RELATÓRIO AULAS PRÁTICAS QUÍMICA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EaD 
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
SÉRGIO HENRIQUE TEIXEIRA MELLO 
 
Matrícula 
 
01196094 
 
Sérgio Henrique Teixeira Mello 
Assinatura: 
 
PRÁTICA 1 – CONCENTRAÇÃO 
 
Experimento 1.1: 
 
1) Que ações incrementaram a concentração da solução? 
I – Colocar mais Co(NO3)2 
II – Evaporar água 
III – Abrir a torneira de baixo 
 
a) Apenas I 
b) I e II Verificou-se que a adição de nitrato de cobalto II e a evaporação incrementaram a concentração da solução. 
c) II e III 
d) I e III 
e) Todas elas. 
 
2) Que ações mudaram o número de moles do soluto dentro do tanque? 
I – Colocar mais Co(NO3)2 
II – Evaporar água 
III – Abrir a torneira de baixo 
 
a) Apenas I 
b) Apenas II 
c) Apenas III 
d) I e II Assim com a concentração o número de moles mudam (acréscimos). 
e) II e III 
 
3) O que acontecerá à concentração e ao número de mols quando colocamos mais água? 
 
 Concentração Número de mols 
a) Aumenta Decresce 
b) Aumenta Aumenta 
c) Não varia Não varia 
d) Decresce Decresce 
e) Decresce Não varia 
 
4) Quantos mols de produto há no tanque? 
a) 0,05 mol 
b) 0,50 mol 
c) 1.00 mol 
d) 1,50 mol 
e) Nenhuma das anteriores No estado inicial sem soluto a concentração é de 0 mol/litro e 
sua saturação é de 5 mol/litros 
 
 
 
 
 
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Experimento 1.2: 
 
Se adicionarmos água até termos um volume de 800ml, qual será a concentração final da 
solução? 
a) 0,080 Só foi possível realizar usando o Permanganato de potássio em pó ao invés de líquido. 
b) 0,100 
c) 0,200 
d) 0,400 
e) 1,600 
 
Experimento 1.3: 
 
Agora tente dilui-la adicionando água até obter uma concentração de 0,625mol/L. Até onde 
você deverá encher o recipiente para conseguir atingí-la? 
a) 200ml 
b) 400ml 
c) 600ml 
d) 800ml Só foi possível realizar usando o Cloro níquel II (NiCl2) de potássio em pó ao invés de líquido. 
e) 1 L 
 
PRÁTICA 2 – MOLARIDADE 
 
Experimento 2.1: 
 
1) Para cada um dos solutos a seguir, determine se a solução é saturada ou insaturada para 
uma solução a 1 Molar. 
 
Suco em pó Insaturada 
Nitrato de cobalto (II) Insaturada 
Cloreto de Cobalto Insaturada 
Dicromato de Potássio Saturada 
Cloreto de Ouro (III) Insaturada 
Cromato de Potássio Insaturada 
Cloreto e Níquel (II) Insaturada 
Sulfato de Cobre (II) Insaturada 
Permanganato de Potássio Saturada 
 
2) Se você mudar a quantidade de soluto mas mantiver o volume de solução o mesmo, o 
que acontece com a molaridade? Varia conforma adição ou redução da quantidade de soluto 
mais soluto= maior concentração/menos soluto=menor concentração (mol/litro) 
 
3) Se você mudar o volume de solução, mas mantiver a mesma quantidade de soluto, o que 
acontece com a molaridade? Varia inversamente, quanto maior o volume menor a 
concentração em mol/litros e quando menor o volume maior a concentração mol/litro. 
 
 
 
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4) Qual a relação entre a quantidade de soluto e a molaridade? 
Diretamente proporcional: mais soluto = menor molaridade / menos soluto = menor 
molaridade da solução 
 
5) Qual a relação entre o volume de solução e a molaridade? 
Inversamente proporcional: menor volume = maior molaridade / maior volume = menor 
molaridade da solução 
 
PRÁTICA 3 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
Experimento 3.1: 
Para as equações apresentadas para a formação da amônia, hidrólise da água e combustão 
do metano, escreva no quadro abaixo o número de moléculas de reagentes e produtos, 
utilizando os coeficientes que você encontrou na simulação. 
 
