QUÍMICA - Ácidos, Bases e Sais

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QUÍMICA: 
ÁCIDOS, BASES E SAIS
Monitoria de
SUMÁRIO:
O que vocês lembram das 
bases?
ÁCIDOS
O que vocês lembram dos 
ácidos?
BASES
SAIS
O que vocês lembram dos 
sais?
ATIVIDADES
Revisão.
01.
03.
02.
04.
ÁCIDOS
01.
Conceito de Arrhenius:
Os ácidos são substâncias que em solução aquosa se ionizam 
produzindo o cátion H+.
Processo de 
formação de 
Íons.
Volatilidade:
● Voláteis: tem alta pressão 
de vapor;
● Fixos: tem baixa pressão de 
vapor.
● Hidrácidos:
- Ácidos halogenados são 
fortes (HCl, HBr e HI);
- HF é moderado;
● Oxiácidos:
- Número de oxigênio menos 
o número de hidrogênio.
 2 ou + = forte
 1 = moderado
 0 = fraco
Classificação dos Ácidos:
Presença de Oxigênio:
● Binário: 2 elementos;
● Ternário: 3 elementos;
● Quaternário: 4 elementos.
● Oxiácidos: com oxigênio;
● Hidrácidos: sem oxigênio.
Grau de Ionização:
Número de Elementos:
Número de H+:
● Monoácido: 1H+;
● Diácido: 2H+;
● Triácido: 3H+;
● Tetrácido: 4H+.
Nomenclatura dos Ácidos:
● Hidrácidos:
- Ácido + Radical do Ânion + ídrico.
● Oxiácidos:
- NOX +1 ou +2: Ácido + Hipo + radical do Ânion + 
oso;
- NOX +3 ou +4: Ácido + Radical do Ânion + oso;
- NOX +5 ou +6: Ácido + Radical do Ânion + ico;
- NOX +7: Ácido + Per + radical do Ânion + ico.
Como saber o NOX?
● Oxigênio = -2;
● Hidrogênio = +1.
Número de oxigênio + NOX + Número de hidrogênio = 0
 vezes -2 vezes +1 
Exemplo: 
H2SO4
BASES02.
Conceito de Arrhenius:
As bases são substâncias que em solução aquosa sofrem uma 
dissociação produzindo o ânion OH-.
Processo de 
separação de 
Íons.
Classificação das Bases:
Número de OH-:
● Monobase: 1 OH-;
● Dibase: 2 OH-;
● Tribase: 3 OH-;
● Tetrabase: 4 OH-.
Grau de Dissociação:
- As bases alcalinas e as 
alcalinas terrosas são 
fortes (com exceção 
do Mg(OH)2);
- As bases de transição 
e com metais dos 
grupos 13, 14 e 15 são 
fracas.
Solubilidade:
- As bases alcalinas são 
solúveis;
- As bases alcalinas 
terrosas são pouco 
solúveis;
- E todas as demais 
bases são insolúveis.
Nomenclatura das Bases:
● NOX fixo (Bases alcalinas e alcalinas terrosas):
- Hidróxido de + Nome do Cátion.
● NOX variável (As demais bases):
- Menor: Hidróxido + Radical do Cátion + oso;
- Maior: Hidróxido + Radical do Cátion + ico;
Como saber o NOX?
● Oxigênio = -2;
● Hidrogênio = +1.
Número de oxigênio + NOX + Número de hidrogênio = 0
 vezes -2 vezes +1 
Exemplo: 
(NaOH)
SAIS
03.
Conceito de Arrhenius:
Os sais são compostos iônicos que em solução aquosa liberam um 
cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Classificação dos Sais:
Presença de Oxigênio:
● Sal oxigenado ou 
oxissal: com oxigênio;
● Sal não-oxigenado: sem 
oxigênio.
Reação de Neutralização:
● Sais neutros: neutralização total 
de ácido e base;
● Sais ácidos: neutralização 
parcial do ácido;
● Sais básicos: neutralização 
parcial da base.Número de Elementos:
● Sal binário: 2 elementos;
● Sal ternário: 3 elementos;
● Sal quaternário: 4 
elementos.
Presença de Água de 
Cristalização:
● Sais hidratados: com mol. de 
água;
● Sais anidricos: sem água.
Nomenclatura dos Sais:
● Sais neutros:
→ Sal não oxigenado:
- Nome do Ânion + eto + Nome do Cátion;
→ Sal oxigenado:
- NOX 1+ ou 2+: Hipo + Nome do Ânion + ito;
- NOX +3 ou +4: Nome do Ânion + ito;
- NOX +5 ou +6: Nome do Ânion + ato;
- NOX +7: Per + nome do Ânion + ato.
● Sais ácidos:
- 1º: Prefixo (Hidrogeno) + Ânion + Cátion;
- 2º: Ânion + (Prefixo) Ácido + Cátion.
● Sais básicos:
- 1º: (Prefixo) Hidroxi + Ânion + Cátion;
- 2º: Ânion +(Prefixo) básico + Cátion;
Como saber o NOX?
● Oxigênio = -2;
● Hidrogênio = +1.
Número de oxigênio + NOX + Número de hidrogênio = 0
 vezes -2 vezes +1 
Exemplo: 
NaCl
ATIVIDADES04.
1) Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso 
cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido 
sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de 
pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o 
amoníaco utilizado para limpeza geral, contém 
hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio 
encontra-se presente no leite de magnésia, usado 
para combater a acidez estomacal.
As fórmulas químicas associadas aos compostos 
destacados no texto acima são, respectivamente:
a) H2SO4; HCI ; NH4OH; Mg(OH)2.
b) H2SO3; HCI ; NH3OH; MgOH.
c) H2S; HCIO; AmOH; Mg(OH)2.
d) H2SO4; HCO2 ; NH3OH, MgOH. 
e) HBr; HCl; NaOH; KOH.
2) A formação de hidróxido de cálcio 
resultante da reação de um sal desse metal 
com uma base pode ser representada por:
a) Ca+ +OH- → Ca(OH)
b) 2Ca(OH) → 2Ca+ + OH-
c) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
d) Ca+ + OH- → Ca(OH)2
e) 3Ca+ + OH- → Ca(OH)2
3) Identifique a alternativa que apresenta 
somente diácidos:
a) H2S, H2S04, H3P04.
b) HCN, H2S, H3PO4.
c) H2S, H2SO4, H2CO3.
d) HCl, H2S, H2SO4.
e) HBr, HCl, HCN.
4) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado 
como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) KCl
5) Os nomes dos ácidos oxigenados a 
seguir são, respectivamente, H2SO4 e 
H2SO3:
a) Sulfúrico e Sulfuroso.
b) Sulfuroso e Sulfúrico.
c) Hipocloroso e Sulfúrico.
d) Nitroso e Perclórico.
e) Nítrico e Cloroso.
Fiiiiim
Obrigada pela atenção e boa sorte amanhã!!! =)