aminas-e-amidas

Prévia do material em texto

1 
ASSUNTO: Amidas e Aminas 
 
Profa. Dra. Luciana Maria Saran 
 
FCAV/UNESP 
2 
CLASSE FUNCIONAL AMIDA 
 O grupo funcional característico desta 
 classe funcional é: 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172. 
3 
CLASSE FUNCIONAL AMIDA 
 Exemplo: etanamida 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172. 
4 
CLASSE FUNCIONAL AMIDA 
 Exemplo: proteínas (polímeros naturais) 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172. 
5 
CLASSE FUNCIONAL AMIDA 
 Exemplo: náilon (polímero sintético) 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 173. 
6 
CLASSE FUNCIONAL AMIDA 
 Exemplo: kevlar (polímero sintético) 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 471. 
7 
CLASSE FUNCIONAL AMIDA 
 Nomenclatura: 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 173. 
8 
CLASSE FUNCIONAL AMIDA 
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 125. 
9 
CLASSE FUNCIONAL AMIDA 
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 125. 
10 
FORMAÇÃO DE AMIDAS 
11 
NÁILON 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 470. 
12 
CLASSE FUNCIONAL AMINA 
 As aminas são derivadas da amônia, 
 na qual um, dois ou três dos hidrogê- 
 nios foram substituídos por grupos 
 orgânicos. 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169. 
13 
CLASSE FUNCIONAL AMINA 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169. 
14 
Classificação das Aminas 
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 220. 
15 
Aminas Naturais 
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 221. 
16 
Aminas Heterocíclicas 
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 226. 
17 
CLASSE FUNCIONAL AMINA 
 Nomenclatura: 
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169. 
18 
CLASSE FUNCIONAL AMINA 
 Nomenclatura: poliaminas 
19 
 As aminas de forma semelhante a amônia (NH3), 
 que é um composto inorgânico, comportam-se 
 como bases, pois aceitam íons H+ fornecidos 
 por compostos ácidos. 
Basicidade das Aminas 
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 228. 
20 
Kb é a constante de ionização da base. O seu valor é 
dependente da temperatura. Quanto menor o valor de 
Kb, mais fraca é a base. 
 
Basicidade das Aminas 
21 
Reação Ácido-Base 
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 230. 
Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 321. 
22 
amina terciária sal de amônio quaternário 
Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 321. 
23 
AMINOÁCIDOS 
 São ácidos orgânicos que contêm um 
 grupo amina. Exemplos: 
 São compostos anfóteros, ou seja, 
 podem atuar como ácidos ou como 
 bases. 
Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 320. 
24 
- Os aminoácidos são os blocos de construção das proteínas. 
 
- Cada aminoácido tem uma cadeia lateral característica. 
AMINOÁCIDOS 
Fonte: UCKO, 1992 : p. 432. 
25 
AMINOÁCIDOS 
 Em solução aquosa e no estado sólido, os aminoácidos 
 são íons duplamente carregados, chamados íons dipolares 
 ou zwitterions. 
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 294. 
26 
PROTEÍNAS 
- As proteínas são polipeptídios, ou seja, são polímeros 
 naturais resultantes da reação de condensação de vários 
 aminoácidos, unidos por ligações peptídicas (amida). 
 
- Ex. de reação de condensação entre dois aminoácidos: 
Fonte: UCKO, 1992 : p. 438. 
27 
PROTEÍNAS 
Fonte: UCKO, 1992 : p. 439. 
28 
REFERÊNCIAS 
BARBOSA, L. C. de. Introdução à Química Orgânica. 
São Paulo:Prentice Hall, 2004. 
 
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na Abordagem 
do Cotidiano. 4. ed. São Paulo:Moderna, 2006. v. 
Química Orgânica. 
 
SACKHEIM, G. I.; LEHMAN, D. D. Química e Bioquímica 
para Ciências Biomédicas. 8. ed. São Paulo:Manole, 2001. 
 
UCKO, D. A. Química para as Ciências da Saúde: uma 
introdução à química geral, orgânica e biológica. São 
Paulo:Manole, 1992.