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1-(FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica
igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a
massa do átomo de carbono 12 valerá?
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.
2-Calcule a massa atômica do elemento químico X,
sabendo que ele possui os dois isótopos a seguir.
Isótopo Massa atômica
(u)
Abundância na
natureza
I 4 15%
II 5 85%
3-Calcule a massa molecular de cada uma das
substâncias a seguir. (Use: m(H) = 1u, m(O) = 16u, m(S) =
32u, m(Cl)= 35u) a) H2O b) H2SO4 c) HCl
4-Qual das substâncias abaixo possui a maior massa
molecular? (Use: m(H) = 1u, m(O) = 16u, m(Na) = 23u,
m(Cl)= 35u) a) NaOH ou HCl? b) NaCl ou H2O?
5-Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as
massas moleculares corretas das seguintes substâncias:
H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16,
Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.
6-Qual a massa de 5 mols de H2SO4?
7-(UNB) Os microprocessadores atuais são muito
pequenos e substituíram enormes placas contendo
inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que
apresentem determinadas respostas ao serem percorridos
por um impulso elétrico. Só é possível a construção de
dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho
dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível
contá-los. A constante de Avogadro - e não o número de
Avogadro - permite que se calcule o número de entidades
- átomos, moléculas, formas unitárias, etc. - presentes em
uma dada amostra de substância. O valor dessa
constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02 .
1023 mol-1. Com relação ao assunto, julgue os seguintes
itens.
(01) A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo,
portanto, um número (6,02 . 1023) multiplicado por uma
unidade de medida (mol-1).
(02) A constante de Avogadro, por ser uma grandeza
determinada experimentalmente, pode ter seu valor
alterado em função do avanço tecnológico.
(03) Massas iguais de diferentes elementos químicos
contêm o mesmo número de átomos.
(04) Entre os elementos químicos, o único que, em
princípio, não está sujeito a uma variação de massa
atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00 u.
8-Quantos mols eu tenho em 34,2g de Al2(SO4)3?
9-(FCC-BA) A massa de uma molécula de ácido acético,
CH3COOH, é: (Dado: massa molecular do ácido acético =
60 u)
a) 1,0 . 10-21g
b) 1,0 . 10-22g
c) 1,0 . 10-23g
d) 1,0 . 10-24g
e) 1,0 . 10-25g
10-O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de
sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1.
a) 2,0 mols.
b) 3,0 mols.
c) 4,0 mols.
d) 5,0 mols.
e) 6,0 mols.