PV - 3 Série - Livro 1 - Octa Mais-335

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QUÍMICA – FRENTE 11002
ATIVIDADE 3
Classifcaaço periidica dos elementos
5 A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de 
elementos até então desconhecidos. Mendeleiev chegou a 
fazer previsões (posteriormente confirmadas) das proprieda-
des físicas e químicas de alguns elementos que vieram a ser 
descobertos mais tarde. Acerca disso, considere a seguinte 
tabela:
Elemento A Elemento B
Número atômico (Z) 5 14
Raio atômico (r/pm) 83 117
Energia de ionização (I1/kJ mol
–1)
E(g) → E+(g) + e– 801 787
Eletronegatividade de Pauling 2,04 1,90
Dadas as propriedades dos elementos A e B, na tabela apre-
sentada, seguindo o raciocínio de Mendeleiev, assinale a al-
ternativa correta sobre o elemento de número atômico 13.
A O seu raio atômico é maior que 117 pm.
B A sua energia de ionização é maior que 801 kJ mol–1.
C A sua energia de ionização é maior que 787 kJ mol–1, po-
rém menor que 801 kJ mol–1.
D O seu raio atômico é maior que 83 pm, porém menor 
que 117 pm.
E A sua eletronegatividade é maior que 2,04.
6 Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 
sete elementos químicos representativos do terceiro período 
e do quinto período da tabela periódica, respectivamente, 
sem os gases nobres. O gráfico I mostra o tamanho dos áto-
mos, e o gráfico II mostra a energia de ionização dos átomos.
En
er
gi
a 
de
 io
ni
za
çã
o
M T Z Y
Elementos
D G H
1100
1000
900
800
700
600
500
400Ta
m
an
ho
 d
o 
át
om
o
M T Z Y
Elementos
Gráfico IIGráfico I
D G H
0,17
0,16
0,15
0,14
0,13
0,12
0,11
0,10
0,09
Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos 
I e II, é correto afirmar que estão na mesma família ou 
grupo somente:
A os átomos da posição Y nos gráficos I e II.
B os átomos da posição T nos gráficos I e II.
C os átomos da posição Z nos gráficos I e II.
D os átomos das posições M e D nos gráficos I e II.
E os átomos das posições G e H nos gráficos I e II.
7 A tabela periódica classifica os elementos químicos em pe-
ríodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa clas-
sificação mostra que elementos químicos podem apresentar 
propriedades físicas e químicas similares ou completamente 
diferentes em função de sua localização na tabela periódica. 
Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a 90° 
à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indiví-
duos que fazem uso de celular apresentam comportamentos 
diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro.
De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras 
escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos 
símbolos dos elementos químicos na tabela periódica.
Sobre os conhecimentos acerca da classificação e proprieda-
de periódica dos elementos e em consonância com a ima-
gem, assinale a alternativa correta.
A Se os indivíduos designados pelas letras A e X represen-
tam, respectivamente, Ca (Z = 20) e Se (Z = 38), então o 
número de elétrons na camada de valência é diferente 
para os dois elementos químicos.
B Se o indivíduo designado pela letra F, que está lendo o 
livro, também faz uso de celular, então este elemento 
comporta-se como um gás nobre.
C Se os indivíduos designados pelas letras G e D represen-
tam, respectivamente, Cl (Z = 17) e Br (Z = 35), então D é 
maior e possui menor eletronegatividade que G.
D Se os indivíduos designados pelas letras M e P represen-
tam, respectivamente, Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25), então o 
número de elétrons na camada de valência é o mesmo 
para os dois elementos químicos.
E Se os indivíduos designados pelas letras J e Y represen-
tam, respectivamente, Sn (Z = 50) e Sb (Z = 51), então J é 
menor e possui menor eletropositividade que Y.
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QUÍMICA – FRENTE 1
ATIVIDADE 3
Classifcaaço periidica dos elementos
1003
8 O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo ponto de fusão 
(29,8°). O cromo (Cr) é um metal usado em revestimentos 
para decoração e anticorrosão, e é um importante elemento 
constituinte de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são me-
tais altamente reativos.
