Questões de Química Geral

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. 
Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é 
de 46 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a 
quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás? 
Nota: 10.0 
 
A 2300 g e 6,02.1023 moléculas 
 
B 1,09 g e 6,02.1023 moléculas 
 
C 2300 g e 3,01.1025 moléculas 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 
D 1,09 g e 3,01.1025 moléculas 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a 
necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. 
Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem geralmente 
propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, resistência 
específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O 
alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa 
densidade (2,7g/cm3), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto 
elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o material mais utilizado na 
construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual 
perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa 
condutividade térmica e elétrica se devem: 
Nota: 10.0 
 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Conforme Aula sobre Ligações Químicas. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
(ENADE 2017) Química Verde pode ser definida como o desenho, o desenvolvimento e 
a implementação de produtos químicos e processos para reduzir ou eliminar o uso ou 
geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. (LENARDÃO, E. J. et 
al. Green Chemistry: os 12 princípios da Química Verde e sua inserção nas atividades 
de ensino e pesquisa. Química Nova, vol. 26, n. 1, 123-129, 2003. - adaptado). 
Considerando os princípios da Química Verde, avalie os conceitos apresentados a 
seguir. 
I. Concepção de processos para maximizar a conversão de matéria-prima em produto. 
II. Prioridade da utilização de matérias-primas e fontes de energia abundantes em 
relação às renováveis. 
III. Realização de reações em solução com a máxima diluição possível, com vistas à 
redução de riscos associados a altas concentrações de solutos. 
IV. Concepção de processos de eficiência energética. 
 
É correto o que se afirma em: 
 
 
Nota: 10.0 
 
A I e IV, apenas 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Aula 6 
 
B II e III, apenas 
 
C II e IV, apenas 
 
D I, II e III, apenas 
 
E I, III e IV, apenas 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e 
com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos 
elementos químicos, está INCORRETA a alternativa: 
Nota: 10.0 
 
A O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo. 
 
B A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente oxidante e redutor ao mesmo tempo. 
 
C Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Aula 5 
 
D Mn2+(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras 
substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas 
de Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de Produtos. Assim, se 
reagirmos a substância AxBy com a substância CzDw para gerarmos EkFl e GmHn, como 
escreveremos a equação química? 
Nota: 10.0 
 
A AxBy + CzDw ⟶⟶ EkFl + GmHn 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.3) 
 
B EkFl + GmHn ⟶⟶ AxBy + CzDw 
 
C AxBy + EkFl ⟶⟶ CzDw + GmHn 
 
D CzDw + EkFl ⟶⟶ AxBy + GmHn 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma 
interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a 
reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um 
elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A 
reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga 
negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro 
elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do 
Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não 
se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada 
protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a 
produção do óxido de Alumínio: 
 
Nota: 10.0 
 
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Resolvendo a equação química da reação do sulfato de prata com Cobre, gerando 
sulfato de cobre mais prata, representada abaixo: 
 
 
 Pelo método íon-elétron, teremos como reações intermediárias e resultado final: 
Nota: 10.0 
 
A 
 
 
B 
 
 
C 
 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.1.2) 
 
D 
 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de 
sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio. 
 
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -
0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre. 
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente 
de facilidade de oxidação dos três metais citados? 
Nota: 10.0 
 
A -0,74V; Cu > Ag > Cd 
 
B -0,06V; Ag > Cu > Cd 
 
C 0,74V; Cd > Cu > Ag 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
 
ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V 
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag. 
 
D 0,06V; Cd > Cu > Ag 
 
E -0,74V; Ag > Cd > Cu 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os 
refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido 
atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Sabendo 
que a massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que representa 6,02. 1023 
moléculas deste gás, qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g deste gás? 
Nota: 10.0 
 
A 4 mols 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n 
 
 
B 0,25 mol 
 
C 490 mols 
 
D 1,53 . 1021 mols 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração 
das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a 
velocidade de desgaste dosmateriais, como o concreto e o ferro de suas 
armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de 
insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção 
correta. 
Nota: 10.0 
 
A num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero 
 
B quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação 
 
C uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Aula 5 
 
D quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro