PRV - Prova 2022A - Química Geral (57775) - Eng Civil

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PRV - Prova
Entrega 20 mar em 23:59 Pontos 2 Perguntas 12
Disponível 14 mar em 0:00 - 20 mar em 23:59 7 dias
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MAIS RECENTE Tentativa 1 57 minutos 0,8 de 2 *
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Enviado 20 mar em 15:00
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0,1 / 0,1 ptsPergunta 1
Compostos iônicos são formados a partir da transferência de elétrons
de um íon para outro e, normalmente ocorre entre entre metal e ametal
e entre metal e hidrogênio. Neste contexto, assinale a alternativa que
NÃO é uma característica dos compostos iônicos?
Marque a alternativa que contém a sequência numérica resultante:
Conduzem corrente elétrica quando em solução como, por exemplo,
dissolvidos em água
são sólidos, com elevado ponto de fusão e ebulição.
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https://ucaead.instructure.com/courses/57775/quizzes/57009/history?version=1
Quanto mais diferença eletronegativa entre os elementos, maior a
tendência da ligação iônica entre eles.
se ligam através do compartilhamento de elétrons.
um arranjo tridimensional de íons.
0,1 / 0,1 ptsPergunta 2
Assinale a alternativa correta referente a quando uma reação atinge o
equilíbrio:
Quando não existe mais reação química.
Quando não há mais reagentes, somente produtos.
Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam
constantes.
Quando a velocidade da reação direta e velocidade da reação inversa
são diferentes.
Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações
dos produtos.
0 / 0,1 ptsPergunta 3IncorretaIncorreta
A seguir substâncias representadas por suas moléculas:
1. H O2
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2. HCl
3. F
4. HBr
5. CH
Assinale a alternativa que representa a substância com o maior Ponto
de Ebulição (PE), lembrando que quanto maior a força de interação
entre as moléculas, maior será o PE.
2
4
4
5
3
2
1
0,1 / 0,1 ptsPergunta 4
De acordo com o Diagrama de Linus Pauling, qual a distribuição
eletrônica do elemento neutro Fe (Ferro) e do seu íon Fe ?
Marque a alternativa que contém a sequência numérica resultante:
2+
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 6 2+ 2 2 6 2 6 2 4 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d2 2 6 2 6 2 4 2+ 2 2 6 2 6 4
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d2 2 6 2 6 2 6 2+ 2 2 6 2 6 6
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 8 2+ 2 2 6 2 6 2 4 
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1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d2 2 6 2 6 2 8 2+ 2 2 6 2 6 6
0 / 0,1 ptsPergunta 5IncorretaIncorreta
Compostos iônicos são formados pela transferência de elétrons entre
metal e ametal e entre metal e hidrogênio. Compostos moleculares são
formados pelo compartilhamento de elétrons entre ametal e ametal,
ametal e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio. Correlacione as
duas colunas abaixo, conforme o tipo de composto mencionado.
1. Composto iônico
2. Composto molecular
( ) KCl
( ) H2
( ) CO2
( ) CH4
( ) CaO
Marque a alternativa que tem a sequência de números que
corresponde corretamente a relação das duas colunas:
1, 2, 2, 2, 2
1, 1, 2, 2, 2
1, 1, 2, 2, 1
1, 2, 2, 2, 1
2, 2, 2, 1, 1
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0,1 / 0,1 ptsPergunta 6
A acidez estomacal é resultado do excesso de ácido clorídrico no
estômago. Para melhorar os sintomas é comum fazer o uso leite de
magnésia para neutralizar o esse ácido.
A equação que representa a reação de neutralização do ácido
clorídrico pelo leite de magnésia é:
Mg(OH) + 2 HCl → MgCl + 2 H O.2 2 2
Mg(OH) + 2 HClO → Mg(ClO ) + 2 H O.2 3 3 2 2
Mg(OH) + 2 HClO → Mg(ClO) + 2 H O.2 2 2
Mn(OH) + 2 HClO → Mn(ClO ) + 2 H O.2 2 2 2 2
Mn(OH) + 2 HCl → MnCl + 2 H O.2 2 2
0,1 / 0,1 ptsPergunta 7
Verifique a distribuição eletrônica dos elementos fósforo, bromo e
magnésio:
1. P (15):1s 2s 2p 3s 3p
2. Br (35): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
3. Mg (12): 1s 2s 2p 3s
Quais distribuições eletrônicas estão corretas:
2 2 6 2 3
2 2 6 2 6 2 10
2 2 6 2
II e III
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I
I, II e III
I e III
I e II
0,1 / 0,1 ptsPergunta 8
Quantos elétrons há na camada de valência do átomo de Enxofre, cujo
número atômico é 16.
