PRV - Prova_ 2023A - Química Geral (61050) - Eng Civil

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19/03/2023 18:14 PRV - Prova: 2023A - Química Geral (61050) - Eng. Civil
https://ucaead.instructure.com/courses/61050/quizzes/135776 1/9
* Algumas perguntas ainda não avaliadas
PRV - Prova
Entrega 19 mar em 23:59 Pontos 4 Perguntas 12
Disponível 13 mar em 0:00 - 19 mar em 23:59 Limite de tempo 180 Minutos
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 60 minutos 1,6 de 4 *
Pontuação deste teste: 1,6 de 4 *
Enviado 19 mar em 18:14
Esta tentativa levou 60 minutos.
Olá, Aluno 
A prova será composta por 10 questões objetivas valendo 0,2 pontos cada, além de 2 questões
dissertativas valendo 1 ponto cada.
Totalizando 4 pontos, que serão somados com as atividades realizadas durante o trimestre.
Lembrando que a prova terá um prazo de 3 horas para realização a partir do momento que você
acessa-la.
 
Boa Prova!
0,2 / 0,2 ptsPergunta 1
Assinale a alternativa correta referente a quando uma reação atinge o
equilíbrio:
 
Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam
constantes.
Correto!Correto!
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 Quando não existe mais reação química. 
 
Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações
dos produtos.
 
Quando a velocidade da reação direta e velocidade da reação inversa
são diferentes.
 Quando não há mais reagentes, somente produtos. 
0 / 0,2 ptsPergunta 2
Relacione as duas colunas abaixo de acordo com a natureza da
substância.
 
1. Substância Pura
2. Mistura Homogênea
3. Mistura Heterogênea
( ) água (H2O)
( ) Leite
( ) Gás Hidrogênio
( ) Soro Fisiológico
( ) Granito
( ) Ar
( ) etanol (C2H5OH)
( ) Sangue
( ) Petróleo
Marque a alternativa que tem a sequência de números que
corresponde corretamente a relação das duas colunas:
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 1, 1, 1, 2, 1, 1, 2, 2, 3. ocê respondeuocê respondeu
 2, 1, 1, 1, 3, 1, 2, 2, 1. 
 2, 2, 1, 3, 2, 1, 3, 3, 2. 
 1, 3, 1, 2, 3, 2, 1, 3, 2. esposta corretaesposta correta
 3, 1, 2, 2, 2, 3, 1, 1, 3. 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 3
Abaixo estão descritos os modelos atômicos apresentados na coluna a
direita e na coluna à esquerda o nome dos cientistas que as
propuseram, relacione as duas colunas de modo que cada modelo
atômico corresponda o cientista que o propôs. 
1. Bohr 
2. Dalton 
3. Rutherford 
4. Thomson 
 
 
( ) Modelo da Bola de Bilhar – uma bola maciça indivisível.
( ) Modelo de um Pudim de passas – uma esfera positiva incrustada de
cargas negativas.
( ) Modelo Atômico parecido com o sistema solar – a presença de um
núcleo com carga positiva e cargas negativas rodando ao redor do
núcleo. 
( ) Modelo Atômico que continha núcleo fixo e os elétrons localizados
ao redor em camadas de energia.
 
Marque a alternativa que contém a sequência numérica resultante:
 1, 3, 2 e 4. 
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 4, 2, 1 e 3. 
 3, 4, 2 e 1. 
 2, 4, 3 e 1. Correto!Correto!
 1, 4, 3 e 2. 
0 / 0,2 ptsPergunta 4
Relacione as colunas abaixo de acordo com o tipo de Força
Intermolecular
I- Ligação de
Hidrogênio 
II- Íon-dipolo
III- Dipolo-Dipolo
( ) Sal (NaCl) em água
( ) acetona (CH3COCH3)
( ) mistura de etanol (CH3CH2OH) em
água
Masque a alternativa que apresente a correta sequência numérica:
 II, I e III ocê respondeuocê respondeu
 I, II e III 
 III, II e I 
 II, III e I esposta corretaesposta correta
 I, III e II 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 5
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Quantos elétrons há na camada de valência do átomo de Enxofre, cujo
número atômico é 16.
 8 
 1 
 4 
 2 
 6 Correto!Correto!
0,2 / 0,2 ptsPergunta 6
Compostos moleculares são formados união de átomos através de
ligações covalentes. Entre as alternativas abaixo, qual é a
característica principal deste tipo de composto.
 
Formado por átomos que possuem baixa diferença eletronegativa e se
ligam através do compartilhamento de elétrons.
Correto!Correto!
 