Assinale a alternativa que apresenta os átomos de césio, cro-
mo, gálio e potássio na ordem crescente de tamanho.
A Ga < Cr < K < Cs.
B Cs < Cr < K < Ga.
C Ga < K < Cr < Cs.
D Cr < Cs < K < Ga.
E Ga < Cs < Cr < K.
9 Considere os elementos K, Co, As e Br todos localizados 
no quarto período da Classificação Periódica. O elemento 
de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, 
respectivamente, 
A K e As. 
B Co e Br. 
C K e Br. 
D Co e As. 
E Co e K.
10 Em 1869, Mendeleiev ordenou os elementos em função 
de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas pro-
priedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele 
chegou a prever a existência de elementos que ainda não 
haviam sido descobertos. Em um comunicado à imprensa no 
dia 30 de dezembro de 2015, a União Internacional de Quí-
mica Pura e Aplicada (Iupac) e a União Internacional de Física 
Pura e Aplicada (Iupap) reconheceram oficialmente a existên-
cia de quatro elementos químicos descobertos nos últimos 
anos. Os quatro novos elementos da Tabela Periódica foram 
produzidos artificialmente e denominados Nihonium (símbo-
lo Nh e elemento 113), Moscovium (símbolo Mc e elemento 
115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117), e Oganesson 
(símbolo Og e elemento 118). Com base na tabela periódica 
atual, é correto afirmar que:
A A maior ou menor facilidade com que o átomo de um 
elemento perde elétrons é importante para determinar 
seu comportamento. A energia de ionização de um ele-
mento é a energia necessária para remover um elétron 
do átomo desse elemento no estado gasoso, passando, 
assim, o átomo, para um estado de estabilidade. 
B A maioria dos elementos de transição possui caracterís-
ticas semelhantes às dos outros metais, como condutibi-
lidade térmica e elétrica e brilho, além de apresentarem 
ampla variação de dureza e de temperatura de fusão e 
ebulição. Os átomos dos elementos de transição geral-
mente formam compostos coloridos e apresentam o elé-
tron de maior energia no subnível f. 
C As propriedades periódicas estão relacionadas com a 
possibilidade de os átomos de um elemento interagirem 
com os átomos de outros elementos, causando modifi-
cações em suas eletrosferas, o que significa que a ele-
trosfera define o comportamento químico dos átomos. 
D Quando dois átomos estão ligados, há interação elétrica 
de atração entre os núcleos dos átomos e os elétrons da 
última camada de ambos. A eletropositividade está as-
sociada à energia gerada a partir da saída de um elétron 
num átomo do elemento no estado gasoso. 
E Os constituintes dos blocos s e p são conhecidos, tam-
bém, como elementos representativos, em função da 
similaridade entre muitas propriedades decorrentes 
do caráter regular das suas configurações eletrônicas. Os 
elementos representativos são os elementos cujo subní-
vel de menor energia da distribuição eletrônica de seus 
átomos é s ou p.
As questões selecionadas nesta seção são prioritariamente do Enem, mas questões de vestibulares diversos que apresentam caracterís-
ticas semelhantes aos itens do referido exame também foram usadas como recurso para estudo.
1 Enem 2018 Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tânta-
lo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento 
químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades 
químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de núme-
ro atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em 
homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi 
conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tân-
talo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande 
importância econômica na metalurgia, na produção de super-
condutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exa-
tamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras históriasreais de loucura, amor e morte a 
partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado).
A importância econômica e tecnológica desses elementos, 
pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, 
deve-se a
A terem elétrons no subnível ƒ.
B serem elementos de transição interna.
C pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.
D terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, 
respectivamente.
E estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e 
alcalinos, respectivamente.
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QUÍMICA – FRENTE 11004
ATIVIDADE 3
Classifcaaço periidica dos elementos
EXTRAS
1 O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 
5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela 
periódica serão, respectivamente:
A 15, 3º período e coluna 5A.
B 51, 5º período e coluna 5A.
C 51, 3º período e coluna 3A.
D 49, 5º período e coluna 3A.
