geometria-e-polaridade-molecular-exercicios-2020

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA– UNESP 
FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS DE JABOTICABAL - FCAV 
CURSO: Ciências Biológicas – Sem. 1/2020 
DISCIPLINA: Química Geral 
DOCENTE: Prof
a
. Dr
a
. Luciana Maria Saran 
ASSUNTO: Geometria e Polaridade Molecular – Lista 2 de Exercícios 
 
 
EXERCÍCIO: Para as espécies químicas a seguir a) BF3; b) CH4; c) PCl5; d) SF6; e) NH4
+
; f) PO4
3-
; 
g) NH3; h) H2O; i) H3O
+
: (i) desenhe a estrutura de Lewis; (ii) preveja o arranjo espacial ou geometria 
dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central; (iii) preveja o arranjo espacial ou geometria 
do átomos (iv) preveja se cada espécie química será polar ou apolar. Justifique sua resposta. 
Etapas para desenhar estruturas de Lewis 
1. Determine o número total de elétrons de valência na molécula ou íon. Em uma molécula neutra esse número 
será a soma dos elétrons de valência de cada átomo. Para um ânion, adicione um número de elétrons igual à 
carga negativa; para um cátion subtraia um número de elétrons igual carga positiva. O número de pares de 
elétrons de valência será metade do número total de elétrons de valência. Exemplo: Qual o número total de 
elétrons de valência e o número de pares de elétrons de valência para a molécula CH2O? 
ELÉTRONS DE VALÊNCIA = 14 (para C) + 21 (para H) + 61 (para O) = 12 e
-
  6 pares de e
- 
2. Escreva os símbolos para os átomos a fim de mostrar quais átomos estão ligados e una-os com uma 
ligação simples (um traço, representando um par de e
-
). As fórmulas químicas são geralmente escritas na 
ordem nas quais os átomos estão ligados na molécula, como no HCN. Quando o átomo central tem um grupo de 
outros átomos ligados a ele, o átomo central é, em geral escrito primeiro, como em CO3
2-
 e SF4. 
3. Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo central. Lembre-se de que o hidrogênio pode ter apenas 
dois elétrons. 
4. Coloque qualquer sobra de elétrons no átomo central, mesmo que ao fazer isso você provoque mais de um 
octeto. 
5. Se não existem elétrons suficientes para dar ao átomo central um octeto, tente ligações múltiplas. Use um 
ou mais pares de elétrons não compartilhados dos átomos ligados ao átomo central para formar ligações duplas 
ou triplas. 
Formas das moléculas 
Uma razão importante para se desenhar as estruturas de Lewis é poder prever o arranjo tridimensional ou a 
geometria dos átomos em moléculas e em íons poliatômicos. Trata-se de assunto de grande importância, pois as 
propriedades físicas e químicas dos compostos são influenciadas pelas suas estruturas. 
O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência fornece um método confiável para 
se prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos. Este modelo baseia-se na ideia de que pares de elétrons 
isolados e de ligação na camada de valência de um elemento repelem-se uns aos outros e buscam ficar o mais longe 
possível uns dos outros. As posições adotadas pelos elétrons de valência de um átomo definem os ângulos entre 
ligações de átomos vizinhos. 
 
 
 
Figura 1. Geometrias previstas pelo modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência para 
moléculas que possuem apenas ligações covalentes simples. 
 
 
 
Figura 2. Geometria dos pares de elétrons e formas moleculares para moléculas e íons com quatro pares de 
elétrons ao redor do átomo central. 
 
 
 
Figura 3. Geometria dos pares de elétrons e formas moleculares para moléculas e íons com cinco pares de 
elétrons ou com seis pares de elétrons ao redor do átomo central.