Forças intermoleculares

Prévia do material em texto

Forças intermoleculares 
→Forças de atração entre moléculas 
◦ Moléculas são formadas por ligações 
covalentes 
→Decorrem da presença de polos positivos e 
negativos sobre os átomos que compõem a 
molécula 
→As ligações intermoleculares são 
representadas por linhas pontilhadas 
→Obs. Moléculas orgânicas são formadas 
por cadeias de C 
 
⇒DIPOLO PERMANENTE-DIPOLO 
INDUZIDO 
→Moléculas Polares X Apolares 
◦ Permanente – polares 
◦ Induzido – apolares 
→Interação fraca acontece 
→Polar induz o dipolo = dipolo um pouco 
polarizado 
 
⇒FORÇAS DE VAN DER WAALS, DIPOLO 
INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO, DIPOLO 
MOMENTÂNEO-DIPOLO INDUZIDO, 
DIPOLO INSTANTÂNEO-DIPOLO 
INSTANTÂNEO OU FORÇAS DE LONDON 
→Entre moléculas apolares 
◦ Decorre dos polos momentâneos que se 
formam sobre os átomos nas moléculas 
apolares 
→As moléculas não são estáticas 
→O deslocamento da nuvem eletrônica pode 
gerar um dipolo 
◦ Maior parte do tempo: a distribuição dos 
elétrons na eletrosfera de uma molécula 
apolar é uniforme 
◦ Em determinado instante: pode ocorrer o 
acúmulo de elétrons em uma das 
extremidades da molécula 
◦ Formação de um dipolo instantâneo e 
temporário, que induz a formação de dipolos 
em moléculas vizinhas 
◦ Tais alterações ou deformações: dispersões 
de London 
◦ Esse fenômeno ocorre nos estados líquido 
e solido 
→Como polos momentâneos são mais fracos 
que os polos permanentes, tal ligação é a 
mais fraca 
 
⇒DIPOLO-DIPOLO OU DIPOLO 
PERMANENTE-DIPOLO PERMANENTE 
→Entre moléculas polares que não possuem 
H – F, O, N 
◦ Envolve as demais moléculas polares que 
não realizam ligação por hidrogênio 
→Moléculas de média polaridade 
→O polo positivo de uma molécula atrai o 
polo negativo de outra 
→A diminuição da diferença de 
eletronegatividade, comparado às ligações 
de hidrogênio, gera polos mais fracos = 
atração entre moléculas menos forte 
 
⇒LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO 
→Moléculas muito polares = alta diferença de 
eletronegatividade = polos muito fortes sobre 
os átomos 
→H – F, O, N 
◦ F, O, N – os 3 elementos mais 
eletronegativos; geram as maiores diferenças 
de eletronegatividade possível = ligação 
muito polar; cargas mais intensas; interação 
mais forte com as moléculas vizinhas 
→Pode ocorrer em moléculas iguais – da 
mesma substância mesma substância 
→Pode ocorrer em moléculas diferentes – 
em moléculas polares sem H 
→EX: juntam as fitas de DNA – forças 
intermoleculares entre bases nitrogenadas e 
a quebra das ligações de hidrogênio gera a 
desnaturação de uma proteína 
 
⇒ÍON-DIPOLO 
→Entre íons e moléculas 
→ATENÇÃO: não é uma força intermolecular 
→Íon-dipolo induzido: íon + molécula apolar 
– íon induzindo um dipolo 
→Íon + molécula polar: interação mais forte 
 
Implicações das Forças intermoleculares 
⇒TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA 
→Consequência das ligações de hidrogênio 
◦ Sabões, detergentes e outros surfactantes 
rompem a tensão superficial, por que essas 
moléculas possuem um lado com boa 
afinidade com a água (hidrofílico, polar) e 
outro lado com boa afinidade com gorduras 
(hidrofóbico ou lipofílico, apolar) 
 
⇒PROPRIEDADES FÍSICAS 
→Água no estado líquido: moléculas menos 
energéticas comparado ao estado gasoso, 
mas permanecem unidas pelas ligações de 
hidrogênio 
→Água no estado gasoso: ao aquecer a 
água, as moléculas recebem energia e 
começam a vibrar – há um momento que, de 
tanta vibração, rompem as forças 
intermoleculares 
◦ Para que ocorram as atrações entre os 
polos, é necessário que as moléculas 
estejam próximas umas das outras 
◦ Portando, só consideramos a existência das 
ligações intermoleculares quando as 
substâncias são encontradas nos estados 
solido e líquido 
 
⇒PONTO DE FÚSAO E EBULIÇÃO DAS 
SUBSTÂNCIAS MOLECULARES 
(COMPOSTOS DE LIGAÇÃO COVALENTE) 
→Quanto mais fortes as forças 
intermoleculares, mais difícil rompê-las 
◦ As transições de fase envolvem ruptura de 
interações intermoleculares 
◦ Quanto mais forte for a interação, mais 
energia é necessária para rompê-la e 
maiores os pontos de fusão e ebulição 
→Moléculas com massas moleculares 
aproximadamente iguais 
Molécula 
apolar 
 
 
Molécula 
polar 
 
Molécula 
polar com 
ligações 
de 
hidrogênio 
 
→Quando comparamos substâncias cujas 
moléculas interagem pelo mesmo tipo de 
interação intermolecular, devemos analisar 
as suas massas 
◦ Quanto maior a massa da molécula, maior a 
sua área de superfície e mais interações com 
as moléculas vizinhas ela faz, portanto, maior 
energia é requerida para quebrar tais 
interações e maior o PE 
◦ Moléculas com o mesmo tipo de força 
intermolecular: quanto maior a massa, maior 
o tamanho, maior a quantidade de forças 
intermoleculares atuando e mais difícil de 
rompê-las 
→Moléculas com o mesmo tipo de força 
intermolecular e mesma massa molecular: 
◦ Quanto mais ramificada a cadeia carbônica, 
menor os pontos de ebulição e fusão 
◦ Quanto mais linear a cadeia, mais perto 
ficam as moléculas, maior a área de contato 
e mais forças intermoleculares atuando 
◦ Proporcional ao tamanho da cadeia: quanto 
maior a cadeia, maior os pontos de ebulição 
e fusão 
 
	Implicações das Forças intermoleculares