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Acidose e Alcalose Alcalose Respiratória Ocorre a diminuição da pressão de CO2 no sangue, onde a quantidade de bicarbonato se encontra normal. A presença de menos CO2 em conjunto com água, formará menos ácido carbônico e H+, consequentemente aumentará o pH (básico). Exemplo: Animal hiperventilando, podendo ter um animal fazendo aerofagia, eliminando CO2 em excesso. Metabólica Ocorre o aumento da quantidade de bicarbonato e a pressão de CO2 está normal. Quanto mais bicarbonato consumindo o H+, menor a quantidade do mesmo, consequentemente aumentará o pH (básico). Exemplo: Vômito excessivo devido a perda significativa de íons de H+. Acidose Respiratória Ocorre o aumento da pressão de CO2 e a quantidade de bicarbonato está normal. Será gerado mais CO2 reagindo com água e formará altas quantidades de ácido carbônico formando H+, diminuindo o pH (ácido). Exemplo: Animal hipoventilado, animal com dispneia, devido a traumas; edemas ou outras etiopatogenias. Metabólica Ocorre a diminuição do bicarbonato, consequentemente haverá menos bicarbonato para consumir H+, sobrando e diminuindo o pH (ácido). Exemplo: Doenças renais, excedem a excreção de ácido carbônico. Solução Tampão Solução tampão é uma solução capaz de manter o pH estável, isto é, sem sofrer variação, mesmo após a adição de pequenas quantidades de um ácido ou de uma base. Possui o objetivo de equilibrar ácido-base para manutenção da homeostasia, mantendo a concentração de íons hidrogênio e hidroxila constantes, sendo estes, íons produzidos durante o processo de respiração celular. O sangue é uma solução-tampão que possui mecanismos que evitam que seu pH sofra grandes alterações. Um desses mecanismos ocorre quando o CO2 dissolve-se no sangue através do seguinte equilíbrio químico: Dióxido de Carbono + Água = Ácido Carbônico = Bicarbonato + Íon Hidrogênio Se não ocorrer o equilíbrio de homeostasia, o sangue pode ficar com o pH ácido ou básico, gerando assim, morte celular. Situações metabólicas ou alterações metabólicas podem causar uma acidose ou alcalose, pois os mecanismos reguladores do pH estão diretamente ligados ao rim e pulmão, por exemplo. O pulmão realiza a eliminação de CO2, a variação respiratória muda a quantidade de CO2 expirado, podendo alterar também o ph do sangue. Já os rins excretam ácidos na urina e regulam a concentração de bicarbonato. Maria Clara Pachiani de Mello - 3 Semestre Tamires da Silva Assis - 4 semestre - REZENDE, Ana Carolina Pavan Marcondes et al. Desequilíbrios eletrolíticos em pequenos animais: Revisão. PUBVET, v. 16, p. 183, 2021. - ÉVORA, Paulo Roberto Barbosa; GARCIA, Luis Vicente. Equilíbrio ácido-base. Medicina (Ribeirão Preto), v. 41, n. 3, p. 301-311, 2008. - NELSON, David L.. Princípios de Bioquímica de Lehninger. 7.ed. ed. Porto Alegre: Artmed/ Panamericana Editora Ltda, 2019.
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