Reagentes Produtos 
Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 
2 N2 3 H2 2 NH3 - 
 - 2 H2O 2 H2 2 O2 
1 CH4 2 O2 1 CO2 2 H2O 
 
Você verificou alguma diferença no número de moléculas dos reagentes e o número de 
moléculas dos produtos? Justifique. 
 
Não. 
“Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. 
Podemos concluir que a quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química 
que representa uma reação deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos 
 
 
 
 
 
Experimento 3.2: 
Em relação à Segunda Lei de Lavoisier, em relação aos reagentes e aos produtos, o que 
deve ficar igual na equação? As equações do simulador obedecem a essa Lei? 
 
A massa total inicial dos reagentes é igual a massa total final dos produtos. 
As equações do simulador obedecem fielmente a conservação da massa. 
 
 
 
 
 
 
 
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PRÁTICA 4 – REAÇÕES ÁCIDO-BASE 
 
Experimento 4.1: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O que acontece quando os dois reagem? 
 
Bolhas semelhantes quando usamos um antiácido estomacal. 
 
Resumidamente a reação origina ácido carbônico que por ser instável origina quase que 
imediatamente água e gás carbônico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
(área reservada para inclusão das fotos do experimento. Lembre-se, você deve aparecer nas fotos) 
 
 
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Experimento 4.2: 
 
Composição do ácido acético: 
Oficialmente chamado de ácido etanoico 
Na forma impura aquosa 7% de ácido é o vinagre 
 
 
Densidade do Vinagre: 1.049 g/cm3 
 (±7% de ácido acético em solução aquosa) 
 
 
Fórmula molecular do Vinagre: 
C2H4O2 
 
 
 
 
 
 
Propriedades do ácido acético: 
Ácido fraco, corrosivo e largamente utilizado como reagente químico. 
Líquido de cheiro penetrante, incolor. 
Solúvel em água em qualquer proporção. 
Densidade = 1.049 g/cm3 
Grau de ionização: 3% 
Solidifica a - 17,6 °C entra em ebulição a + 118,1 °C. 
 
 
 
 
 
 
Cálculo da massa do vinagre e do ácido acético na solução de vinagre: 
 
d=m/v => m = d vinagre x volume = 1,049 g/mL x 100 = 104,9 g 
Ácido acético = 7% da massa= 104,9 x 7/100 = 7,343 g de ácido acético 
 
Cálculo do número de mols de ácido acético contido nos 100ml de vinagre: 
Massa molecular do ácido acético = 60,04 g/mol 
 n = m/M => n= 7,343/60,04 => n = 0,12 mol de C2H4O2 em 100 ml de vinagre 
 
 
 
 
 
(Espaço reservado para foto do rótulo do 
vinagre) 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
 
 
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Assinatura: 
 
Experimento 4.3: 
 
Pureza do bicarbonato de sódio: 99,7% 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fórmula molecular do bicarbonato de sódio: 
 
NaHCO3 
 
 
 
Descrever propriedades do bicarbonato de sódio: 
 
É um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio. O bicarbonato de sódio é cristalino 
mas geralmente parece um pó fino branco 
Densidade: 2,2 g/cm³ 
Ponto de ebulição: 851 °C 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cálculo da massa de bicarbonato de sódio efetiva em 5g do bicarbonato comercial: 
O rótulo indicava 99,7% de pureza, portanto = 99,7/100 x 5g = 4,985 gramas 
 
 
Cálculo do número de mols do bicarbonato de sódio: 
Massa molecular do bicarbonato de sódio = 84,007 g/mol 
 n = m/M => n= 5/84,007 => n = 0,059 mol de NaHCO3 em 5g 
 
 
 
 
 
 
 
