Atividade 3 QUÍMICA GERAL E CIÊNCIAS DOS MATERIAIS UAM

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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
Ensaio de Dureza
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
	Ensaio de dureza – Material XX
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	ALUMÍNIO
	4900
	 2,6 
	COBRE
	 9800
	 3,9
	LATÃO
	9800
	3,4
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
		ALUMÍNIO	HB=2*0,102*4900/π 10(10-)
				HB=999,6/10,80
				HB=92,49
		COBRE		HB=2*0,102*9800/π 10(10-)
				HB=1999,2/25,13
				HB=79,55
		LATÃO		HB=2*0,102*9800/π 10(10-)
				HB=1999,2/18,84
				HB=106,11
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
EVIDÊNCIAS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
	3. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
· Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
R: Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio são formados precipitados de cloreto de prata.
· Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
R: A reação entre o ácido clorídrico e o magnésio metálico sucede a liberação de gás de hidrogênio.
· Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
R: Na mistura reacional entre dicromato de potássio e o ácido ascórbico ocorre uma alteração de cor, como apresentado na descrição a seguir. A cor laranja do dicromato de potássio em meio ácido muda para verde escuro, mostrando a redução do íon cromato(Cr6 +) para (Cr3+). A redução do íon é observada pela mudança da cor da solução de laranja para verde. 
Redução: K2Cr2O7(aq)+ 14 H+→2 Cr3+(aq)+ 2 K+(aq)+ 7 H2O(l)
Oxidação: C6H8O6→C6H6O6+ 2 H+
· Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
R: Nos reagentes ácido clorídrico e hidróxido de sódio, em altas concentrações, a reação ocorre por alteração na temperatura, onde é notado um aquecimento do meio reacional.
	
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
R: 
Tubo de ensaio 1 = AgNO3(aq)+ NaCl(aq)→AgCl12(s)+ NaNO3
Tubo de ensaio 2 = 2HCl(aq)+ Mg(s)→MgCl2(aq)+ H2(g)↑
Tubo de ensaio 3 = K2Cr2O7(aq)+ C6H8O6(aq)+ 12H+→C6H6O6(aq)+ 2Cr3+(aq)+ 2K+(aq)+7H2O(l)
Tubo de ensaio 4 = NaOH(aq)+ HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l)
ELETRÓLISE
	1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. Eletrólise:
R: Ocorre uma reação química de oxirredução provocada pela circulação de corrente elétrica pela solução, que a partir desta reação química forçada, temos a produçãoi de dois gases,o gás de Hidrogênio (H2) e o gás de cloro (Cl2 )
	2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da 	solução de Cloreto de sódio?
R:Neste experimento é colocado azul de bromotimol, que tem coloração azul em meio básico e amarelo em meio acido. Como na reação ocorre a permanencia dos ions Na+ e OH-, deixando o meio básico a solução ficará azul ao redor do eletrodo negativo( cátodo), onde ocorre a liberaão de H2 e permanece OH-. Dessa forma é possível identificar visivelmente a reação química acontecendo
	3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno?
R:No ânodo temos os ânions CL- que perdem eletrons pelo fenômeno da oxidação e se transformam em uma substancia estável CL2 que é o gás de Cloro
No cátodo os cátions H+ recebem eletrons pelo fenômeno da redução e se transformam em uma substancia estável H2 que é o gás de Hidrogênio.
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
Pilha de Daniell
4. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
R:Para remover sujeiras e óxidos, que dificultam as reações.
5. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
R:A ponte salina permite o escoamento de íons de uma semicela para outra (o ânodo e o cátodo) A principal função dessa ponte é promover o equilíbrio de cargas presentes tanto nas soluções do ânodo quanto do cátodo.è necessário molhar a ponte salina porque nela temos temos sempre um sal dissociado em água onde há dois ions W+ e o Z- que são deslocados para o cátodo e para o ânodo, ânodo recebe os ânions (Z-) presentes na ponte salina ,O cátodo recebe cátions (W+) da ponte salina 
6. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
R: Não, porque ela serve para promover equilíbrio das cargas nas soluções
7. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
R:Pilha de Daniell é formada por um eletrodo negativo (ânodo) formado de zinco mergulhado em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4) com íons zinco (Zn2 +) e por um eletrodo positivo (cátodo) constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) que contém íons cobre (Cu2+)
8. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
R: Ao se trocar as pontas do multimetro nos eletrodos a leitura no visor do multimetro seria negativa, mas com mesmo coma mesma intensidade
9. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
R: A equação global dos processos que aconteceram na pilha é :
Zn(s)+Cu2+(aq) → ZN2+(aq)+Cu(s)
10. Qual o efeito notado nas placas?
R: Com o passar do tempo o zinco se oxida, doando elétrons, e sua placa é corroída, formando mais íons Zn2+ em solução: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-. Por outro lado, os íons Cu2+ da outra solução recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos, formando cobre metálico que se deposita sobre a placa: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s). Visto que os cátions Cu2+ fornecem a cor azul da solução de sulfato de cobre e a concentração deles vai diminuindo na solução, a cor azul vai ficando menos intensa, indo para o incolor.
11. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
R: Ao avançar no tempo em 24hrs ate 96hrs foi notado a queda de tensão da pilha vindo a ter um valor de 1,20v no inicio e após 96hrs chegou a 1,08V
12. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
R: O eletrodo de ferro com solução de sulfato de ferro