AULA - LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICA

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Leis das Reações 
Químicas e Teoria 
Atômica Clássica
Turma: 3 ano do E.M
Professora: Berenice N. Silva
Frente A
INSTITUTO DE EDUCAÇÃO EUJÁCIO RIBEIRO DE CARVALHO
De onde venho?
Por que estou aqui?
Para onde irei?
Quem me originou? E para que?
De que sou feito?
Você já se questionou alguma vez...
MODELOS
Na Ciência os Modelos são representações criadas pelo ser
humano para retratar a natureza, permitindo a explicação, a análise e a
descrição de fenômenos, de sistema e de processos.
Exemplo na área da ciência biológica:
Modelo celular
↕
Apresenta de forma simplificada, um complexo de organelas 
existentes dentro das células.
A história dos modelos atômicos remonta à Grécia Antiga, onde Leucipo, 
Demócrito e Epicuro argumentavam que a matéria seria constituída por 
átomos e espaços vazios. 
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Essas ideias se chocaram com a de Aristóteles que afirmava que a matéria era
contínua. Assim, Aristóteles não supunha a existência de átomos e espaços
vazios entre eles.
• Platão e Aristóteles, filósofos influentes, recusaram tal
proposta e defendiam a ideia de matéria contínua. Esse
conceito de Aristóteles permaneceu até a Renascença,
quando por volta de 1650 d.C. o conceito de átomo foi
novamente proposto por Pierre Cassendi, filósofo francês.
• O conceito de "Teoria atômica" veio a surgir após a primeira
ideia científica de átomo, proposta por John Dalton após
observações experimentais sobre gases e reações químicas.
• Robert Boyle, cientista experimental, no final do século XVII,
retomou a concepção atomista, onde orientou seu trabalho
sobre os gases pelo que chamou de “filosofia corpuscular”.
• Boyle estudou o ar e se perguntou por que era possível
comprimi-lo fazendo com que ele ocupasse menos espaço.
Ele justificou o comportamento afirmando que o ar era
composto por minúsculas partículas que deixavam grandes
quantidades de espaços vazio entre eles.
Leis das Reações 
Químicas
1. POSTULADO: A matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
Essa ideia não faz mais parte do modelo atômico atual. 
2. POSTULADO: Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos quanto
ás suas massas e ás suas propriedades químicas.
Atualmente, sabe-se que os átomos dos mesmos elementos devem ser idênticos 
apenas quanto ao número atômico e quanto ás propriedades químicas. 
3. POSTULADO: Átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades
diferentes.
* Atualmente átomos de elementos diferentes apresenta propriedades diferentes e 
podem ter o mesmo número de massa. 
4. POSTULADO: Átomos de elementos diferentes se combinam em uma proporção
fixa para organizar determinado composto químico.
Ainda é aceito hoje. 
5. POSTULAO: Durante as reações químicas, átomos não são criados nem destruídos,
mas apenas rearranjados formando novas substâncias.
Ainda aceito hoje. 
6. POSTULADO: Átomos de certo elemento químico não podem se converter em
átomos de outro elemento
01. (UECE- 2020) Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os
compostos dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. Esta possibilidade é
contemplada pela lei da(s)
A) Proporções definidas.
B) Conservação da matéria.
C) Proporções múltiplas.
D) Massas ativas.
02. (UECE- 2020) As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as 
reações químicas em geral. São basicamente leis que relacionam os reagentes e 
produtos em uma reação química. Com relação a essas leis, pode-se afirmar 
corretamente que:
A) De acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
Incorreta – é a Lei de Lavoisier
B) As reações químicas: C + 
1
2
O2 → CO e C + O2 → CO2 exemplificam a Lei de Gay- Lussac. 
Incorreta – As equações podem ser um exemplo da Lei de Conservação das massas uma vez 
que a quantidade de reagentes é igual a dos produtos.
C) De acordo com a Lei de Dalton, na reação química 2H2 + O2 → 2H2O tem-se que dois volumes de 
hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água. 
Incorreta – a quantidade de reagentes é diferente da quantidade de produtos na equação. O 
Correto seria: H2 + 
𝟏
𝟐
O2 → H2O 
D) Sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na composição 
da água, conforme a Lei de.
Correta – a Lei de Proust determina que há uma relação fixa entre as massas das substâncias 
reagentes. 
