 
definida que possuem um ponto de ebulição constante como se fossem 
substâncias puras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/misturas-euteticas-azeotropicas.htm
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2 OBJETIVO 
 
Executar a purificação de materiais orgânicos líquidos através das técnicas de 
destilação simples e a fracionada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 MATERIAIS E METÓDOS 
 
3.1 MATERIAIS E REAGENTES 
 
Destilação Simples 
 
Materiais Reagentes 
Tampa Água 
Joelho NaCl 
Erlenmeyer Nitrato de prata 
2 Mangueiras 
Mufas e garras 
Tubo de ensaio 
Suporte universal 
Condensador reto 
Manta aquecedora 
Balão de fundo redondo 
2 pedaços de porcelana 
Cabeça de destilação 
 
 
Destilação Fracionada 
 
Materiais Reagentes 
Proveta Água 
Alonga Ácool 
Joelho 
Termômetro 
Mufas e garras 
2 mangueiras 
Coluna vigreux 
Suporte universal 
Condensador reto 
Manta aquecedora 
Cabeça de destilação 
Balão de fundo redondo 
 
 
 
 
 
 
 
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3.2 MÉTODOS 
 
• Destilação simples: 
 
Para dá início ao experimento, é necessário montar todo o equipamento. 
Devemos conectar ao balão uma cabeça de destilador e um condensador de 
tubo reto e aquecer a mistura até iniciar a destilação simples. Vale destacar 
que temos três tipos de condensador: Condensador de Liebig (reto), 
condensador allihn (bola) e o condensador Graham (espiral). Neste 
experimento, é ideal utilizar o condensador reto para condensar a água que vai 
sair da nossa solução. 
 
Depois disso, adicionamos solução saturada de cloreto de sódio no balão de 
fundo redondo, juntamente com dois pedaços de porcelana, para evitar que o 
liquido projete, em seguida, com cuidado ajustamos as garras para que a 
aparelhagem fique bem encaixada. Por fim, antes de começar a destilação, é 
preciso fechar a abertura que tem na parte superior da cabeça de destilação 
para que a água não saia para o ambiente. 
 
Seguidamente, liga-se a água para ela preencher todo o condensador e liga-se 
a manta de aquecimento. Nesse processo, a solução dentro do balão é 
composta de água e cloreto de sódio, dos dois, somente a água entrará em 
ebulição e mudará de estado físico, quando a temperatura chegar perto dos 
100ºC a água começa a ebulir, passa pelo condensador, onde se condessa, 
mas logo volta para a fase liquida até chegar no Erlenmeyer. No final do 
processo, resta somente o cloreto de sódio no balão. Podemos ver na imagem 
01 uma representação de como ocorre a destilação simples. 
 
FIGURA 01: Esquema da destilação simples em laboratório 
 
FONTE: Reprodução/Internet. Disponível em: 
<https://www.preparaenem.com/quimica/destilacao-simples.htm>. Acesso em: 19 de abril de 
2021. 
 
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• Destilação Fracionada: 
 
Para realizar a destilação fracionada da mistura álcool e água, é necessário 
fazer a montagem dos equipamentos.O único detalhe nesse experimento, 
comparando com a destilação simples, é a utilização da coluna vigreux ou 
coluna de fracionamento. 
 
A coluna de fracionamento é composta por colunas de vidro que servem como 
obstáculo para os vapores que estão adentrando a coluna. A mistura que está 
no balão redondo evapora e condensa sucessivas vezes para que seja 
alcançada uma maior separação. E apenas o vapor menos denso irá atravessar 
as colunas de vidro na parte interna do condensador. 
 
Dessa forma, adiciona-se mistura no balão de fundo redondo. Em seguida, liga-
se a manta aquecedora para promover o aquecimento da mistura, de 
preferência até que o termômetro atinja o valor do menor ponto de ebulição. 
 
Devido ser uma mistura azeotrópica, tem uma temperatura mínima de ebulição 
por volta de 78,15ºC. Assim, depois de um tempo, como os dois líquidos estão 
sendo aquecidos, tanto a água quanto o álcool, percebem-se a transformação 
deles em vapor e, em seguida, adentrando a coluna de fracionamento.A figura 
02 a seguir mostra de que forma ocorre o processo de destilação fracionada. 
 
FIGURA 02: Representação do experimento de destilação fracionada em laboratório. 
 
 
 
FONTE: Reprodução/ Internet. Disponível em: < http://quimica 
12essilves.blogspot.com/2018/03/atividade-laboratorial-21.html >. Acesso em: 19 de abril de 
2021. 
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4 RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
• Destilação Simples 
 
Na prática, foi realizado a destilação da solução cloreto de sódio, com o 
objetivo de obter a água como produto final. Após alguns minutos de 
aquecimento do NaCl, foi possível a observação da evaporação da água a 
partir de gotículas formadas no interior da vidraria. Com alguns minutos após o 
início do experimento, a água começou a pingar do condensador e foi coletado 
em um Erlenmeyer. 
 
O processo realizado foi concebido devido a diferença entre os pontos de 
ebulição das substâncias envolvidas, no qual a solução NaCl é um pouco mais 
volátil que a água, (98ºC de ebulição),enquanto a da água é de 
aproximadamente 10ºC. 
 
É de suma importância levar em consideração que, a água pura entra em 
ebulição a 100ºC ao nível do mar, pressão de 1atm, entretanto, devido o NaCl, 
e as condições de pressão a qual se encontra é coerente essa temperatura ter 
diminuído. 
 
