Lista de exercícios Espectrofotometria UV-Vis - LEONARDO

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios Espectrofotometria UV-Vis – Análise Instrumental 
Discente: Leonardo de Almeida Coelho 
GRR20173625 
 
1- No que se baseiam as técnicas espectrofotométricas de análise? 
Empregam a radiação luminosa para obter informações quantitativas de 
um analito. Baseadas nas interações da radiação com a matéria. 
2- O que é espectro eletromagnético? 
Espectro eletromagnético é o intervalo de todas as frequências de ondas 
eletromagnéticas existentes. O espectro eletromagnético é, geralmente, 
apresentado em ordem crescente de frequências, começando pelas ondas de 
rádio, passando pela radiação visível até a radiação gama, de maior 
frequência. 
3- Quais as regiões do espectro eletromagnético são utilizadas para 
excitações eletrônicas? E a quais comprimentos de onda 
correspondem? 
• Ultravioleta no vácuo = A partir de 1 nm; 
• Ultravioleta = A partir de 400 nm; 
• Visível = A partir de 420 nm; 
• Infravermelho próximo = A partir de 710 nm; 
 
4- Explique o processo de absorção de luz por moléculas, indicando o 
que exatamente ocorre durante esse processo. 
Quando uma molécula absorve um fóton, a energia da molécula é 
aumentada. Promovida a um estado de maior energia: estado excitado. 
5- Uma molécula pode absorver energia de qualquer comprimento de 
onda? Explique. 
Uma molécula só absorve energia em determinado comprimento de onda 
se existir uma transição de energia associada com a radiação eletromagnética 
naquele comprimento de onda. 
 
6- Por que o espectro de absorção molecular não é composto por 
linhas? 
Idealmente, um espectro de absorção seria composto por linhas de 
absorção. Porém, devido a sobreposição com os espectros vibracional e rotacional 
e interações com o solvente obtém-se um espectro constituído por bandas de 
absorção. 
7- Como relacionamos o processo de absorção da radiação com a 
concentração do analito? Descreva a Lei de Beer. 
Absorbância é diretamente proporcional à concentração da espécie 
absorvedora de luz e à distância percorrida pelo feixe luminoso através da 
solução. 
8- Descreva os desvios da Lei de Beer. 
Desvios reais: Elevadas concentrações (> 0,01 mol L -1 ) – proximidade 
entre as moléculas que absorvem. Alterações na distribuição de cargas, 
alterações nos níveis energéticos. 
Desvios químicos: consequência de alterações na concentração da espécie 
absorvente devido à reações químicas ou interações químicas. 
Desvios instrumentais: consequência da maneira como as medidas são 
realizadas. 
9- Qual lâmpada deve ser usada para Absorção molecular para uma 
medida no comprimento de onda de 300 nm? E qual cubeta deveria 
ser usada? Justifique. 
Deveria ser utilizada a lâmpada de Deutério, por fornecer um espectro 
contínuo sem bruscas variações de potência. Deve-se utilizar a cubeta de quartzo 
por ter transparência nas faixas de 150 a 3000 nm. 
10- Qual a diferença entre espectrofotômetro de feixe simples e de feixe 
duplo? 
Espectrofotômetro de feixe simples: Não muito prático, pois a amostra e a 
referência devem ser alternadamente inseridas no caminho ótico. Não corrige 
variações na potência da fonte emissora. 
Espectrofotômetro de feixe duplo: Feixe incide alternadamente pela amostra 
e referência várias vezes por segundo. Comparação automática ente P e Po . 
Corrige variações na potência da lâmpada e detector. 
11- Espectrofotometria é uma técnica que utiliza radiação para medir 
concentrações de espécies químicas. Considerando essa técnica, 
numere a coluna da direita com base nas informações da coluna da 
esquerda. 
 
1. Estado fundamental (2) número de oscilações completas que uma 
onda faz a cada segundo. 
2. Frequência (5) quantidade de luz absorvida em um 
determinado comprimento de onda. 
3. Luz monocromática (4) a absorbância é proporcional à 
concentração da espécie absorvente. 
4. Lei de Lambert-Beer (1) molécula em seu menor estado 
energético. 
5. Absortividade molar (3) comprimento de onda único.