2 O planeta B possui sua própria tabela periódica, sendo 
que uma parte dela está representada abaixo. As proprieda-
des periódicas no planeta B seguem as mesmas tendências 
observadas na Terra.
Com base nas informações anteriores, analise as proposições.
I. O elemento Z possui raio atômico maior que Q.
II. A ordem de eletronegatividade no segundo período é 
Z < A < D.
III. O elemento L possui uma eletronegatividade maior que T.
IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, 
é o de Q.
V. O elemento X é menos eletronegativo que T.
Assinale a alternativa correta.
A Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
B Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras. 
C Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras.
D Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
E Somente a afirmativa IV é verdadeira.
X T
Z A D
Q L
Figura 1
3 A tabela periódica dos elementos químicos é uma das fer-
ramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é pos-
sível prever as propriedades químicas dos elementos e dos 
compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, 
O e Si, analise as proposições.
I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização. 
II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.
III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo 
de carbono.
IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.
V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.
Assinale a alternativa correta.
A Somente a afirmativa V é verdadeira.
B Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
C Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
D Somente a afirmativa I é verdadeira.
E Somente a afirmativa III é verdadeira.
4 Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido 
de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade pe-
riódica é aquela cujos valores para os diversos elementos cres-
cem e decrescem em função do número atômico crescente.
Assinale a propriedade que apresenta esse sentido de 
crescimento.
A Eletronegatividade (exceto os gases nobres).
B Eletropositividade (exceto os gases nobres).
C Energia de ionização.
D Densidade.
E Volume atômico.
2 Marvel's Agent Carter é uma série de televisão que narra 
as aventuras de Peggy Carter lutando contra os vilões e o 
machismo da sociedade no final da década de 1940. Em um 
dos episódios, ao buscar um equipamento escondido em 
um laboratório, Vernon Masters, agente do FBI, encontra-o 
atrás de uma tabela periódica, conforme a imagem a seguir:
(Fonte: Agent Carter, ABC) – 2015.
A produção da série cometeu um erro de contexto ao utilizar 
uma tabela periódica com informações não disponíveis à época.
Qual das alternativas a seguir corresponde ao equívoco?
A A presença do hidrogênio como elemento do grupo IA 
é equivocada e deve ser evitada, pois não é um metal 
alcalino.
B A posição do Frâncio (Fr) o coloca como o elemento quí-
mico de maior eletronegatividade.
C Apresenta incoerência quanto à posição do lantânio e actí-
nio que fazem parte do bloco d da classificação periódica.
D Apresenta incoerência quanto à presença de elementos 
transurânicos que não eram conhecidos na década de 
1940 e 1950, como o seabórgio (Sg) e o darmstádio (Ds).
E Os metais Ferro (26Fe), Cobalto (27Co), Níquel (28Ni), e Co-
bre (29Cu), contrariam a distribuição pela Lei Periódica.
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QUÍMICA – FRENTE 11004
ATIVIDADE 3
Classifcaaço periidica dos elementos
EXTRAS
1 O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 
5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela 
periódica serão, respectivamente:
A 15, 3º período e coluna 5A.
B 51, 5º período e coluna 5A.
C 51, 3º período e coluna 3A.
D 49, 5º período e coluna 3A.
2 O planeta B possui sua própria tabela periódica, sendo 
que uma parte dela está representada abaixo. As proprieda-
des periódicas no planeta B seguem as mesmas tendências 
observadas na Terra.
Com base nas informações anteriores, analise as proposições.
I. O elemento Z possui raio atômico maior que Q.
II. A ordem de eletronegatividade no segundo período é 
Z < A < D.
III. O elemento L possui uma eletronegatividade maior que T.
IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, 
é o de Q.
V. O elemento X é menos eletronegativo que T.
Assinale a alternativa correta.
A Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
B Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras. 
C Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras.
D Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
E Somente a afirmativa IV é verdadeira.
X T
Z A D
Q L
Figura 1
3 A tabela periódica dos elementos químicos é uma das fer-
ramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é pos-
sível prever as propriedades químicas dos elementos e dos 
compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, 
O e Si, analise as proposições.
I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização. 
II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.
III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo 
de carbono.
IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.
V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.
Assinale a alternativa correta.
