ácidos e bases

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM
PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA- PPGQ
PROFESSOR: Me. MOACIR GUIMARÃES DE MELO
MANAUS
2022
ÁCIDOS E BASES
SOLUÇÕES QUÍMICAS
A água é o solvente mais disponível na Terra; é facilmente purificada e não é tóxica. Encontra, portanto, amplo uso como meio para a realização de análises químicas.
Classificação de Soluções de Eletrólitos
A maioria dos solutos que discutiremos são eletrólitos, os quais formam íons quando dissolvidos em água (ou em alguns outros solventes) e assim produzem soluções que conduzem eletricidade.
Os eletrólitos fortes ionizam-se completamente em um solvente.
Os eletrólitos fracos ionizam-se apenas parcialmente
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ÁCIDOS 
BASES
1. ÁCIDOS E BASES
SOLUÇÕES QUÍMICAS
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TIPOS DE ÁCIDOS E BASES
1. ÁCIDOS E BASES
Arrhenius:  o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion.
Brønsted-Lowry: Um ácido doa prótons e uma base aceita prótons.
Para uma molécula se comportar como um ácido, ela necessita da presença de um receptor de próton (ou base).
Da mesma forma, uma molécula que pode receber um próton comporta-se como uma base se estiver diante de um ácido.
Lewis:  o ácido recebe elétrons e a base doa.
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ÁCIDOS E BASES-Brønsted-Lowry 
Um aspecto importante do conceito de Brønsted-Lowry é a ideia de que o produto formado quando um ácido fornece um próton é um potencial receptor de próton e é chamado de base conjugada do ácido original. Por exemplo, quando a espécie ácido1 cede um próton, a espécie base1 é formada, como mostrado pela reação
ácido1 → base1 + próton
Similarmente, toda base produz um ácido conjugado como resultado de aceitar um próton.
base2 + próton → ácido2
Quando esses dois processos são combinados, o resultado é uma reação ácido-base, ou de neutralização:
ácido1 + base2 → base1 + ácido2
1. ÁCIDOS E BASES
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Ácidos e Bases Conjugados
1. ÁCIDOS E BASES
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Espécies Anfipróticas
As espécies que possuem ambas as propriedades ácidas e básicas são chamadas anfipróticas. Um exemplo é o íon didrogeno fosfato, H2PO4- , que se comporta como uma base na presença de um doador de próton como o H3O+.
Nesse caso, o H3PO4 é o ácido conjugado da base original. Na presença de um receptor de próton, como o íon hidróxido, entretanto, o H2PO4- comporta-se como um ácido e doa um próton para formar a base conjugada HPO4 2-
1. ÁCIDOS E BASES
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Kw - CONTANTE DE EQUILÍBRIO DA ÁGUA (Produto iônico da água)
1. ÁCIDOS E BASES
A concentração da água em soluções aquosas diluídas é enorme, especialmente quando comparada com as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido.
A 25 °C a constante do produto iônico da água é 1,008 x 10-14.
Por conveniência, usamos a aproximação de que à temperatura ambiente Kw 1,00 x 10-14 .
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Aplicações da Constante do Produto Iônico da Água
As soluções aquosas contêm pequenas concentrações de íons hidrônio e hidróxido como consequência da reação de dissociação
1. ÁCIDOS E BASES
EXEMPLO 01:
Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido na água pura a 25 °C.
EXEMPLO 02:
Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido de uma solução aquosa de NaOH 0,200 mol L-1, a 25 °C.
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1. ÁCIDOS E BASES
EXERCÍCIO
Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido na água pura a 50 e 100 °C.
Calcule as concentrações dos íons hidrônio de uma solução aquosa de NaOH 0,50 mol L-1, a 25 °C.
Calcule as concentrações dos íons hidróxido de uma solução aquosa de HCl 0,20 mol L-1, a 25 °C.
Calcule as concentrações dos íons hidrônio de uma solução aquosa de NaOH 1,00 mol L-1, a 25 °C.
REFERENCIAS
SKOOG, Fundamentos de Química Analítica. 2008.
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VAI ESTUDAR!!
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