Reações e Propriedades Químicas

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Questão 1/10 - Química Geral
(ENADE 2011)  Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio.
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental.
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12)
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
Nota: 10.0
	
	A
	10000
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
	
	B
	7000
	
	C
	1000
	
	D
	560
	
	E
	56
Questão 2/10 - Química Geral
Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando energia suficiente para aproveitamento industrial.  Reações de combustão são reações químicas que envolvem a oxidação completa de um combustível gerando energia. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com Oxigênio, formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), respectivamente. 
A equação geral da combustão é:
Dentro desta reação, quem é o comburente?
Nota: 10.0
	
	A
	Gasolina
	
	B
	Carvão
	
	C
	Metano
	
	D
	Oxigênio
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)
Questão 3/10 - Química Geral
(ENADE 2011 - modificado) Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente utilizados nos dias de hoje. Suas aplicações estão diretamente relacionadas às suas propriedades químicas e físicas. 
Com relação à estrutura e às propriedades desses materiais, analise as afirmações a seguir. 
I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira pela qual os átomos, moléculas ou íons encontram-se espacialmente dispostos. 
II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros cristalizam-se quando solidificam. Seus átomos se arranjam em um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina. 
III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem elevada massa molecular, flexibilidade e alta densidade, comparável a outros materiais como o chumbo (11,3 g/cm3). 
IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, em determinadas condições, deformáveis, enquanto os materiais cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e quebradiços. 
É correto o que se afirma em
Nota: 10.0
	
	A
	I e II, apenas.
	
	B
	I e IV, apenas.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Aula 2
	
	C
	II e III, apenas.
	
	D
	I, III e IV, apenas.
	
	E
	II, III e IV, apenas.
Questão 4/10 - Química Geral
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 10.0
	
	A
	oxidação do cátodo. 
	
	B
	movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
	
	C
	reação com diminuição de calor. 
	
	D
	reação de neutralização.
	
	E
	passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
Questão 5/10 - Química Geral
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.
  
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?
Nota: 10.0
	
	A
	-0,74V; Cu > Ag > Cd
	
	B
	-0,06V; Ag > Cu > Cd
	
	C
	0,74V; Cd > Cu > Ag
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag.
	
	D
	0,06V; Cd > Cu > Ag
	
	E
	-0,74V; Ag > Cd > Cu
Questão 6/10 - Química Geral
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás carbônico (CO2) é de 44g/mol, qual será a massa de 120 mol deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	5280 g
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 44 . 120 = 5280 g
	
	B
	2,73 g
	
	C
	0,37 g
	
	D
	164 g
Questão 7/10 - Química Geral
Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
Nota: 10.0
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
A tensão de recarregamento deve ser maior do que a de descarregamento.
Questão 8/10 - Química Geral
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês
Analise as afirmativas abaixo
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima:
Nota: 10.0
	
	A
	apenas I é verdadeira
	
	B
	II e III são verdadeiras
	
	C
	apenas II é verdadeira
	
	D
	apenas III é verdadeira
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Aula 5
	
	E
	I e II são verdadeiras
Questão 9/10 - Química Geral
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode-se afirmar que:
1. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
2. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
3. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
Nota: 10.0
	
	A
	I, apenas.
	
	B
	III, apenas.
	
	C
	 I e II, apenas.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 6 - Química ambiental
A água destilada tem pH neutro (7) e acima deste patamar a água seria básica e não ácida.
	
	D
	II e III, apenas.
	
	E
	I e III, apenas.
Questão 10/10 - Química Geral
Entre as opções de proteção de objetos de ferro ou aço listados abaixo:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
São corretas:
Nota: 10.0
	
	A
	apenas I e II
Você assinalouessa alternativa (A)
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
Colocando a peça de ferro em contato com o cobre, sua corrosão será acelerada.
	
	B
	apenas I
	
	C
	apenas II
	
	D
	apenas III
	
	E
	apenas I e III
Questão 1/10 - Química Geral
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que:
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s)  Zn+2(aq) e Cu+2(aq)  Cu0(s).
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II.
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I.
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce.
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/
Assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
	
	B
	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
	
	C
	Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
	
	D
	Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
Questão 2/10 - Química Geral
Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	Reações de adição.
	
	B
	Reações de condensação.
	
	C
	Reações de combustão.
	
	D
	Reações de oxirredução.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
Questão 3/10 - Química Geral
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, tendo a ferrugem sendo gerada conforme a reação:
Nota: 10.0
	
	A
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
	
	B
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
	
	D
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
Questão 4/10 - Química Geral
Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
Nota: 10.0
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
A tensão de recarregamento deve ser maior do que a de descarregamento.
Questão 5/10 - Química Geral
Resolvendo a equação química da reação do sulfato de prata com Cobre, gerando sulfato de cobre mais prata, representada abaixo:
 Pelo método íon-elétron, teremos como reações intermediárias e resultado final:
Nota: 10.0
	
	A
	
	
	B
	
	
	C
	
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.1.2)
	
	D
	
Questão 6/10 - Química Geral
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode-se afirmar que:
1. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
2. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
3. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
Nota: 10.0
	
	A
	I, apenas.
	