Para comprovar que o experimento deu certo, podemos ver que, devido a 
solução de cloreto de sódio ser saturada, observamos um pouco de 
precipitação da solução, por estar em excesso. Outro teste, é pegar dois tubos 
de ensaio e colocar, separadamente, a solução inicial em um tubo e o produto 
destilado que estar no Erlenmeyer em outro tubo, e assim, gotejar nitrato de 
prata nesses dois tubos de ensaio, já que o nitrato de prata precipita com o 
cloreto de sódio, formando o cloreto de prata. Logo, observa-se a precipitação 
dele na solução inicial, no entanto na solução presenteno Erlenmeyer não 
ouve nenhuma reação. Concluindo assim, que nessa solução tem somente 
água, e que o experimento teve êxito. 
 
• Destilação fracionada 
 
No vídeo apresentado na prática, foi realizado a destilação fracionada da 
mistura de álcool com água. Inicialmente, no momento em que as primeiras 
gotas do produto destilado pingaram no balão de destilação, foi possível 
perceber a marcação de uma temperatura acima de 70ºC. Após alguns minutos 
a temperatura começou a subir, indicando que boa parte da solução do álcool 
havia destilado. 
 
De acordo com Brady e Humiston (1995), algumas soluções podem apresentar 
desvios de idealidade muito grandes. E por esse motivo não podem ser 
totalmente separadas em seus componentes, mesmo com destilação 
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fracionada. A destilação fracionada possui uma variação bem mais expressiva 
do que a destilação simples. Isso porque, o efeito de azeotrópica que ocorre 
em líquidos miscíveis não está presente em frações entre sólidos e líquidos. 
 
Em tal caso, devido ser uma mistura azeotrópica, tem uma temperatura mínima 
de ebulição por volta de 78,15ºC, que é a temperatura inferior às temperaturas 
de ebulição de cada composto, sendo da água a 100ºC e o álcool a 78.3ºC. 
 
Como o álcool tem o menor ponto de ebulição, ela apresentará o vapor menos 
denso. Então, o vapor do álcool adentra o condensador e sofre condensação, 
passando para o estado líquido. Após ser transformada em líquido, ele é 
recolhido no interior da proveta. Regista- se, dessa maneira, a primeira gota no 
estante em que se aciona o termômetro, e a cada minuto de tempo decorrido, 
faz se necessário registrar a temperatura dos vapores ascendentes na coluna 
de fracionamento. Diante disto, observa-se que a temperatura dos vapores se 
mantém constantes durante toda a destilação. No final se obtém nessa 
destilação fracionada, uma mistura azeotrópica de composição, álcool (96%) e 
água (4%), máxima pureza em álcool. 
 
TABELA 01: Referente á medida da temperatura dos vapores. 
 
T(º C) T0 T1 T2 ........ Tr 
Q ( min) 0 1 2 ........ θr 
 
 
 
 
FONTE: < https://www.youtube.com/watch?time_continue=855&v=u3IrrFgOy78& 
feature=emb_title > Acesso em: 19 de abril 21 
 
 
GRÁFICO 01: Referente á tabela anterior em relação aos valores de temperatura 
medida não houve alteração. 
 T(x) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0 1 2 θm 
FONTE: < https://www.youtube.com/watch?time_continue=855&v=u3IrrFgOy78& 
feature=emb_title > Acesso em: 19 de abril 21 
 
 
θ (m) 
1ª gota de destilado Recolhimento de 60 ml 
 de destilado 
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DIAGRAMA 01: Referente a temperatura em função da porcentagem molar do álcool 
na mistura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FONTE: <https://www.youtube.com/watch?time _continue= 
855&v=u3IrrFgOy78&feature=emb_title> Acesso em: 19 abr 21 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
T= (C) T= (C) P= 1 atm 
78,15 
 
V 100 
 
78,3 
0 
 
 
 
 78,15 
0 
 
 
L 
100% Molar 
álcool 
14,7 
Molar 
Azeotrópica 
Mistura a 
destilar 
O 
10 
 
5 CONCLUSÃO 
 
Através desse experimento foi possível comparar as técnicas de destilação 
tanto a simples quanto a fracionada. Sendo visualizado na destilação simples a 
formação de alguns sólidos, uma vez que obteve o máximo de cloreto de sódio 
dissolvido e, assim, ocorrendo precipitação, enquanto na destilação fracionada 
foi observado uma mistura azeotrópica, ou seja, de alta pureza já que possui 
um ponto de ebulição constante e comporta-se tal qual uma substância pura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
BELTRAN, Maria. H. R. Destilação: a arte de “extrair virtudes”. Química 
novana escola, novembro de 1996. Disponível em:< http://qnesc.sbq.org.br/o 
nline/qnesc04/historia.pdf >. Acesso em: 19 abr 2021. 
 
BRADY, James. E.; HUMISTON, Gerard. E. Química geral, vol. 1. 2. Ed. Rio 
de Janeiro: bLTC, 1995. 
 
DESTILAÇÃO. Disponível em: <https://cesad.ufs.br/ORBI/public/uploadCatalag 
o/10344804042012Quimica_Organica_Experimental_Aula_5.pdf> Acesso em: 
11 de abril 2021. 
 
FOGAÇA, Jennifer. R. V.Destilação, Manual da Química. Disponível em:< http 
s://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/destilacao.htm>. Acesso em: 11 
de abril 2021. 
 
FOGAÇA, Jennifer. R. V.Destilação, Mundo educação. Disponível em: http 
s://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/destilacao.htm> Acesso em: 11 de abril 
2021 
 
 
 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc04/historia.pdf
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc04/historia.pdf