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Bioquímica Introdução o A bioquímica é a ciência que estuda a química relacionada aos seres vivos, compreendendo as estruturas e funções das moléculas biologicamente e as transformações químicas em seus processos metabólicos. Todos os seres vivos são compostos por pelo menos uma célula que possui complexidades de reações químicas como por exemplo a respiração celular, síntese de proteína e outras. Composição Química da Célula o A composição da célula pode variar conforme o tipo celular, mas os componentes essenciais são encontrados em todas elas e em todos os seres vivos. Os elementos químicos que compõem cerca de 98% das moléculas dos hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre. Estes elementos formarão substâncias químicas como a água, proteínas, lipídios, carboidratos, ácidos nucleicos e outras substâncias as quais fazem parte dos compostos orgânicos e inorgânicos. Compostos Orgânicos o Água: dependemos completamente para viver pois são fundamentais para o corpo. Solvente universal, na qual várias reações químicas e modificação de temperatura. o Sais Minerais: fundamentais para o corpo, há várias funções diferentes como a participação no esqueleto e atuação no metabolismo. Compostos Inorgânicos o Proteínas: segunda substância mais abundante. Possuem várias funções como estrutural (exemplo a queratina que está presente no cabelo, unha e pele); energética; defesa (anticorpos no sistema imunológico); enzimática (atuação na aceleração de reações); hormonal (insulina e glucagon). Carboidratos: açúcares, função estrutural (exoesqueleto dos artrópodes) e energética o Lipídios: gorduras, há vários tipos. Possuem função de isolante térmico, reserva energética, composição da membrana plasmática (bicamada fosfolipídica); hormonal (estrógeno e testosterona). o Ácidos Nucleicos: informação genética (DNA e RNA). O DNA guarda nossa informação genética e o RNA sintetiza para a formação de proteínas o Vitaminas: há várias funções mas atuam principalmente na regulação do metabolismo Água o Trata-se da substância mais abundante nos seres vivos e a molécula que sustenta a vida na Terra. Todas as reações químicas do organismo são realizadas em meio aquoso e o equilíbrio de tais reações depende da concentração dos produtos de ionização da água, isto é, os íons de H+ e OH-. o Formada pela fórmula H20, sua molécula é polar, possuindo cargas diferentes nos polos, ou seja, negativo (-) no 0 e positivo (+) no H. Trata-se de uma ligação covalente por conta do compartilhamento de elétrons. o Devido a essa polaridade, as moléculas de água interagem entre si por meio de interações denominadas de ligações ou pontes de hidrogênio que determina o estado da água, para assim, dissolver outras substâncias e possibilitar processos bioquímicos. De acordo com a temperatura, se caracteriza em sólido, líquido, gasoso. Sólido Mais ligações e menos movimentações das moléculas Líquido Menos ligações e mais movimentações das moléculas Gasoso Sem ligações e total movimentação das moléculas Importância o Água atua como solvente, dissolvendo e separando substâncias hidrofílicas e polares como sais, açúcares, proteínas. o Reações Químicas e Transformação: Reagentes unidos geram produtos, a água é reagente, mas pode ser um produto de uma reação. Por exemplo, na hidrólise (quebra da água) a água é reagente, um exemplo disso é a quebra de aminoácidos para a ligação peptídica. Síntese por desidratação a água é produto, um exemplo disso é a união de aminoácidos na ligação peptídica e assim ocorrer a liberação da água. o Moderador de Temperatura por possuir um alto calor específico, a água precisa ganhar ou perder muito calor para mudar sua temperatura. Essa característica previne mudanças bruscas de temperatura; reduz amplitude térmica nos ecossistemas e preserva a atividade enzimática. o Elevado calor latente, a água precisa ganhar ou perder muito calor para mudar seu estado físico. Atuando na manutenção da homeotermia, evitando superaquecimento de organismos e minimizando o congelamento do corpo. o Adesão: se unem a outras moléculas polares. o Coesão: forte ligação entre as moléculas de H20 o que gera a tensão superficial (dificuldade para separar a ligação, é o que dá formato arredondado das gotas de água e permite que insetos consigam se deslocar sobre a superfície da água) o A adesão junto com a coesão resulta na capilaridade: vasos condutores em plantas sobem a água através da parede hidrofílica) sendo responsáveis pela capilaridade das plantas e ascensão da seiva bruta pelo xilema.
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