RELATÓRIO EXPERIMENTO 7 ESTUDO DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO (1)

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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 7 ESTUDO DE ÁCIDOS E
BASES EM MEIO AQUOSO
1. Para cada substância testada (sólidos puros ou materiais diversos) mostre como foi feita a
identificação da acidez, neutralidade ou alcalinidade da solução aquosa em questão.
Inicialmente utilizando-se sete tubos, que foram separados em três grupos diferentes,
colocando em cada um deles soluções tampão que por suas vez tinham pHs conhecidos,
logo em seguida foram adicionados os indicadores fenolftaleína, Vermelho de metila, Azul
de bromotimol.
Em seguida é feita uma comparação da cores obtidas com a faixa de viragem dos
indicadores para aferir a qualidade dos resultados obtidos e dessa maneira também
podemos observar os pH de cada solução
GRUPO 1: substâncias sólidas puras
2. Para as soluções básicas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua
como base e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados.
Na2SO4 + 2 H2O = 2 NaOH + H2SO4 e H2SO4 + H2O = H3O{ + SO4{2-} + }
H2SO4 e um ácido forte e sua base conjugada e SO4+
NaHCO3 + H2O = NaOH + H2CO3 e H2CO3 + 2 H2O = CO3{2-} + 2 H3O{+}
H2CO3 é um ácido fraco e sua base conjugada e H3O+
MgO + H2O = Mg(OH)2 e [Mg2+] + O2 + H2O = Mg(OH)2
Mg(OH)2 e ácido, sua base conjugada O2
3. Para as soluções ácidas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua
como ácido e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados.
Todas as soluções testadas são bases variando o pH de 8,4 a 10
GRUPO 2: materiais comerciais
4. Para cada um dos materiais investigados, indique o componente responsável pela reação
ácida ou básica observada e escreva a equação química da reação entre esse componente e a
água:
MgO + H2O = Mg(OH)2 Óxido de magnésio quando está em contato com água tende diminuir a
acidez, pois deixa a solução com excesso de hidroxila (OH-) assim sendo responsável pela
alcalinidade da solução.
Na2SO4 + 2 H2O = 2 NaOH + H2SO4 o Sulfato de sódio é um mineral que deixa a água alcalina pois
deixa a solução com excesso de hidroxila (OH-).
NaHCO3 + H2O = NaOH + H2CO3 Bicarbonato de sódio atua como um agente neutralizante
tentando manter o pH mais próximo possível de sete, porém nos meus testes ele deixou a solução
com pH próximo de nove.
3. Para as soluções ácidas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua
como ácido e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados.
Todas as soluções testadas são bases variando o pH de 8,4 a 10
Titulação Ácido-Base 5.
Mostre os cálculos feitos para a titulação do HCl 1,0 mol/L com NaOH 1,0 mol/L. Explique o
valor encontrado para a concentração do HCl. Ele se aproximou do valor teórico de 1,0 mol/L?
Se não, forneça uma possível explicação para a divergência encontrada.
NaOH = 1,0 mol X 9 X 10 ³ = 9,5 x 10 ³ mol- -
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CHCl= n/v = 9,5 x 10 ³ mol / 10 x 10 ³ L = 0,95 mol/L- -
Ele se aproximou do valor teórico sim