RELATÓRIO PRÁTICAS

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA MEDICINAL
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO:FARMACIA
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
DOSEAMENTO
 
DO
 
ÁCIDO
 
ACETILSALICÍLICO
 
COMPRIMIDO
)
1. Disserte sobre a importância de se realizar o doseamento do ácido acetilsalicílico em comprimidos.
Para comprenedemos melhor é necessario primeiro sabermos e expicar o que vamos analisar a dosagem, o acido acetilsalicilico (ASS) é um analgegisico antipiretico pertecente a classe dos salicilatos,ele na maioria das vezes é prescrito para o ratamento de cefaleias,nervalgismo, mialgia e outras dores. E necessario para ser analisado se a dosagem que aparece é realmente autorizado pela ANVISA, e se esta dentro da dosagem autorizada pela Farmacopeia Brasilira que seria nominimo 95,o% e no maximo 105,0% de AAS.
O ensaio uniforme de dosagem possibilita avaliar se a dosagem de princípio ativo nas formas farmacêuticas é a mesma da indicada na fórmula e se as doses estão uniformemente distribuídas entre os comprimidos/cápsulas.
2.Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental.
DEIXAR POR 10 MIN NA PLACA AQUECEDOR.
FOI OBSERVADA A COLORACAO AMARELA.
ADICINAR 30 ML DE NAOH.
AAS COMPRIMIDO.
TITULACÃO DE 15 ML DE HCL.
ADICIONAR 3 GOTAS DO
INDICADOR 
VERMELHO FENOL.
MARCERA 20 
COMPRIMIDOS.
COLOCAR 0,5 MG DO ASS DENTRO
DO ELERMAYE.
	
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
DOSEAMENTO DO
 
ÁCIDO
 
ACETILSALICÍLICO
)
1. Explique o processo de titulação do ácido acetilsalicílico.
Ao realizar o processo de titulação foi usado 1g de AAS ( Ácido acetilsalicílico), onde foi deslocado para o erlenmeyer, dissolvido em 10 ml de etanol por meio de agitação, após isso foi acrescentado 50 ml de hidróxido de s ódio (NAOH), é deixado a solução em repouso por 1 horas. 
Após o respouso é colocado 2 got as de fenolftaleina como indicação do ph, é adicionado ao a amostra na bureta com solução de ác ido clorídrico (HCL), logo após tit ulando a solução no erlenmayer, é adicionado cuida dosamente a solução na bureta at é que apresente a coloração rosada, indicando o ponto de viragem, verificando o volum e de HCL gastos. Agora é necessário fazer uma média do volume gasto e o teor em massa do ácido acetilsalicílic o (AAS).
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
DOSEAMENTO
 
DO
 
ÁCIDO
 
ASCÓRBICO
)
1. Em termos químicos, explique o princípio da titulação do ácido ascórbico a partir do uso de iodo.
Foi utilizado para o doseamento 0,4g de ácido ascórbico, 25ml de ácido sulfúrico, 25 ml da solução de iodo na bureta e mais 3 ml de amido de milho.
 (
 
 
RELATÓRIO
 
DE
 
AULAS PRÁTICAS
 
-
 
EaD
AULA
 
 
DATA:
 
/
/
) (
VERSÃO:
01
)
O método usado ness a titulação foi método indireto. O amido utilizado na titulação foi hidrolisado com ácido sulfurico como indicador do PH, o ácido ascórbico possui propriedade antioxidante atuando como agente redutor, o que deixa a solução incolor, que podemos en tender que o princípio da titulação consiste na oxidação do ácido ascórbico pelo iodo, visto que adicionando o ácido ascórbico na solução cria-se uma vice-versa ja que sua coloração volta ao normal.
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
EQUIPAMENTOS
 
E
 
OPERAÇÕES
 
BÁSICAS
 
DE
 
LABORATÓRIO
)
1. Cite os materiais de uso corrente em um laboratório de química.
Os materai s utilizados foram erlenmeyer 25 0 ml, vidro relógio, pipeta graduada 1 ml, 
proveta 50 ml, béquer e bureta.
2. Disserte sobre as medidas de segurança usadas em um laboratório de química.
No laboratorio tudo deve se exigir muito cuidado, porque as coisas sao muito faceis de serem contaminadas, nunca deve esquecer do jaleco,esta de sapato fechado, pois um liquido mal utilizado pode vira algo muito grave.
As medida s de seguranç a são cruciais para evitar acidentes no laboratório, por isso é, por obrigação utilizar EPIs em qual quer laboratório, é também necessário saber sobre as formas de descartes das soluções, visto que não pode ser jogada na pia, a atenção deve ser constante, verificar s e os frasco s estão fechados cor retamente.
 (
TEMA
 
DE
 
AULA: 
IDENTIFICAÇÃO
 
E PUREZA
 
DO
 
ÁCIDO
 
ACETILSALICÍLICO
)
1. Explique a importância dos testes de identificação e pureza realizados na aula prática para o ácido acetilsalicílico.
O teste realizado tem como objetivo certificar que nao haja nenhum material estranho em seu composto, para que nao ocorra desamornização, alterando seus resultados qu ando consumido, sendo consequentem ente inapropirado para o uso.
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
IDENTIFICAÇÃO
 
DO
 
ÁCIDO
 
ASCÓRBICO
)
1. Explique o princípio químico do uso de tartarato cúprico alcalino (Solução de Fehling) para identificação de ácido ascórbico.
O metodo consiste em produzir completamte os ions cupricos do reagente ferhling em acido suproso, causados pelos acucaras redutores, ocorrendo a indentificacao do acido ascorbico.
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
IDENTIFICAÇÃO
 
DE
 
DIPIRONA
 
COMPRIMIDO
)
1. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental.
Macera os 20 comprimidos de dipirona.
Pesar comprimido
20 dipironas.
Pesar o pó:0,5g
	
	
Adicionar 1,5 ml de peróxido de hidrogênio concentrado.
Adicionar persulfato de potássio a 10%.
Coloração
Vermelha ou azul
Ou sem alteração na coloração.
Neste caso pode ter presença de dipirona ou nao.
2. Descreva a importância para uma indústria farmacêutica realizar o ensaio de identificação de dipirona comprimido.
	
É necessário a realização da identif icação do príncipo ativo do fármaco na amostra em análise, para garantir seguridad e e comprovar a eficácia do mesmo.
REFERENCIAL TEORICO.
SILVEIRA,Mariane Soares,GRINDE, Amanda Leitão,AVALIAÇÃO DA QUALIDADE DE COMPRIMIDOS DE ACIDOS ACETILSACILICO, acessado em http://urisantiago.br/multicienciaonline/adm/upload/v2/n3/14d6d6bdb4b9e8900d266ee4b408cbfa.pdf no dia 01 de novembro de 2022 as 22:00 horas.