QUIMICAGERAL UNI3EnsaiodeDureza

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LABORATÓRIO DE ESTRUTURAS
Denis Batello Soares
Engenharia Mecânica
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
(ENSAIO DE DUREZA)
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
	Ensaio de dureza – Material XX
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	LATÃO
	 9800
 9800
 4900
	 4,40
	BRONZE
	
	 4,90
	ALUMÍNIO
	
	 3,65
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
3. Equação: Hb= 0,102.F/A
Equação: 
HB=0,102.F/A 
LATÃO -> HB = 0,102 x 9800/4,40 = 227,18
BRONZE -> HB = 0,102 X 9800/4,90 = 204
ALUMÍNIO -> HB = 0,102 X 4900/3,65 = 136,93
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
(Pilha de Daniell)
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
É necessário lixar para que as impurezas e os óxidos presentes nas lâminas sejam retirados. As impurezas e os óxidos dificultam as reações.
 
1. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
Ponte salina é a conexão existente entre o cátodo e ânodo da pilha. A ponte salina é constituída de um tubo de vidro em formato de U, cheia de uma solução concentrada de um sal bastante solúvel. A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções.
1. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
A pilha não funcionaria sem a ponte salina. 
A ponte salina existe para manter as duas micelas eletricamente neutras. Com isso, a quantidade de cátions e ânions permanece em equilíbrio, prolongam do o período de funcionamento da pilha.
1. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
Na pilha de Daniell há um cátodo (eletrodo posítivo) e um ânodo (eletrodo negativo). O cátodo é formado por uma placa de cobre imersa em uma solução de íons de cobre (Cu2+). Já o ânodo é formado a partir do zinco e é mergulhado em uma solução de íon de zinco (Zn2+).
1. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
Seria um valor de mesmo módulo, mas de sinal contrário.
1. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
A equação global na pilha é óbtida por meio da soma de duas semi-reações:
Anõdo/semi-reação de oxidação: Zn(s) →Zn2 + (aq) +2 e-
Cátodo/semi-reação de redução: Cu2 + (aq) + 2 e- →Cu (s)
Reação global: Zn (s) +Cu2+ (aq) →Zn2 + (aq) + Cu (s)
1. Qual o efeito notado nas placas?
Nota-se uma corrosão nas placas de zinco e ferro e um acumulo de cobre solido nas placas de cobre.
1. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
A tensão diminui ao passar do tempo.
1. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
Eletrodo de ferro
 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
 (Evidências de uma Reação Química e Eletrolise)
1.	Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
•	Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol.
 A reação dos íons entre a solução de Cloreto de sódio e a solução de Nitrato de prata da como resultado a formação do precipitado cloreto de prata.
•	Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
 A reação entre magnésio metálico e a solução de ácido clorídrico foi instantânea, os íons do cloreto reagiram ao metal magnésio e resultou na liberação de gás hidrogênio.
•	Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
 A reação entre a solução de Dicromato de Potássio e ácido ascórbico resulta na mudança da cor do dicromato, passou de uma cor laranja para verde, devido à redução do íon cromato.
•	Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
 A reação entre a solução de ácido clorídrico e a solução de hidróxido de sódio, resultou em hidróxido de sódio, foi uma reação de neutralização total.
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
 Tubo de ensaio 1:
 NaCl(aq) + AgNO3(aq) → (AgCl(s)) + NaNO3
 Tubo de ensaio 2: 
 2HCI (aq) + NaCl(aq) → MgCl2 (aq) + H2(g)
 Tubo de ensaio 3:
 K2Cr2O7 (aq) + C6H8O6 (aq) + 12H+ → C6H6O6 (aq) + 2Cr3 + (aq) + 2K + (aq) + 7H2O
 Tubo de ensaio 4:
 NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
4. Bronze HB =0,102 x 9800/4,90 = 204 
5. Aluminio HB =0,102 x 4900/3,65 = 136,93 
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