(Ita 2001) Um litro de uma solução aquosa contém 0,30mol de íons Na+, 0,28mol de íons Cl-, 0,10mol de íons SO4-2 e x mols de íons Fe3+. A concentração

• 0,30 mol de íons \(N{a^ + }\) que equivale a 0,30 mol de carga positiva (+)
• 0,28 mol de íons \(C{l^ - }\) que equivale a 0,28 mol de carga negativa (-)
• 0,10 mol de íons \(S{O_4}^{2 - }\) que que equivale a 0,20 mol de carga negativa (-); cada mol equivale a 2 cargas negativas.
• “X” mols de íons \(F{e^{3 + }}\) equivalem a 3X mol de cargas positivas (+); cada mol equivale a 3 cargas negativas.

Assim, basta somarmos a quantidade de cargas positivas e negativas e, pelo princípio da eletroneutralidade, essas cargas devem ser iguais. Logo, fazemos:

Total de cargas positivas = 0,30 + 3X mol

Total de cargas negativas = 0,28 + 0,20 mol = 0,48 mol

Igualando e calculando X:

\[\eqalign{ & 0,30 + 3X = 0,48 \cr & X = 0,06mol }\]

Como o volume é igual a 1,0L; a concentração de íons \(F{e^{3 + }}\) é igual a \(\boxed{0,06mol/L}\)

Portanto, está correta a alternativa B