6
4
8
1
2
0,1 / 0,1 ptsPergunta 9
Compostos moleculares são formados união de átomos através de
ligações covalentes. Entre as alternativas abaixo, qual é a
característica principal deste tipo de composto.
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Formam um arranjo tridimensional de íons.
Quanto mais diferença eletronegativa entre os elementos, maior a
tendência da ligação entre eles.
São sólidos, com elevado ponto de fusão e ebulição.
Formado por átomos que possuem baixa diferença eletronegativa e se
ligam através do compartilhamento de elétrons.
Conduzem corrente elétrica quando em solução como, por exemplo,
dissolvidos em água
0,1 / 0,1 ptsPergunta 10
Sobre reações de neutralização, NÃO é correto afirmar:
sais é um dos produtos ao término da reação
podem ocorrer uma neutralização total ou parcial
ocorre entre ácidos fortes e bases fortes
água é um dos produtos da reação
formam gás como produtos da reação
Não avaliado ainda / 0,5 ptsPergunta 11
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Sua Resposta:
Uma solução com 7 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvidos em 250
mL de água (H O) foi deixada aberta a temperatura ambiente, de 25
ºC. Após um determinado tempo, verificou-se que o soluto cristalizou.
Quantos milímetros de água teriam evaporado quando iniciou o
processo de cristalização? Considere que a solubilidade do soluto, a
25º C é de 35 g/100 g de água, e que a densidade da água a 25º é de
1,0 g/mL.
2
v = 250-20 = 230 mL
Como a densidade da água é 1 g/mL, significa que a solubilidade do
cloreto de sódio é 35 g/100 mL ou 0,35 g/mL.
Descobrindo a concentração da solução pela fórmula
c=7/250=0,028 g/mL
Logo 
0,35/0,028=12,5
12,5 vezes maior que a solubilidade do sal. Para que o sal comece a
cristalizar, devemos atingir o coeficiente de solubilidade. Isso significa
que precisamos ter 12,5 vezes menos água no recipiente. Logo,
quando o sal começou a cristalizar, tínhamos
Volume da água= 250/12,5 =20 mL
A diferença entre o volume de água inicial e o final é a quantidade de
água que evaporou do recipiente.
v = 250-20 = 230 mL
Não avaliado ainda / 0,5 ptsPergunta 12
A amônia (NH ) é um composto químico produzido a partir da reação3
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Sua Resposta:
entre os gases nitrogênio (N ) e hidrogênio (H ), a partir da reação não
balanceada:
Se forem utilizadas 8 gramas de nitrogênio reagindo com hidrogênio,
então, qual será a massa, em gramas, de amônia produzida?
Considere MA nitrogênio = 14 u e MA hidrogênio = 1 u.
2 2
 a massa de amônia produzida nessa reação será 9,71 g.
calculo: 
Balanceamento da reação química:⠀
⠀
Tem 2 átomos de nitrogênio (N) nos reagentes, entãovamos adicionar
2 também nos produtos:⠀
Agora tem 6 átomos de hidrogênio (H) nos produtos, então vamos
adicionar o número 3 na frente do H₂ dos reagentes:⠀
Tem 2 átomos de N nos reagentes e nos produtos, bem como 6 átomos
de H nos reagentes e nos produtos. Como as quantidades de átomos
são iguais nos dois lados da equação (reagentes e produtos), o
balanceamento está finalizado.
Massa molar:
Na estequiometria temos que fazer a relação entre as massas de
nitrogênio (N₂) e amônia (NH₃). Para isso precisamos calcular a
massa molar dessas moléculas:
⇒ massa molar do N₂
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⇒ massa molar do NH₃
Cálculo estequiométrico:
De acordo com as massa molares, 1 mol de N₂ equivale 28 g e 1 mol
de NH₃ equivale 17 g.
Na equação vemos que 1 mol de N₂ gera 2 mols de NH₃, então 28 g de
N₂ gera g de NH₃.
 N₂ NH₃
28 g ---------------------- 34 g
Se forem usados 8 g de N₂, qual será a massa de NH₃?
 N₂ NH₃
28 g ---------------------- 34 g
 8 g ---------------------- x
Pontuação do teste: 0,8 de 2
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