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X + Y W + Z Reação direta: X + Y → W + Z vdireta = kdireta[X][Y] Reação inversa: W + Z → X + Y vinversa = kinversa[W][Z] vdireta = vinversa Equilíbrio químico Exemplo: 2 NO2(g) N2O4(g) Equilíbrio químico Exemplo: 2 NO2(g) N2O4(g) Equilíbrio químico Exemplo: 2 NO2(g) N2O4(g) Equilíbrio químico Constante de equilíbrio (K) Kc = Kp = Constante de equilíbrio (K) Exemplo 1: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Constante de equilíbrio (K) Exemplo 2: H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) Constante de equilíbrio (K) Exemplo 3: HCN(g) + H2O(l) H3O+(aq) + CN-(aq) Constante de equilíbrio (K) Exemplo 4: Zn(s) + 2 H+(aq) Zn+2(aq) + H2(g) Constante de equilíbrio (K) Exemplo 5: Ca(OH)2(s) Ca+2(aq) + 2 OH-(aq) Constante de equilíbrio (K) Kc = Kp = Kp = Kc(RT)Δn Exemplo: a A(g) + b B(g) d D(g) + e E(g) Δn = (d+e) – (a+b) Constante de equilíbrio (K) A constante de equilíbrio para o sentido inverso é o inverso daquela para o sentido direto. Relações entre as constantes de equilíbrio A constante de equilíbrio para uma reação que é a soma de outras reações é o produto das constantes de equilíbrio para as reações individuais. Relações entre as constantes de equilíbrio Quando uma reação é multiplicada por um número, a concentração na constante de equilíbrio é elevada àquela potência. Relações entre as constantes de equilíbrio
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