Joseph Louis Proust – Proporções constantes
Em 1799, Joseph Louis Proust descobriu que toda reação química ocorre entre
quantidades fixas. Por exemplo, ao formar água a partir dos gases oxigênio e
hidrogênio, Proust descobriu que 2 g de hidrogênio reagem 16 g de oxigênio, formando
18 g de água. Se refizermos esta reação com 4 g (o dobro da quantidade anterior) de
hidrogênio a quantidade de oxigênio a ser consumida será de 32 g. Isto significa que a
água é formada por uma quantidade fixa de elementos químicos que pode ser expressa
em termos percentuais, conforme descrito abaixo: Assim, por exemplo, no caso da
água, temos:
A composição da água apresentará sempre uma mesma relação entre as
massas de hidrogênio e oxigênio, qualquer que seja a massa de água
considerada. Ou seja, na formação de água, deveremos combinar hidrogênio e
oxigênio na proporção de 1 para 8 em massa. Portanto, se reagirmos 1 grama
de hidrogênio com 8 de oxigênio, obteremos 9 de água:
Dividindo a massa de hidrogênio pela massa de oxigênio de cada uma dessas 
experiências, chegamos a uma mesma fração.
03. (UEFS-BA) Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química
— Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico,
H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de
carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a
reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa
final, no experimento, foi menor que a massa inicial.
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre
as massas final e inicial é
A) A lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas.
B) A lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que estejam nas condições normais de temperatura e de
pressão.
C) A condição para a comprovação da lei de conservação das massas é que o sistema em estudo
esteja fechado.
D) O excesso de um dos reagentes não foi levado em consideração, inviabilizando a comprovação da
lei de Lavoisier.
E) e) a massa dos produtos de uma reação química só é igual à massa dos reagentes quando estes
estão no mesmo estado físico.
"Letra C - Uma das condições para a observação da lei de Lavoisier é a de que o
sistema esteja fechado, de modo que massas gasosas não evadam o sistema.
04. (FACISB) O modelo químico atômico que considera como elemento
químico o conjunto de partículas maciças, indestrutíveis, de mesma massa e
sem a presença de cargas elétricas é o de
A) Dalton
B) Rutherford
C) Demócrito
D) Bohr
Letra A
O modelo de Dalton é baseado na ideia de que o átomo é uma minúscula
esfera maciça, indestrutível e indivisível e sem carga, e que todos os átomos
de um elemento químico tem propriedades iguais e peso invariável.
05. (UESPI) A Teoria Atômica de Dalton pode ser expressa em quatro postulados:
1. Cada elemento é composto por partículas extremamente pequenas, denominadas átomos.
2. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si; os átomos de elementos diferentes têm
propriedades diferentes.
3. Nas reações químicas, os átomos de um elemento não se transformam em outros tipos de
átomos; nestas reações, não há nem criação nem destruição de átomos.
4. Os compostos se formam quando átomos de dois ou mais elementos se combinam; um certo
composto tem sempre a mesma espécie de átomos e o mesmo númerorelativo de átomos.
A partir destes postulados, Dalton deduziu a chamada
A) Lei da Conservação da Massa.
B) Lei da Composição Constante.
C) Lei das Proporções Múltiplas.
D) Lei das Decomposições Radioativas.
E) Lei da Quantização da Energia
A lei estabelece que “Quando dois elementos formam duas ou mais
substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles
permanecer fixa a do outro irá variar em uma relação de número
inteiros e pequenos”.
06. (IFG-GO) Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar o comportamento do 
átomo, conhecido por alguns como o “Modelo da Bola de Bilhar”. Considere que sobre a base 
conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I – Para Dalton, o átomo não pode ser representado como uma esfera rígida; (uma partícula esférica, 
maciça e indivisível)
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento 
são idênticos em todas suas características; (2 POSTULADO)
III - compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão 
fixa. (3 POSTULADO)
IV- As transformações químicas consistem de combinação, separação, rearranjo ou destruição de 
átomos;
V- Este modelo é ainda bastante utilizado para o entendimento do comportamento dos gases ideais. 
(correta. Os gases ideais podem ser descritos pelo modelo de Dalton, pois pode-se considerar que 
não há interações entre as moléculas. )
Estão CORRETAS?
A) I, II e IV
B) II, III e V
C) II e III
D) I,III e IV
E) II, III e IV
Obrigada!
berenicenogueira@hotmail.com
mailto:berenicenogueira@hotmail.com