Conduzem corrente elétrica quando em solução como, por exemplo,
dissolvidos em água
 São sólidos, com elevado ponto de fusão e ebulição. 
 
Quanto mais diferença eletronegativa entre os elementos, maior a
tendência da ligação entre eles.
 Formam um arranjo tridimensional de íons. 
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0,2 / 0,2 ptsPergunta 7
Sobre reações de neutralização, NÃO é correto afirmar:
 sais é um dos produtos ao término da reação 
 água é um dos produtos da reação 
 ocorre entre ácidos fortes e bases fortes 
 podem ocorrer uma neutralização total ou parcial 
 formam gás como produtos da reação Correto!Correto!
0,2 / 0,2 ptsPergunta 8
Ambos, ácido clorídrico puro (HCℓ) e água pura (H2O) são compostos
que conduzem muito mal a eletricidade. Porém, quando dissolvemos o
ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a
eletricidade. Das alternativas abaixo, qual explica esse fenômeno?
 ionização do HCℓ, formando H O e Cℓ .Correto!Correto! 3 + -
 dissociação da água em H e OH .+ -
 reação de neutralização do H da água com o Cℓ do HCℓ.+ -
 transferência de elétrons do HCℓ para a água. 
 transferência de elétrons da água para o HCℓ. 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 9
Dada a equação abaixo:
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Mg(s) + 2 Ag (aq) Mg (aq) + 2 Ag(s)
 
Quantos moles de Mg(s) são necessários para reagir com 4,0 mols de
Ag (aq)?
+ 2+
+
 2,0 Correto!Correto!
 3,0 
 4,0 
 8,0 
 1,0 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 10
Das equações abaixo, qual não se representa uma reação de
oxirredução?
 N + O → 2 NO2 2
 Aℓ + 3 H SO4→ Aℓ (SO4)3 + 3 H2 2 2
 NaCℓ + AgNO → AgCℓ + NaNO Correto!Correto! 3 3
 Zn + CuSO → Cu + ZnSO4 4 
 SnCℓ + 2 HCℓ + H O →SnCℓ4 + 2 H O2 2 2 2
Não avaliado ainda / 1 ptsPergunta 11
Uma das formas de produzir cal viva (CaO) é por meio da pirólise do
calcário (CaCO ):3
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Sua Resposta:
CaCO → CaO + CO
Supondo que uma amostra de 40 gramas de calcário tenha produzido
20 gramas de cal viva, então, determine o rendimento teórico e o
rendimento percentual. Considere MA cálcio = 40 u, MA carbono = 12
u e MA oxigênio = 16 u.
3 2
Interpretando a reação, podemos ver que 1 mol de CaCO₃ gera 1 mol
de CaO e 1 mol de CO₂
Calculando a massa de 1 mol de calcário (CaCO₃) e de cal viva (CaO):
CaCO₃ = 40 + 12 + (3.16) = 52 + 48 = 100g
CaO = 40 + 16 = 56g
Logo, 100g de calcário gera 56g de cal viva. Regra de 3:
CaCO₃ -------- CaO
100g ----------- 56g
20g ------------- x
Multiplicando em cruz:
20g de calcário geram, com 100% de rendimento, 11,2g de cal viva.
Como foram gerados apenas 10g de cal viva:
11,2g ----------- 100%
10g -------------- y
O rendimento da reação foi de, aproximadamente, 89%
Não avaliado ainda / 1 ptsPergunta 12
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Sua Resposta:
Uma solução com 7 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvidos em 250
mL de água (H O) foi deixada aberta a temperatura ambiente, de 25
ºC. Após um determinado tempo, verificou-se que o soluto cristalizou.
Quantos milímetros de água teriam evaporado quando iniciou o
processo de cristalização? Considere que a solubilidadedo soluto, a
25º C é de 35 g/100 g de água, e que a densidade da água a 25º é de
1,0 g/mL.
2
V= 250 - 20 + 230 ml
Explicação: 
Como a densidade da água é 1g/ml, significa que a solubilidade do
cloreto de sódio é 35 g/100 ml ou 0,35 g/ml.
Descobrindo a concentração da solução pela fórmula c= 7/250=0,028
g/ml
Logo
0,35/0,028=12,5
12,5 vezes maior que a solubilidade do sal. Para que o sal comece a
cristalizar, devemos atingir o coeficiente de solubilidade. Isso significa
que precisamos ter 12,5 vezes menos agua no recipiente. Logo,
quando o sal começou a cristalizar, tinhamos
Volume da água= 250/12,5=20 ml
A diferença entre o volume de água inicial e o final é a quantidade de
água que evaporou do recipiente.
v= 250-20= 230 ml
Pontuação do teste: 1,6 de 4