Prática 23 - Equilíbrio Químico_ Efeito da temperatura e concentração

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Universidade Estadual de Maringá
Departamento de Química
Prática no 23
EQUILÍBRIO QUÍMICO: EFEITO DA TEMPERATURA E CONCENTRAÇÃO
Disciplina: Química Geral Experimental Turma: 503/02
Professor: Danielle Cristina da Silva de Oliveira
Data da Experiência: 29/04/2021 Data da Entrega: 13/05/2021
Autor(es): Eloise Stadler Tomadon
1. Introdução
O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da
reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de
equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
Consideremos a equação: v1
A + B C + D⇄
v2
onde v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa.
Esse estado é alcançado, quando a concentração de reagentes e produtos
permanece constante.
Atingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer, em nível
microscópico, nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as
concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. No entanto, podemos
dizer que o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico.
Ao considerarmos o sistema como um todo, em nível macroscópico,
aparentemente a reação “parou” de ocorrer, isso porque as concentrações de
reagentes e produtos permanecem inalterados indefinidamente.
Os equilíbrios químicos são dinâmicos e sensíveis às mudanças ou as
perturbações. Sendo elas: o aumento ou diminuição da concentração dos reagentes
ou produtos, aumento ou diminuição do volume do frasco que contém as
substâncias em equilíbrio, o aumento ou diminuição da temperatura, entre outros.
Existe uma regra geral conhecida como Princípio de Le Chatelier, utilizada para
analisar qualitativamente os efeitos da perturbação sobre o equilíbrio químico.
“Se sobre um sistema em equilíbrio é imposta uma perturbação (ação
qualquer) externa, o sistema reagirá no sentido de neutralizar esta
perturbação” (Le Chatelier).
2. Resultados
A partir da prática realizada no experimento 1, observamos o aquecimento do
Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2), formando o Dióxido de Nitrogênio (NO2), um gás de
coloração marrom avermelhado, indicando que a reação favorecida foi a inversa,
nos tubos de ensaio 1 e 2.
Inicialmente, o tubo 1 quando colocado em água quente apresentou coloração
mais intensa e, em seguida, quando trocou os tubos de lugar, mudando assim sua
temperatura, agora em água gelada, ficou praticamente incolor.
O tubo 2 quando colocado em água gelada ficou quase incolor, e após a troca de
temperatura, agora em água quente, apresentou coloração forte novamente.
Quando resfriamos o frasco e a coloração fica menos intensa, nos indica um
favorecimento da reação direta, pois ocorre o consumo de parte do NO2, que é o
responsável pela coloração.
Com base na prática do experimento 2, no instante em que o Tiocianato de
Amônio (NH4SCN) entrou em contato com o Cloreto Férrico (FeCl3), a solução
apresentou uma coloração vermelho-sangue, representada pela equação 2.2.
https://descomplica.com.br/blog/quimica/como-ocorrem-as-reacoes-quimicas/
FeCl3(aq) + 3 NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3 NH4Cl(aq) (2.2)
A coloração vermelho-sangue se dá através da reação entre os íons de Ferro
com o íon Tiocianato dado pela equação 2.3.(𝐹𝑒+3) (𝑆𝐶𝑁−)
+ (2.3)𝐹𝑒
3
+
(𝑎𝑞)
𝑆𝐶𝑁−
(𝑎𝑞)
↔ [𝐹𝑒𝑆𝐶𝑁] 2+
No tubo de ensaio 2, onde foram adicionadas 15 gotas de Cloreto de Amônio
(NH4Cl) há solução preparada anteriormente, observou-se que deslocou o equilíbrio
para a esquerda. E, sua coloração ficou alaranjada, um tom mais fraco em
comparação ao tubo 1.
No tubo 3, adicionado o Tiocianato de Amônio (NH4SCN) há solução, o equilíbrio
deslocou-se para a direita. Sua coloração ficou vermelho-sangue, bem mais forte do
que as observadas nos tubos 1 e 2.
3. Conclusão
Pela observação dos aspectos analisados, foi possível verificar a influência da
temperatura no equilíbrio químico através do experimento 1, obtivemos a mudança
de coloração quando alterada sua temperatura. E, também foi capaz de verificar a
influência da concentração no equilíbrio químico através do experimento 2, uma vez
que a concentração do íon tiocianato se altera dando origem a complexos,
observados nos tubos 1 a 3.
4. Referências bibliográficas
● Príncipio de Le Chatelier:
<https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/o-principio-le-chatelier.htm#:~:te
xt=Concentra%C3%A7%C3%A3o%3A,ter%C3%A1%20que%20gerar%20mai
s%20produtos.>
● Le Chatelier, a temperatura:
<http://projetoseeduc.cecierj.edu.br/eja/recurso-multimidia-professor/quimica/
novaeja/m3u4/13.LeChatelier_temperatura.pdf>
● Príncipio de Le Chatelier:
<https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/principio-le-chatelier.htm>
● Equilíbrio Químico: <https://dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a7_equilibrio.pdf>
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/o-principio-le-chatelier.htm#:~:text=Concentra%C3%A7%C3%A3o%3A,ter%C3%A1%20que%20gerar%20mais%20produtos
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/o-principio-le-chatelier.htm#:~:text=Concentra%C3%A7%C3%A3o%3A,ter%C3%A1%20que%20gerar%20mais%20produtos
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/o-principio-le-chatelier.htm#:~:text=Concentra%C3%A7%C3%A3o%3A,ter%C3%A1%20que%20gerar%20mais%20produtos
http://projetoseeduc.cecierj.edu.br/eja/recurso-multimidia-professor/quimica/novaeja/m3u4/13.LeChatelier_temperatura.pdf
http://projetoseeduc.cecierj.edu.br/eja/recurso-multimidia-professor/quimica/novaeja/m3u4/13.LeChatelier_temperatura.pdf
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/principio-le-chatelier.htm
https://dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a7_equilibrio.pdf