	B
	III, apenas.
	
	C
	 I e II, apenas.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 6 - Química ambiental
A água destilada tem pH neutro (7) e acima deste patamar a água seria básica e não ácida.
	
	D
	II e III, apenas.
	
	E
	I e III, apenas.
Questão 7/10 - Química Geral
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:
Nota: 10.0
	
	A
	a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
	
	C
	o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.
	
	D
	a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.
Questão 8/10 - Química Geral
(ENADE 2011)  Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio.
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental.
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12)
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
Nota: 10.0
	
	A
	10000
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
	
	B
	7000
	
	C
	1000
	
	D
	560
	
	E
	56
Questão 9/10 - Química Geral
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês
Analise as afirmativas abaixo
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima:
Nota: 10.0
	
	A
	apenas I é verdadeira
	
	B
	II e III são verdadeiras
	
	C
	apenas II é verdadeira
	
	D
	apenas III é verdadeira
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Aula 5
	
	E
	I e II são verdadeiras
Questão 10/10 - Química Geral
Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo: 
Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais: 
A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrãodesta pilha será:
Nota: 10.0
	
	A
	E° = -2,7V
	
	B
	E° = +3,38V
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	C
	E° = -3,04V
	
	D
	E° = +0,34V
Questão 1/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do Fósforo (P)?
Nota: 10.0
	
	A
	-1
	
	B
	+1
	
	C
	-4
	
	D
	+5
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 2/10 - Química Geral
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Sabendo que a massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	4 mols
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n
	
	B
	0,25 mol
	
	C
	490 mols
	
	D
	1,53 . 1021 mols
Questão 3/10 - Química Geral
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, H3PO4, qual é a sua composição?
Nota: 10.0
	
	A
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	B
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	C
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1)
	
	D
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Questão 4/10 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Reação de adição
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	Reação de decomposição
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1)
	
	C
	Reação de deslocamento
	
	D
	Reação de precipitação
Questão 5/10 - Química Geral
Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +0,34 V
	
	B
	E° = -0,76 V
	
	C
	E° = + 1,1 V
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1)
	
	D
	E° = -0,42 V
Questão 6/10 - Química Geral
A partir da reação global:
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu.
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a  –0,35 volts.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	0,70 volts
	
	B
	1,40 volts
Aula 5 - Eletroquímica
ddp= 1,05-(-0,35)
ddp= 1,05 + 0,35
ddp= 1,4 V
	
	C
	–1,40 volts
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	–0,70 volts
Questão 7/10 - Química Geral
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 10.0
	
	A
	oxidação do cátodo. 
	
	B
	movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
	
	C
	reação com diminuição de calor. 
	
	D
	reação de neutralização.
	
	E
	passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
Questão 8/10 - Química Geral
Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior do país em geração de energia. O estacionamento fica no campus da Ilha do Fundão, tem espaço de 651,64 metros quadrados, com capacidade para 65 carros, e seus 414 painéis solares fotovoltaicos são capazes de gerar energia é suficiente para abastecer até 70 residências. Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd) e Estanho (Sn). 
Usando a tabela abaixo, marque a alternativa que identifica a reação que acontece no cátodo, a reação que acontece no ânodo e o potencial da célula voltaica, nesta ordem.
Nota: 10.0
	
	A
	Cd2+ + 2 e -› Cd  ;    Sn -› Sn2+ + 2 e ; E0cel = - 0.267V
	
	B
	Sn -› Sn2+ + 2 e ;    Cd2+ + 2 e -› Cd ; E0cel = + 0.267V
	
	C
	Sn2+ + 2 e -›  Sn ;   Cd -›  Cd2+ + 2 e; E0cel = + 0.267V
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Conforme Aula sobre Eletroquímica:
Reação Catodo -  Sn2+ + 2 e -›  Sn    
Reação Anodo -   Cd -›  Cd2+ + 2 e
E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V
	
	D
	Cd -›  Cd2+ + 2 e ;  Sn2+ + 2 e -›  Sn; E0cel = - 0.267V
Questão 9/10 - Química Geral
(ENADE 2011 - modificado) Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente utilizados nos dias de hoje. Suas aplicações estão diretamente relacionadas às suas propriedades químicas e físicas. 
Com relação à estrutura e às propriedades desses materiais, analise as afirmações a seguir. 
I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira pela qual os átomos, moléculas ou íons encontram-se espacialmente dispostos. 
II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros cristalizam-se quando solidificam. Seus átomos se arranjam em um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina. 
III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem elevada massa molecular, flexibilidade e alta densidade, comparável a outros materiais como o chumbo (11,3 g/cm3). 
IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, em determinadas condições, deformáveis, enquanto os materiais cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e quebradiços. 
É correto o que se afirma em
Nota: 10.0
	
	A
	I e II, apenas.
	
	B
	I e IV, apenas.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Aula 2
	
	C
	II e III, apenas.
	
	D
	I, III e IV, apenas.
	
	E
	II, III e IV, apenas.
Questão 10/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ouhipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do Enxofre (S)?
Nota: 10.0
	
	A
	0
	
	B
	+2
	
	C
	+4
	
	D
	+6
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)