Resumo Estrutura e propriedade da água

Prévia do material em texto

Estrutura e propriedade da água, sistema de tampão, 
equilíbrio e distúrbios ácido-base 
 
Água é a molécula amis abundante 
nos corpos dos animais 
 Varia com a idade (a 
 quantidade de H20) 
 Varia com a espécie 
 Varia com a atividade celular 
 
H20= 2 átomos de hidrogênio e 1 de 
oxigênio 
* É uma molécula angular, pois é 
polar 
* Polos positivos no hidrogênio e polos 
negativos no oxigênio 
 
ELETRONEGATIVIDADE faz com que 
tenha polos. Os átomos ficam mais 
próximos dos elementos eletronegativos 
 Decresce 
F O Cl Br I S C H ... 
 Cresce 
* Oxigênio é mais eletronegativo que o 
hidrogênio 
- Átomo que perde carga negativa fica 
positivo 
H – Cl (em água a ligação quebra) 
 H perde um elétron para o Cl 
H+ Cl- íons= átomos com elétrons 
cátion livres 
 ânion 
 
Moléculas polares: 2 polos (+-) 
- H2O 
- H+Cl- 
Moléculas apolares: não tem polo 
- Br (bromo) 
- CH4 (metano) 
 
Solvente (maior quantidade na 
solução) Soluto (menor quantidade 
na solução) 
 
Moléculas de água fazem ligação de 
hidrogênio 
Ligação intermolecular- entre 
hidrogênio 
- Possuem caráter 10% covalente 
(ligação intramolecular) e 90% 
eletrostático 
- Condições para ter ligação de 
hidrogênio: 
• H ligado a átomo eletronegativo; 
• Átomo eletronegativo 
 
Água 
- Ionização (reação de ionização- 
forma íons: cátion (-) perde e-; ânion 
(+) ganha e-. 
- A água não é inerte (reage 
quimicamente, diferente dos gases 
nobres que não reagem); 
- É uma molécula neutra que se 
ioniza levemente; 
- Funciona como um sistema Ácido- 
Base; 
- É uma molécula bastante reativa; 
- Efeito de doação de prótons na água 
maior mobilidade e íons Na+, K+, 
Ca2+, Mg2+ são íons; 
- OH- (básico) =íon hidroxila 
- H30+ ou H+ (ácido)= íon hidrônio 
- Prótons= H+ 
Constante de Equilíbrio (Keq) 
Keq= concentração de produtos 
 Concentração de reagente 
H2O H+ + OH- 
Reagente Produto 
 Reações químicas reversíveis 
 - Reações químicas irreversíveis 
pH= log [H30+] 
 Potencial de hidrogênio 
 Mede a concentração de íons H+ 
• Quanto menor o pH mais 
concentração de íons H+, até 6,9 
(ácido) [H+] e [OH-]= pH= 
ácido 
• pH 7 (neutralidade); até a 14 
(básico) [H+] e [OH-]= pH= 
básico ou alcalino 
• [H+]= [0H-]= neutralidade, suas 
concentrações estão iguais 
 
pH do suco gástrico= 1,5 
pH do suco de limão= 2 
pH da coca cola= 3 
pH do vinagre= 3 
pH da cerveja= 4 
pH do leite= 6 
pH do sangue= 7 
pH do bicarbonato de sódio= 9 
* Omeprazol inibe a secreção dos 
ácidos digestórios 
* Ácido é capaz de doar H+ e base é 
capaz de receber H+ 
- Definição de Bronsted e Lowrey: 
Base Ácido 
B + H+ BH+ HA H+ + A 
HA + H2O H3O+ + A- 
Ácido base ácido base 
 Conjugado conjugada 
 
Ácidos que funcionam como sistema 
tampão: 
- Ácidos fracos com base conjugada 
Ka= constante de dissociação de um 
ácido 
- HPO4(2-) 3,4x10 quanto 
maior o número mais fraco o pKa= log 
[Ka]; 
- Quanto maior o pka, mais fraco o 
ácido. 
 
Ácidos e bases do organismo se 
originam de várias fontes: 
- Ácido lático (produzido pela 
atividade física); 
- CO2; 
- Aminoácido. 
 
Solução tampão é capaz de resistir a 
variações de pH; 
 
Ácidos fracos e suas bases conjugadas 
Ácido acético (vinagre) é um ácido 
fraco 
CH3 H+ CH3COO- 
 Íon acetato é a base 
 conjugada do ácido acético 
 Íon hidrogênio 
* Base libera OH- em solução 
- 3 mecanismos: 
• Tampões: primeira linha de 
defesa 
• Ventilação: resposta rápida, 
controla até 75% das alterações 
de pH 
• Rins: mais lentos, mas muito 
eficazes 
 
 
Tampões químicos 
- Solução de tampão é aquela que 
resiste as variações de pH: 
• Bicarbonato- o mais importante 
na saliva e sangue 
• Fosfato- citoplasma das células 
• Proteína- como a hemoglobina, 
um tampão intracelular de H+ 
 
O CO2 é um importante subproduto 
do metabolismo do O2, produzido 
pelas células. O sangue transporta o 
CO2 até os pulmões onde é expirado; 
Centro de controle respiratório 
cérebro, onde regula a quantidade de 
CO2 que é expirado através do 
controle da velocidade e profundidade 
da expiração; 
 FR- concentração sérica de CO2 
diminui sangue mais básico 
 FR- concentração sérica de CO2 
aumenta sangue mais ácido 
 
Sistema Renal: 
- Altera o pH de 2 modos: 
• Diretamente- excreção ou 
reabsorção de H+ 
• Indiretamente- excreção ou 
reabsorção do tampão 
bicarbonato 
 
 
 
 
 
Distúrbios ácido- base 
- Podem ter origem respiratória ou 
metabólica; 
 - Rim= mantem a concentração de 
 HCO3 na corrente sanguínea; 
 - Pulmão= mantem a concentração 
 de CO2 na corrente sanguínea. 
 
- Se o organismo não mantem o pH, a 
acidose ou alcalose pode ser fatal= pH 
numa faixa de 7 a 7,7. 
 
PH anormal pode afetar a atividade 
do Sistema Nervoso: 
- pH baixo= neurônios tornam-se 
menos excitáveis. Indivíduos se tornam 
confusos e desordenados acidose; 
- pH alto= neurônios tornam-se 
hiperexcitáveis. Indivíduos 
apresentam tremores musculares, 
convulsões alcalose. 
* Diabético tem acidose- hálito 
cetônico; 
Acidose respiratória: aumento da 
concentração de CO2; 
Acidose metabólica: concentração de 
HCO3 (bicarbonato) diminui; 
Alcalose respiratória: diminuição de 
pCO2 (concentração, pressão= p); 
Alcalose metabólica: aumento de 
HCO3. 
Distúrbio ácido- base= anamnese: 
- Gasometria arterial= exame que 
mede a acidose e alcalose (pH) 
- Hipocapnia e Hipercapnia (CO2); 
Hipoxemia e Hiperoxemia (O2)