Relatório 8 - Analítica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO SENAI CIMATEC
Relatório de Química Analítica Prática
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PRÁTICA : VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
Caio Tadeu Veloso Gargur, Matheus Cardoso Pimentel, Victor d’Alva Câmera Cavalcanti. 
1. INTRODUÇÃO 
Volumetria de complexação, é uma titulação que consiste em uma reação de formação de complexo. Um íon metálico (ácido de lewis) reage com um ligante (base de lewis), formando um complexo suficientemente estável colorido entre o analito e o titulante, a mudança de coloração indica o final da titulação, ou seja, o ponto de equilíbrio da reação. 1
	O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), tem quatro grupos carboxila e dois grupos amina que podem atuar como doadores de pares de elétrons, ou bases de lewis. Pertence a uma categoria de substâncias, chamadas comumente de complexantes ou quelantes que, em condições adequadas de pH, formam complexos solúveis, extremamente estáveis, com a maioria dos íons metálicos, inclusive os alcalinos terrosos. Os complexantes encontram grande aplicação como reagentes titulométricos. Na complexometria com EDTA comumente se faz uso de uma solução padrão de seu sal dissódico, Na2H2Y, que fornece em solução aquosa o íon H2Y2-. As reações com os íons metálicos podem ser representadas como: 
Mn+ + H2Y2- ⇌ MY(4-n)- + 2H+
Os complexos formados são do tipo 1:1, independentemente da carga do íon. Em qualquer dos casos, um mol de íons H2Y2- reage com um mol de Mn+. 2
	Na prática realizou-se a padronização do EDTA como a base de lewis e o carbonato de cálcio (CaCO3) como o ácido de lewis, ou seja, o EDTA atuou como doador dos pares de elétrons para o CaCO3 que recebeu os pares de elétrons formando o complexo estável. O indicador que utilizou-se na prática, Calcon, é um indicador complexométrico muito utilizado na titulação de cálcio. 
2. OBJETIVO
 
Padronizar a solução de EDTA 0,015 M, utilizando a solução padrão de carbonato de cálcio 0,015 M.
3. MATERIAIS
· Vidrarias
· Pipeta Volumétrica de 10 mL
· Béquer de 100 mL
· Proveta de 50 mL
· Erlenmeyer de 250 mL
· Reagentes/Solventes
· Carbonato de Cálcio 0,015 M
· Hidróxido de potássio 3 mol/L
· Indicador calcon
· EDTA 0,015 mol/L
4. PROCEDIMENTOS
Para a padronização da solução de EDTA a 0,015 M, foi necessário colocar 10 mL da solução padrão de carbonato de cálcio e colocar em um erlenmeyer de 250 mL, adicionando logo após 100 mL de água destilada, 5 mL de KOH e uma pequena quantidade de calcon que foi utilizado como indicador (sendo colocado somente no momento da titulação).
Após o preparo da solução ela foi titulada com uma solução padrão de EDTA, com uma bureta de 50 mL, até que a coloração mudasse de vermelho para azul, sendo anotado o volume gasto de EDTA. A titulação foi realizada em triplicata.
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
O carbonato de cálcio é um sal, composto iônico que quando entra em contato com água se dissocia como mostra a equação a seguir:
						
E para determinar as concentrações em mol/L do EDTA, ele foi utilizado como solução padrão de CaCO3 0,015 mol/L para realizar a padronização do EDTA. A reação que ocorre entre o íon Ca+2 e o composto é uma reação de complexação, o EDTA como base de lewis e o íon de cálcio como ácido de lewis. Durante a reação ocorre a doação dos elétrons da base para o ácido, como mostra a reação:
Ca+2 + EDTA-4 - CaEDTA-2
Sabendo -se que a reação do íon Ca+2 com o EDTA é de 1:1 como foi mostrado, então temos que:
	N° de mols de Ca+2 = N° de mols de EDTA 
Realizou-se a titulação de 3 erlenmeyers diferentes contendo a mesma quantidade de CaCO3 e utilizou-se o indicador calcon para mostrar quando a reação chegou ao seu ponto de equilíbrio, observou-se que a coloração da solução mudou de vermelho para azul e que neste momento deveria parar a titulação. Após o término da titulação dos erlenmeyers obteve-se 3 volumes gastos de EDTA, assim conseguiu-se as concentrações calculadas do EDTA como mostra os cálculos abaixo:	
	Construiu-se a tabela com os valores da concentração de EDTA encontradas a partir dos cálculos, juntamente com o volume de EDTA gasto para titular a solução de CaCO3 presente em cada erlenmeyer.
Tabela 1: Padronização do EDTA
					
Com os valores das concentrações, realizou-se a análise estatística dos dados e calculou-se também a média, desvio padrão, coeficiente de variação e o intervalo de confiança. 				
Criou-se também uma tabela com os dados estatísticos calculados:
Tabela 2: Dados estatísticos
					
Então com a análise estatística pôde-se perceber que a média da concentração calculada está bem próxima do valor da concentração de EDTA com um desvio padrão baixo e o mais importante o valor da concentração da solução de EDTA está dentro do intervalo de confiança calculado.
6. CONCLUSÃO 
Com a titulação realizada obteve-se a concentração média de EDTA calculada, 0,0142 mol/L, e após a análise estatística do valor encontrado percebeu-se que está dentro do intervalo de confiança encontrado, 0,01420,00265, assim, pode-se dizer que o resultado da concentração média de EDTA é confiável.
7. REFERÊNCIAS 
 
1 MENDHAM, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K., Análise Química Quantitativa, LTC Editora, Rio de Janeiro, 2002.
2 OHLWELER, O. A., Química Analítica Quantitativa, 3a Edição; Livros Técnicos e Científicos Editora, Rio de Janeiro, 1981.
Data de execução da prática: 26/11/2019