APOSTILA 5 - Estrutura Atômica

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DISCIPLINA: QUÍMICA – Prof. Josias F. Pagotto 
 
 
 
INSTITUTO FEDERAL DE SÃO PAULO 
Campus Bragança Paulista 
 
 
 
Disciplina: Química 
 
 
 
 
APOSTILA 5 
 
 
ESTRUTURA ATÔMICA 
SEMELHANÇAS ATÔMICAS 
 
 
 
 
 
Prof.: Josias F. Pagotto 
DISCIPLINA: QUÍMICA – Prof. Josias F. Pagotto 
ESTRUTURA ATÔMICA 
 
Esta apostila tem o objetivo que você entenda e saiba responder a seguinte pergunta: como é a 
estrutura de um átomo? Para isso, usamos o modelo baseado em Rutherford que, embora não seja o mais 
atual, em termos de representação do átomo é o que melhor permite entender a sua estrutura. 
O átomo possui duas regiões: o NÚCLEO e a ELETROSFERA. 
 
 
Dentro do NÚCLEO existem os PRÓTONS (partículas positivas → p+) e os NÊUTRONS 
(partículas neutras → no). Já na ELETROSFERA estão os ELÉTRONS (partículas negativas → e-), 
girando ao redor no núcleo. 
 
 
 
NÚMERO ATÔMICO (Z) 
Número atômico (Z) é o número de prótons de um átomo! Ele recebe este nome porque o número 
de prótons é quem determina de qual elemento químico um átomo pertence (por exemplo, um átomo que 
possui 8 prótons é um átomo do elemento químico Oxigênio, independente de quantos nêutrons e elétrons 
ele possui; portanto, seu número atômico Z = 8). 
NÚCLEO 
ELETROSFERA 
elétrons: e- 
partículas 
negativas 
prótons: p
+
 
nêutrons: nº 
partículas positivas 
partículas neutras 
NÚCLEO 
ELETROSFERA 
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Z = p+ 
NÚMERO DE MASSA (A) 
 
Lembremos que a parte pesada de um átomo é seu NÚCLEO. Logo, praticamente toda a massa do 
átomo está concentrada no NÚCLEO. E, dentro do núcleo nós temos os PRÓTONS e os NÊUTRONS. 
Logo, NÚMERO DE MASSA (A) do átomo e a soma da quantidade de PRÓTONS mais os 
NÊUTRONS. 
A = p+ + no 
É importante ressaltar que o NÚMERO DE MASSA (A) é uma soma de partículas! Assim, se 
dizemos que o NÚMERO DE MASSA de um átomo é A = 23, significa que ele possui 23 partículas no 
NÚCLEO, entre PRÓTONS e NÊUTRONS. Por isso, NÚMERO DE MASSA (A) não possui unidade, 
ou seja, é ADIMENSIONAL. 
Observe também que o número de nêutrons não está claramente explicitado, mas pode ser 
calculado pela fórmula do número de massa (A). 
 
NOTAÇÃO ATÔMICA 
 
Para representar um átomo, escrevemos o símbolo do elemento químico. Na parte superior e à 
esquerda, escrevemos seu NÚMERO DE MASSA (A). E na parte inferior, também à esquerda, 
escrevemos seu NÚMERO ATÔMICO (Z). 
 
 
 
ÁTOMO NEUTRO 
 
Átomo neutro é aquele que o número de CARGAS POSITIVAS (prótons) é IGUAL ao número 
de CARGAS NEGATIVAS (elétrons). 
p+ = e- 
X 
Z 
A 
Número 
de Massa 
Número 
Atômico 
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ÍONS 
São átomos em que o número de CARGAS POSITIVAS (prótons) NÃO é igual ao número de 
CARGAS NEGATIVAS (elétrons). 
Em reações químicas convencionais (que e o que estamos tratando), um átomo somente pode 
ganhar ou perder elétrons. As partículas do núcleo não se alteram. Desta forma, um átomo jamais pode 
ganhar ou perder prótons, por exemplo. 
Quando um átomo ganha elétrons, ele fica com uma carga negativa (já que elétron é carga 
negativa). Este ÍON NEGATIVO se chama ÂNION. 
Quando um átomo perde elétrons, ele fica com uma carga positiva (não porque ter ganhado cargas 
positivas, mas sim por ter perdido cargas negativas). Este ÍON POSITIVO se chama CÁTION. 
 
 
 
 
 
 
ÁTOMO NEUTRO 
GANHA elétron(s) 
ÍON NEGATIVO 
ou 
ÂNION 
PERDE elétron(s) 
ÍON POSITIVO 
ou 
CÁTION 
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SEMELHANÇAS ATÔMICAS 
São semelhanças que podem ocorrer entre os átomos. Em outras palavras, os átomos podem ter o número 
de alguma partícula igual. Existem 4 casos de semelhanças atômicas, que são chamadas de: 
 
ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS ISOELETRÔNICOS 
 
ISÓTOPOS 
São átomos que possuem mesmo número de PRÓTONS. 
EXEMPLO: 
 
 
 
ISÓBAROS 
São átomos que possuem mesmo número de MASSA. 
EXEMPLO: 
 
 
 
 
 
 
𝐻1 
1 𝐻1 
2 𝐻1 
3 
Número de prótons (p
+
 = Z) são iguais 
São ISÓTOPOS! 
𝐶𝑎20 
40 𝐾19 
40 
Número de Massa (A) são iguais 
São ISÓBAROS! 
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ISÓTONOS 
São átomos que possuem mesmo número de NÊUTRONS. 
EXEMPLO: 
 
 
ISOELETRÔNICOS 
São átomos que possuem mesmo número de ELÉTRONS. 
EXEMPLO: 
 
 
 
REFERÊNCIAS: 
 
QUÍMICA (Química Geral) - Ensino Médio – Ricardo Feltre, vol. 1, 6ª edição. 
 
QUÍMICA – Ser protagonista – Ensino Médio – Júlio Cezar F. Lisboa, vol. 1, 3ª edição. 
 
QUÍMICA – Ensino Médio – Usberco e Salvador – volume único, 5ª edição. 
𝐵5 
11 𝐵𝑒4 
10 
Número de Nêutrons (nº) são iguais 
São ISÓTONOS! 
nº = 11 - 5 
nº = 6 
nº = 10 - 4 
nº = 6 
p
+
 = 10 
e
-
 = 10 
p
+
 = 11 
e
-
 = 10 
𝑁𝑒10 
⬚ 𝑁𝑎
+
11 
⬚ 
Número de Elétrons (e
-
) são iguais 
São ISOELETRÔNICOS!