(Espaço reservado para foto do rótulo 
do bicarbonato de sódio) 
 
https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTD_uEw0a17olFbz4x2-WQCuv14Xw:1569114363705&q=bicarbonato+de+s%C3%B3dio+densidade&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MDRJyTPQUs9OttJPzkjNzSwuKaqEsJITc-KT83ML8kvzUqxSUvOKM0sqF7HKJwElipLy8xJL8hVSUhWKD29OyQSxgPIpiSmpADqlFetYAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwjOw4rCnuPkAhVxE7kGHe2UC2wQ6BMoADAWegQIDRAe&sxsrf=ACYBGNTD_uEw0a17olFbz4x2-WQCuv14Xw:1569114363705https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTD_uEw0a17olFbz4x2-WQCuv14Xw:1569114363705&q=bicarbonato+de+s%C3%B3dio+ponto+de+ebuli%C3%A7%C3%A3o&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MDRJyTPQ0s1OttJPzkjNzSwuKaqEsJITc-KT83ML8kvzUqyS8jNzMvPSFQryM_NKFrFqJgGli5Ly8xJL8hVSUhWKD29OycwHyuZB-KlJpTmZh5cfXpwPAAUcc21oAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwjOw4rCnuPkAhVxE7kGHe2UC2wQ6BMoADAXegQIDRAh&sxsrf=ACYBGNTD_uEw0a17olFbz4x2-WQCuv14Xw:1569114363705
 
 
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Experimento 4.4: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 – O que acontece quando os dois reagem? 
 
 
Resumidamente a reação origina ácido carbônico que por ser instável origina quase que 
imediatamente água e gás carbônico. 
O gás carbônico é o mesmo que expiramos pelos pulmões, então o balão enche como se 
Estivéssemos soprando. 
 
 
 
 
2 – O que acontece com a bola de soprar? 
 
Infla com a gás carbônico resultante da reação descrita na pergunta anterior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
(área reservada para inclusão das fotos do experimento. Lembre-se, você deve aparecer nas fotos) 
 
 
 
 
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3 – Descrever a reação ácido-base que aconteceu no experimento 4.4 
 
Basicamente o resultado é o acetato de sódio e ácido carbônico, como o ácido carbônico é 
instável ele se dissolve quase imediatamente em água e gás carbônico que é liberado e infla 
o balão. 
 
 
4 – Escrever a estequiometria de reagentes e produtos. 
 
1 NaHCO3 + 1 CH3COOH →1 CH3COONa +1 CO2 ♂ + 1 H2O 
 
5 – Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols 
encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio. 
 
Dados = NaHCO3 = bicarbonato de sódio = 84 g/mol Dados = CH3COOH = ácido acético = 60 g/mol 
 
84 g/mol – 60g/mol 
5g --- x 
 
x = 60.5 / 84 => x= 3,57 g CH3COOH = ácido 
acético 
 
ÁCIDO ACÉTICO 
REAGENTE EM EXCESSO 7,34 > 3,57 
 
84 g/mol – 60g/mol 
x --- 7,34g 
 
x = 84 . 7,34/ 60 => x= 10,27 g NaHCO3 = 
bicarbonato de sódio 
 
BICARBONATO DE SÓDIO 
REAGENTE LIMITANTE 5g < 10,27 
 
 
6 – Descobrir, através do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser 
formado? 
 
Dados : Acetato de sódio = 82 mol/g + CO2 44 = mol/g + H2O = 18 mol/g = resultado =144 mol/g 
 
Reagente limitante = 48,6% rendimento da massa teórica = 13,84 x 0,486 = 6,73 g massa real pós reação 
 
82 g/mol – 144g/mol 
x --- 13,84 
 
x = 13,84 . 82 /144 = 7,88 g . 48,6% = 3,8296 g de CH3COONa Acetato de sódio 
 
 
 
 
 
 
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7 – Qual o número de mols que poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante? 
 
Dados : Acetato de sódio = 82 mol/g + CO2 44 = mol/g + H2O = 18 mol/g = resultado =144 mol/g 
 
Reagente limitante = 48,6% rendimento da massa teórica = 13,84 x 0,486 = 6,73 g massa real pós reação 
 
44 g/mol – 144g/mol 
x --- 13,84 
 
x = 13,84 . 44 /144 = 4,23 g . 48,6% = 2,055 g de CO2 
 
n = m / M => 2,055 / 44 = 0,0467 mol 
 
8 – Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTPs, se assumir que o CO2 é um gás ideal? 
 
Dado: M CO2 = 44 mol => d = M/22,4 em CNPT = d = 1,96 g/litro 
 
D = m/V => V = m/d => 2,055 / 1,96 = 1,04 litros