Os modelos atômicos

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Maria Clara Nunes Morales e Isabelle de Paula Guimarães
QUÍMICA
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Modelos Atômicos
Conteúdo:
Estrutura Atômica
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Estrutura Atômica
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Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo. Ao longo do tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi mudando de acordo com as novas descobertas feitas pelos cientistas.
Atualmente, o modelo aceito é o modelo desenvolvido pelos físicos Erwin Schrödinger (1887 - 1961), Louis de Broglie (1892 - 1987) e Werner Heisenberg (1901 - 1976), que estudaram os modelos anteriores e, através da física moderna, formularam um modelo onde o conceito de órbita foi deixado de lado, e o que é considerado é uma probabilidade de onde o elétron pode estar.
Modelos Atômicos
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Desde a Antiguidade, existe a curiosidade em saber do que a matéria é formada. Dois filósofos, Leucipo de Mileto (500 a.C.) e Demócrito de Dera (460 a.C.) tinham a ideia de que existia um limite na composição da matéria, dada por uma partícula muito pequena e indivisível.
Essa partícula recebeu o nome de átomo (do grego, indivisível), e despertou a curiosidade de muitos cientistas. Os mesmos formularam modelos atômicos, que foram evoluindo ao longo dos séculos até chegar no mais aceito atualmente.
Modelo atômico de Dalton - Bola de bilhar
Todas as substâncias são formadas por átomos;
Átomos são esferas maciças e indivisíveis;
Átomo é a menor divisão da matéria;
Átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes;
Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais;
Os átomos não sofrem alterações nas reações químicas, e essas reações são dadas por reorganização dos átomos.
Modelo atômico de Thomson - Pudim de passas
O seu modelo foi o primeiro a considerar que o átomo poderia ser dividido. 
Com a descoberta dos elétrons, ele formulou que o átomo era composto de partículas positivas e negativas (elétrons), e que poderiam ser divididas.
Ele é considerado o pai do elétron, e seu modelo recebeu o apelido de pudim de passas, sendo o pudim a carga positiva e as passas as cargas negativas incrustadas.
Modelo atômico de Rutherford
Ernest Rutherford (1871 - 1937) foi um físico e químico que propôs um modelo atômico a partir do experimento da folha de ouro.
O experimento da folha de ouro consistia em uma fonte radioativa que emitia partículas alfas. Essas partículas tinham como alvo uma folha de ouro. 
Para Rutherford, o núcleo é composto por uma carga positiva muito pequena que contém quase toda a massa do átomo, e ao seu redor cargas negativas a orbitam com velocidade alta, de forma análoga ao sistema planetário.
Modelo atômico de Bohr
Os elétrons não giram ao redor do núcleo ao acaso, e sim em órbitas definidas;
A energia do elétron que orbita o núcleo não pode ter qualquer valor, e sim valores múltiplos de uma certa quantidade (quantum);
Quando um elétron salta de uma órbita a outra, a energia é absorvida pelo átomo (em caso de excitação) ou é perdida por meio de um fóton (luz);
As órbitas também são múltiplas de um número, sendo bem definidas.
FIM
Maria Clara Nunes Morales e Isabelle de Paula Guimarães