Relatório 2 - ions em soluções aquosa

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
BÁRBARA EDERLI GUIMARÃES
GUSTAVO LESKIU
LUCAS RUDOLFO SCHUCHARDT
MARIANA ZIOTHOVSCHI
MILENA HECK GASPARELO
PRÁTICA 11 - REAÇÕES ENTRE ÍONS EM SOLUÇÃO AQUOSA
PONTA GROSSA
2022
BARBARA EDERLI GUIMARAES
GUSTAVO LESKIU
LUCAS RUDOLFO SCHUCHARDT
MARIANA ZIOTHOVSCHI
MILENA HECK GASPARELO
PRÁTICA 11 - REAÇÕES ENTRE ÍONS EM SOLUÇÃO AQUOSA
Relatório apresentado para a disciplina de química geral experimental para a composição de nota na disciplina
Professor Glaucio Regis Nagurniak
PONTA GROSSA
2022
1-INTRODUÇÃO
Reações físicas são oque ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. Exemplo: mudanças de estado físico da matéria. A água pode se encontrar no estado sólido, líquido ou gasoso, mas sua molécula H2O continua a mesma, ou seja, o fenômeno físico altera apenas a forma da matéria. Uma reação química ocorre quando um material passa por uma transformação em que sua constituição muda, ou seja, seus átomos se rearranjam para formar novas substâncias. "Uma transformação ou fenômeno químico ocorre quando a natureza ou composição da matéria é alterada. Nesse caso, as partículas iniciais (que podem ser moléculas, átomos, aglomerados iônicos, íons etc.) são como que desmontadas e seus átomos se rearranjam, montando novas moléculas, aglomerados, átomos, íons etc., isto é, novas substâncias." Uma reação de deslocamento ou simples troca ocorre quando uma substância simples reage com uma composta para originar outras novas substâncias simples e compostas. As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons, oxidando-se; enquanto a outra espécie ganha elétrons, reduzindo-se. As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. 
Íons são espécies químicas carregadas eletricamente. Formam-se por meio de átomos eletricamente neutros. O átomo, ao perder elétron, forma um íon positivo chamado cátion. O átomo, ao receber elétron, forma um íon negativo chamado ânion. Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas. 
A solução aquosa são as reações químicas que acontecem em nossos organismos ou ao nosso redor ocorrem devido às substâncias dissolvidas na água. Tecnicamente, uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias, sendo que a substância em maior quantidade é chamada de solvente (no caso, a água); e a substância em menor quantidade, de soluto. Quando uma pequena quantidade de sal de cozinha é adicionada a uma considerável quantidade de água, a água é o solvente - e o sal, o soluto.
O precipitado ou precipitação química é um processo que consiste na formação de um sólido insolúvel a partir da mistura de duas soluções homogêneas. Neste tipo de precipitação “chove sólido” a partir da superfície do líquido. Tintas. Um dos setores industriais que mais utilizam o carbonato de cálcio precipitado é o de tintas. Devido ao alto índice de pureza química deste aditivo mineral, ele proporciona maior resistência e melhora a dispersão. Dessa forma, isso oferece um excelente poder de cobertura às tintas.
A solubilidade é a aptidão que um corpo ou matéria tem de se dissolver, ou não, em determinado tipo de líquido. Ela também é conhecida como coeficiente de solubilidade e definida como a habilidade que determinado soluto tem de se dissolver em um solvente. A respeito de suas limitações, o produto de solubilidade é de grande valor na análise qualitativa, visto que com seu auxílio, é possível não só explicar como também prejulgar as reações de precipitação. Exemplo: 100g de água dissolvem 36 gramas de NaCl. Assim, se tivermos 200 gramas de água, poderemos dissolver 72 gramas de NaCl, ou seja, 36 gramas a mais. A temperatura é o único fator capaz de modificar a solubilidade de um soluto em um determinado solvente sem que a quantidade deste seja alterada.
O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em uma dada quantidade de solvente em certa temperatura. Se a solubilidade e a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura. “O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.” O coeficiente de solubilidade do sal na água, por exemplo, é igual a 36 g de NaCl/ 100 g de água a 20ºC.
2 OBJETIVOS
Estudar sistemas químicos, pesquisando dados qualitativos (alteração de temperatura, cor, estado físico, emanação de gases) a fim de verificar a ocorrência de transformações químicas nas substâncias utilizadas.
3 MATERIAIS E REAGENTES
15 Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
6 Pipetas Pasteur
6 soluções aquosas em béqueres numerados de 1 a 6, sem conhecer a ordem de distribuição destas soluções. As soluções para o experimento serão:
Solução aquosa de hidróxido de sódio
Solução aquosa de sulfato de cobre (II)
Solução aquosa de carbonato de sódio
Solução aquosa de sulfeto de sódio
Solução aquosa de ácido sulfúrico
Solução aquosa de acetato de zinco
4 PARTE EXPERIMENTAL
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 6 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 5, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 6 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 4, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 6 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 3, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 6 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 2, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 6 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 1, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 5 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 4, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 5 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 3, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 5 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 2, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 5 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 1, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 4 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 3, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 4 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 2, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 4 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 1, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 3 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 2, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 3 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 1, agitou-se e observou-se os resultados.
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 2 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 1, agitou-se e observou-se os resultados.
5 RESULTADOS E DISCUSSÇÃO
 5.1 SOLUÇÃO DO BÉQUER 6
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 6 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 5, agitou-see observou-se que não houve reação química, apenas uma mistura homogênea incolor, como observado na figura (1).
Figura 1: Mistura homogênea incolor, devido a solução 6 e 5
Fonte: O autor
 Colocou-se 1 mL da solução do béquer 6 em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 mL da solução do béquer 4, agitou-se e observou-se a formação de precipitado de cor branca, como observado na figura (2).
 Perante as análises anteriores, pôde-se estabelecer observações referentes a cada mistura de reação, como observado no quadro (1).
Quadro 1: Observações referentes a cada mistura
	Solução
	1
	2
	3
	4
	5
	6
	1
	X
	
	
	
	
	
	2
	
	X
	
	
	
	
	3
	
	
	X
	
	
	
	4
	
	
	
	X
	
	
	5
	
	
	
	
	X
	
	6
	
	
	
	
	
	X
Fonte: O autor
 7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-deslocamento-substituicao-ou-simples-troca.htm
https://maestrovirtuale.com/precipitado-reacao-de-precipitacao-e-exemplos/
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm
https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/