Atomística - Modelos atômicos (Resumo)

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Átomo 
450 a.C – Demócrito e Leucipo: unidade indivisível 
 
1775 – Lavoisier (Revolução francesa) – “pai da 
química moderna” 
Lei da conservação das massas: Numa reação 
química, a soma das massas dos reagentes é 
IGUAL a soma das massas do produto 
 
“Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se 
transforma” 
Válida para observação: em recipientes fechados. 
Quando aberto, pode sair gás e a massa diminui. 
 
1798 – Proust 
Lei das proporções definidas ou fixas: Uma 
determinada substância composta é formada por 
substâncias mais simples, unidas na mesma 
proporção em massa. Ou seja, a proporção é 
sempre fixa 
Exemplo: 
 
Para formar uma substancia, a proporção é 
SEMPRE a mesma. Se estiverem diferentes, algum 
vai sobrar 
PRIMEIRO MODELO 
1808 – Dalton: átomo “partícula fundamental” 
– Indivisíveis 
– Todos os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em todos os aspectos 
– Reações: união ou separação (lei de Lavoisier) 
– Proporções fixas (lei de Proust) 
Modelo: bola de bilhar 
 
1897 – Thompson 
“gelatina positiva com elétrons inseridos” (primeira vez 
que aparece partículas subatômicas) 
– Divisível 
Modelo: pudim de passas 
 
1811 – Rutherford 
 O átomo é formado por um pequeno núcleo, positivo 
(maior parte da massa). Ao redor, existe uma 
eletrosfera negativa. 
Modelo: planetário 
 
1913 – Bohr 
Os elétrons firam em torno do núcleo em órbitas 
circulares chamadas ÓRBITAS ESTACIONÁRIAS ou 
CAMADAS ELETRÔNICAS. 
– Cada camada tem um valor determinado de energia e 
os elétrons tem uma certa energia. 
– Salto quântico: quando o átomo absorve energia, os 
elétrons saltam para uma camada mais externa. Átomo 
excitado. 
– Quando os elétrons voltam ao estado fundamental, 
emitem energia em forma de fótons de luz com energia 
corresponde a camada que está. Cada volta emite uma 
cor diferente