Avaliação Parcial - Ligações e Forças Intermoleculares

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2ª Avaliação – Química Geral e Inorgânica 
Aluno: Pedro Lucas Alves de Sousa 
 Nota: 7,9 
 
 
(0,834) 
7. a) Correto, em temperaturas baixas a solubilidade do gás carbônico (CO2) é maior e o 
equilíbrio se desloca para a direita consumindo CaCO3. 
b) Errado, o carbonato é dissolvido pouco quando há pouco CO2. 
 
c) Correto, a tendência é suprir CO2 para que também possa suprir o CaCO3. 
 
(0,834) 
4. a) Nos isolantes (não conduzem corrente), as bandas de condução e de valência estão 
separadas por uma larga zona energética proibida e, assim, falta energia para os elétrons 
transitarem. Nos condutores de corrente elétrica, a banda de valência e de condução estão 
semipreenchidas e a banda de condução se sobrepõe à de valência, por isso os metais são 
bons condutores. Nos semicondutores, o nível de energia que separa a banda de energia 
superior completamente ocupada possui uma largura muito pequena relativamente à 
banda imediatamente superior desocupada, bastando um pequeno acréscimo de energia 
para passar os elétrons para a banda desocupada, possibilitando assim a condução de 
correntes elétricas. 
b) O boro ou o gálio são dopantes na dopagem tipo P. Eles possuem apenas três elétrons 
externos cada um. Formam lacunas na treliça e um elétron do silício não consegue fazer 
ligação, isso quando são misturados no reticulado de silício. O nome tipo P é dado quando 
há ausência de elétron e é criado o efeito de carga positiva. A lacuna aceita bem elétrons 
vizinhos, e ela acaba sendo movida em um espaço. 
(0,6255) 
5. c) A taxa das reações aumenta, sem serem consumidas, por conta dos catalisadores. 
Eles afetam o tipo de colisão e a velocidade em que a reação ocorre. 
d) O aumento na energia cinética médias das moléculas é provocado pelo aumento na 
temperatura e, consequentemente, aumenta o número de colisões e a velocidade da 
reação. 
8. a) Solução aquosa de hipoclorito de sódio (pH = 9). (0,834) 
 
2. Quanto menor a energia de ionização, maior a energia de rede, tendo em vista que a 
mais elevada está diretamente relacionada com a diminuição da distância entre eles e com 
o aumento da carga de íons. O outro refere-se a energia mínima necessária para remover 
um elétron de um átomo no estado gasoso. Portanto, em ordem decrescente, o tamanho 
da massa atômica é W2S > Y2S > X2S. (0,834) 
(0,834) 
1. a) Os átomos ao realizar uma ligação química, procuram estabilizar-se eletronicamente. 
Pode ser explicado através da regra do octeto, é uma regra simples, segundo a qual os 
átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de 
valência. São compostos iônicos. 
[Ca = O] O oxigênio realiza 2 ligações com o cálcio para ficar estável, pois possui apenas 
6 elétrons na última camada. 
[Cl – Mg – Cl] O magnésio doa um elétron para cada cloro, o cloro possui 7 elétrons na 
última camada e o magnésio apenas 2, com essa ligação ele fica estável. 
b) O óxido de cálcio, pois a força de atração eletrostática é maior do que no cloreto de 
magnésio. 
 
(0,417) 
3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Orbital 2p com duas ligações π e três σ. 
 
b) Não. 
 
c) Ela vai ser tornar paramagnética se a molécula for oxidada a NO+, terá menor força de 
ligação e vai apresentar um tamanho menor, pois se o OL for menor, a legação será menor 
forte e o comprimento de ligação será maior. 
 
3 
(0,834) 
12. 
 
(0,834) 
9. (I) 
 
a) CO3-2 + H2O → HCO - + OH- 
 
b) NH3 + H2O → NH4+ + OH- 
 
c) NaOH + H2O → Na+ + OH- 
(II) 
a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) 
 
6. a) V = k [NO]2 . [O2] (0,6255) 
 
b) 7,98 . 10-3 = k . (0,0235)2 . 0,0125 
k = 1,61 . 103 
m/s = k . M2 . M 
k = 1/M2s 
Não, pois é uma constante. 
c) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(0,417) 
11. a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
b)