EXERCÍCIOS_LABORATÓRIO

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MISTURAS 
1. Sabendo-se no ponto de saturação o sólido formado não é evidente a olho 
nu, seria visualmente possível identificar uma solução saturada sem depósito 
e diferenciá-la de uma solução insaturada? Lembrando que o ponto de 
saturação informado para esta prática é de 36 g de NaCl /100 g H2O, a 25º C 
e 1 atm. 
2. É possível preparar uma solução saturada sem depósito, nas condições 
estudadas, garantido que ela seria saturada? Em caso afirmativo, como? 
3. Comparando duas soluções saturadas de NaCl/100 g H2O, a 25 º C e 1 atm, 
uma com 0,1 g de depósito e a outra com 250 g de depósito, qual delas seria 
a mais saturada? 
4. Comparando duas soluções insaturadas de NaCl/100 g H2O, a 25º C e 1 atm, 
uma preparada com 5 g de NaCl e a outra com 35 g de NaCl, qual seria a 
mais insaturada? 
5. O sistema água / óleo /detergente é uma solução? Justifique sua resposta 
6. Qual a função detergente no uso doméstico? 
7. Qual a função do detergente como aditivo do óleo lubrificante? 
8. Por que ocorre aquecimento na mistura de água e etanol? 
9. Qual será o processo mais favorável, o que libera calor ou o que absorve 
calor? Justifique sua resposta 
TITULAÇÃO 
10. Em relação à titulação por complexação: 
a. Qual foi o volume de EDTA gasto? 
b. Qual foi a concentração da solução de sulfato de cobre? 
11. Em relação a titulação ácido-base 
a. Escreva a equação representativa da reação entre o ácido sulfúrico e o 
hidróxido de sódio. 
b. Calcule a quantidade do ácido sulfúrico (em mol) contido no volume usado 
na titulação. É correto afirmar que cada quantidade de ácido usado 
corresponde à mesma quantidade do hidróxido de sódio existente na 
amostra titulada? Justifique a sua resposta. 
c. Usando o dado experimental calcule a concentração em (% m/v) do 
hidróxido de sódio titulado. 
 
 
 
CONDUTIVIDADE 
 
12. Das soluções aquosas abaixo, 
a) Diferencie as soluções condutoras das não condutoras 
b) Quais delas conduzem corrente por ionização e quais conduzem por 
dissociação (explique escrevendo os processos de dissociação e ionização) 
 
i. Sacarose 
ii. Cloreto de sódio 
iii. Ácido acético 
iv. Ácido clorídrico 
v. Hidróxido de sódio 
vi. Hidróxido de amônio 
vii. Água da torneira 
 
ELETROQUÍMICA 
13. Nas reações abaixo, 
 
a. Identifique o agente oxidante e o agente redutor 
b. Quais as espécies químicas oxidam e reduzem 
i. 2 Fe 3+ + 2I - → 2 Fe 2+ + I2 
ii. MnO4− + 10 I − + 16 H + → 2 Mn 2+ + 5 I2 + 8 H2O 
iii. Cr2O7 
2- + 6 I − + 14 H + → 2 Cr 3+ + 3 I2 + 7 H2O 
14. Baseado nos experimentos Experimento 2, Tubo 2 da aula 5, foi possível 
gerar eletricidade a partir das reações redox? Justifique sua resposta. Caso a 
resposta seja negativa, como você futuro engenheiro faria para gerar 
eletricidade a partir do experimento? 
 
15. Baseado nos experimentos Experimento 1, Tubo 3 da aula 5 (abaixo), foi 
possível gerar eletricidade a partir das reações redox? Justifique sua 
resposta. Caso a resposta seja negativa, como você futuro engenheiro faria 
para gerar eletricidade a partir do experimento? 
 
(5 mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7) (0,05 mol/L) + 1 mL de ácido 
sulfúrico (H2SO4) 0,5 mol/L + 2 mL de iodeto de potássio (KI) (1%)). 
Cr2O7 2-(aq) + 6 I –(aq) + 14 H +(aq) → 2 Cr 3+(aq) + 3 I2(s) + 7 H2O(l) 
 
 
CINÉTICA 
 
16. Qual a importância da cinética química para engenharia? Cite um exemplo 
prático da aplicabilidade desse assunto no seu curso. 
17. Quais os fatores foram observados nas práticas experimentais?