A Somente a afirmativa V é verdadeira.
B Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
C Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
D Somente a afirmativa I é verdadeira.
E Somente a afirmativa III é verdadeira.
4 Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido 
de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade pe-
riódica é aquela cujos valores para os diversos elementos cres-
cem e decrescem em função do número atômico crescente.
Assinale a propriedade que apresenta esse sentido de 
crescimento.
A Eletronegatividade (exceto os gases nobres).
B Eletropositividade (exceto os gases nobres).
C Energia de ionização.
D Densidade.
E Volume atômico.
2 Marvel's Agent Carter é uma série de televisão que narra 
as aventuras de Peggy Carter lutando contra os vilões e o 
machismo da sociedade no final da década de 1940. Em um 
dos episódios, ao buscar um equipamento escondido em 
um laboratório, Vernon Masters, agente do FBI, encontra-o 
atrás de uma tabela periódica, conforme a imagem a seguir:
(Fonte: Agent Carter, ABC) – 2015.
A produção da série cometeu um erro de contexto ao utilizar 
uma tabela periódica com informações não disponíveis à época.
Qual das alternativas a seguir corresponde ao equívoco?
A A presença do hidrogênio como elemento do grupo IA 
é equivocada e deve ser evitada, pois não é um metal 
alcalino.
B A posição do Frâncio (Fr) o coloca como o elemento quí-
mico de maior eletronegatividade.
C Apresenta incoerência quanto à posição do lantânio e actí-
nio que fazem parte do bloco d da classificação periódica.
D Apresenta incoerência quanto à presença de elementos 
transurânicos que não eram conhecidosna década de 
1940 e 1950, como o seabórgio (Sg) e o darmstádio (Ds).
E Os metais Ferro (26Fe), Cobalto (27Co), Níquel (28Ni), e Co-
bre (29Cu), contrariam a distribuição pela Lei Periódica.
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QUÍMICA – FRENTE 1
ATIVIDADE 1
As ligações químicas
1005
Química
4 e 5
ATIVIDADES
C5 | H17
© Ssuaphoto | Dreamstime.com
A tabela periódica atual traz 118 elementos químicos, entre naturais e artificiais (aqueles que são produzidos em labora-
tório). Levando em conta essa pequena variedade de elementos químicos conhecidos, como podem existir milhões de com-
postos distintos na Terra? Para responder a essa pergunta, estudaremos, nesta atividade, a forma como os átomos se ligam.
As ligações químicas
 � Ligações químicas 
Gilbert Newton Lewis publicou um trabalho, em 1916, suge-
rindo que as ligações químicas entre átomos deviam-se ao com-
partilhamento de um par de elétrons entre eles. No mesmo ano, 
de forma independente, o alemão Walther Kossel lançou um 
estudo dizendo que os elétrons das camadas mais externas (ca-
mada de valência) eram os responsáveis pela valência de um áto-
mo (número de ligações que cada átomo deve realizar para ficar 
estável). Segundo o estudo de Kossel, átomos poderiam perder 
ou receber elétrons da camada de valência tornando-se, dessa 
forma, cátions e ânions que se atraem por força eletrostática.
A regra do octeto
Entre 1894 e 1900, foram descobertos os elementos co-
nhecidos como gases nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, 
xenônio e radônio). Esse nome lhes foi atribuído porque eles 
eram considerados inertes, ou seja, gases que não formavam 
ligações químicas com outros átomos. Atualmente, os gases 
nobres reagem em condições específicas, formando algumas 
substâncias. Porém, ainda são encontrados na natureza de for-
ma isolada.
Associando-se essa observação à configuração eletrônica 
desses elementos, ou seja, ao fato de eles sempre apresenta-
rem oito elétrons na última camada (exceto o gás hélio, que 
apresenta dois elétrons), Kossel e Lewis lançaram a hipótese 
de que os átomos, ao se unirem, procuram perder, ganhar 
ou compartilhar seus elétrons da camada de valência até 
adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre, ou 
seja, oito elétrons. Essa teoria ficou conhecida como regra 
do octeto.
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	Química – Frente 1
	Atividades 4 e 5 - As ligações químicas