Reações Químicas e Oxirredução

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Questão 1/10 - Química Geral
 
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a 
geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais 
produtos. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
A Reação de adição
B Reação de decomposição
Você assinalou essa alternativa (B)
C Reação de deslocamento
D Reação de precipitação
Questão 2/10 - Química Geral
 
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Chumbo metálico imerso em uma 
solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-
reações de redução abaixo:
Nota: 10.0
A E° = + 0,80 V
B E° = - 0,13 V
C E° = - 1,06 V
D E° = + 0,93 V
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 3/10 - Química Geral
 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas 
reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A 
reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se 
transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo 
carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo 
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
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javascript:void(0)
javascript:void(0)
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e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de Alumínio (Al O ) se adere 
firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma 
uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a 
produção do óxido de Alumínio:
Nota: 10.0
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você assinalou essa alternativa (B)
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio.
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 4/10 - Química Geral
 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu 1,0M e o outro é prata imerso em 
solução de Ag 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para:
Cu + 2e Cu° E = 0,34 V
Ag + 1e Ag° E = 0,80 V
O potencial padrão da célula para esta pilha é:
Nota: 10.0
A 0,46 V
Você assinalou essa alternativa (A)
B 1,26 V
C 1,94 V
D 0,16 V
Questão 5/10 - Química Geral
 
Preencha as lacunas da seguinte tabela:
2 3
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
+2
+1
+2 → o
+1 → o
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Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
Nota: 10.0
A 90, 142, 17, 36;
Você assinalou essa alternativa (A)
B 142, 90, 19, 36;
C 142, 90, 36, 17;
D 90, 142, 36, 17;
Questão 6/10 - Química Geral
 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar 
facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos 
pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento 
adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da 
reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de 
substância ou material. Assim, Para a molécula de Carbonato de Cálcio, qual será o NOX do Carbono (C)?
Nota: 0.0 Você não pontuou essa questão
A 0
B +2
Você acertou!
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de
elétrons.
P = Z = e - P = 90 = e - e = 90
A = Z + n - 232 = 90 + n - n = 142
 
P = Z = e - P = 17 = e - e = 17
A = Z + n - A = 17 + 19 - A = 36
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C +4
D +6
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 7/10 - Química Geral
 
(ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de 
gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por 
essas evidências, como mostram as equações (i) e (ii).
Ao se construir a seguinte célula galvânica
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará 
mais azulada. Nessa situação,
Nota: 10.0
A o fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de
cobre.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
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B o potencial de redução do Fe(III) é maior que o potencial de redução do
Cu(II).
Você assinalou essa alternativa (B)
C o cátodo corresponde ao eletrodo de cobre.
D ocorrerá a redução dos íons Cu(II).
E ocorrerá a redução dos íons Fe(II).
Questão 8/10 - Química Geral
 
Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras substâncias. As 
substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas de Reagentes. As substâncias 
geradas são chamadas de Produtos. Assim, se reagirmos a substância A B com a substância C D para 
gerarmos E F e G H , como escreveremos a equação química?
Nota: 10.0
A A B + C D E F + G H
Você assinalou essa alternativa (A)
B E F + G H A B + C D
C A B + E F C D + G H
D C D + E F A B + G H
Questão 9/10 - Química Geral
 
Você acertou!
Aula 5
Se a solução de ferro está ficando esverdeada, a reação que é está ocorrendo
é 
.
Assim, o Fe(III) está sofrendo redução e este eletrodo é o cátodo.
Se a solução de cobre está ficando azulada, a reação que está ocorrendo é 
Assim, o Cu sobre oxidação e este eletrodo é o ânodo.
x y z w
k l m n
x y z w ⟶ k l m n
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.3)
k l m n ⟶ x y z w
x y k l ⟶ z w m n
z w k l ⟶ x y m n
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javascript:void(0)
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(ENADE 2011 - modificado) Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente utilizados nos dias 
de hoje. Suas aplicações estão diretamente relacionadas às suas propriedades químicas e físicas. 
Com relação à estrutura e às propriedades desses materiais, analise as afirmações a seguir. 
I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira 
pela qual os átomos, moléculas ou íons encontram-se espacialmente dispostos. 
II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros cristalizam-se quando solidificam. Seus átomos se 
arranjam em um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina. 
III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem elevada massa molecular, flexibilidade e alta 
densidade, comparável a outros materiais como o chumbo (11,3 g/cm ). 
IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, 
em determinadas condições, deformáveis, enquanto os materiais cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e 
quebradiços. 
É correto o que se afirma em
Nota: 10.0
A I e II, apenas.
B I e IV, apenas.
Você assinalou essa alternativa (B)
C II e III, apenas.
D I, III e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.
Questão 10/10 - Química Geral
 
Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando energia suficiente para 
aproveitamento industrial. Reações de combustão são reações químicas que envolvem a oxidação completa 
de um combustível gerando energia. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são 
Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com Oxigênio, formando gás carbônico (CO ) e água 
(H O), respectivamente. 
A equação geral da combustão é:
Dentro desta reação, quem é o comburente?
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
A Gasolina
Você assinalou essa alternativa (A)
B Carvão
C Metano
3
Você acertou!
Aula 2
2
2
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D Oxigênio
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)