02-05-2022 - Pilha 02-1

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Universidade Paulista
Química Aplicada
Corrosão Eletroquímica II
Cursos de Engenharia
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Corrosão Eletroquímica
Sentidos da Corrente 
Elétrica:
 Convencional: 
Primeiro a ser 
descoberto. É o 
sentido da corrente 
elétrica que 
corresponde ao 
campo elétrico no 
interior do condutor. 
Do positivo para o 
negativo.
 Real: Ocorre nos 
condutores sólidos. 
É o movimento dos 
elétrons. Do polo 
negativo para o 
positivo. 
(UTILIZADO AQUI)
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Exercício Proposto
1 - São montadas as pilhas indicadas na tabela abaixo e o valor absoluto das respectivas ddp’s;
Verifica-se que após a adição de gotas de solução alcoólica de fenoftaleína ao meio eletrolítico
das pilhas I e II, as placas B na pilha I e A na pilha II ficaram envolvidas em cor rósea. Na pilha III,
sabe-se que EB – EA = - 180 mV. Na pilha IV, o potencial de redução do metal F é maior que o
potencial de redução do metal A. Ligando-se o metal B ao polo positivo do voltímetro na pilha V, a
ddp lida resulta em sinal negativo. Pede-se:
a) Ordenar os metais em ordem crescente dos potenciais de redução com os respectivos valores
de ddp.
b) Quais metais podem ser utilizados como anodo de sacrifício para o metal A?
c) Qual pilha deve ser montada para se obter a menor ddp possível?
d) Se montarmos uma pilha A/M//M/D, em que cátions metálicos o meio M será enriquecido?
e) Na pilha C/M//M/B, qual será o sentido da corrente elétrica?
f) Qual o valor de EB – EF?
Pilha Notação representativa ddp (mV)
I C/M//M/B 300
II D/M//M/A 540
III B/M//M/A 180
IV A/M//M/F 300
V B/M//M/E 560
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Exercício Proposto
1 - São montadas as pilhas indicadas na tabela abaixo e o valor absoluto das respectivas ddp’s;
Verifica-se que após a adição de gotas de solução alcoólica de fenoftaleína ao meio eletrolítico
das pilhas I e II, as placas B na pilha I e A na pilha II ficaram envolvidas em cor rósea. Na pilha III,
sabe-se que EB – EA = - 180 mV. Na pilha IV, o potencial de redução do metal F é maior que o
potencial de redução do metal A. Ligando-se o metal B ao polo positivo do voltímetro na pilha V, a
ddp lida resulta em sinal negativo.
Pilha Notação representativa ddp (mV)
I C/M//M/B 300
II D/M//M/A 540
III B/M//M/A 180
IV A/M//M/F 300
V B/M//M/E 560
Maneiras de saber qual a polaridade da pilha:
03. Indicadores
- FERRICIANETO DE POTÁSSIO: AMARELO. AZUL quando indica corrosão DO FERRO.
- FENOFTALEÍNA: BRANCO/INCOLOR. ROSA quando indica presença de CATODO.
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Exercício
Pilha Notação representativa ddp (mV)
I C/M//M/B 300
II D/M//M/A 540
III B/M//M/A 180
IV A/M//M/F 300
V B/M//M/E 560
60 300 180 300 80
D C B A F E
b) Quais metais podem ser utilizados como anodo de sacrifício para o metal A?
(Metais D, C e B.)
c) Qual pilha deve ser montada para se obter a menor ddp possível?(D/M//M/C = 60
mV)
d) Se montarmos uma pilha A/M//M/D, em que cátions metálicos o meio M será
enriquecido? (Dn+)
e) Na pilha C/M//M/B, qual será o sentido da corrente elétrica? (de B para C)
f) Qual o valor de EB – EF? (- 480 mV)
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
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Parte submersa da placa: Compartimento ANÓDICO (Ferricianeto Azul)
Parte limítrofe solução-ar: Compartimento CATÓDICO (Fenoftaleína Rosa)
Experimento de Laboratório
CORROSÃO POR 
AERAÇÃO
a) Adicionar, pela metade,
a solução de NaCl no
béquer.
b) Inserir a placa de ferro
no béquer com
solução.
c) Pingar 5 gotas de
ferricianeto de potássio
e 5 gotas de
fenoftaleína
d) Aguardar alguns
minutos
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Experimento de Laboratório
MEIOS CORROSIVOS DIFERENTES
1. Conectar cada um dos polos do voltímetro em cada um dos polos da pilha
2. Deixar a pilha funcionar por alguns minutos
3. Anotar a ddp lida pelo voltímetro;
4. Utilizar os indicadores ferricianeto de potássio e fenoftaleína para distinguir 
as regiões anódica e catódica da pilha.
Pilha: Fe/NaOH//H2SO4/Fe
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Experimento de Laboratório
A - ELEMENTOS DE CORROSÃO ATIVO-PASSIVO
1. Conectar cada um dos polos do voltímetro em cada um dos polos da pilha
2. Deixar a pilha funcionar por alguns minutos
3. Adicionar, em uma das meias células da pilha 4 a 5 gotas de fosfato trissódico
4. Deixar a pilha funcionar por alguns minutos
5. Utilizar os indicadores ferricianeto de potássio e fenoftaleína para distinguir as regiões 
anódica e catódica da pilha.
Pilha: Fe/NaCl//NaCl/Fe
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Experimento de Laboratório
Pilha: Fe/NaCl//NaCl/Cu
Pilha: Fe/NaCl//NaCl/Mg
B – METAIS DIFERENTES
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1 – Capa com NOME, RA, TURMA, NOME DO EXPERIMENTO.
2 – Objetivo: Comprovar, por intermédio de experimentos de laboratório, algumas
heterogeneidades da corrosão por pilhas eletroquímicas
3 – Introdução Teórica: Pesquisar os tipos de heterogeneidades da corrosão e
explicar brevemente cada um dos tipos.
7 – Referências Bibliográficas
Relatório (1ª Aula após quarentena)
IGUAL PARA TODOS OS EXPERIMENTOS
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4 – Materiais Utilizados:
Corrosão por Aeração
Béquer de 50 mL; Placa de Ferro; Indicadores Ferricianeto de Potássio e Fenoftaleína;
Solução saturada de cloreto de sódio (NaCl)
5 – Procedimentos:
Corrosão por Aeração
a) Adicionar, pela metade, a solução de NaCl no béquer.
b) Inserir a placa de ferro no béquer com solução.
c) Pingar 5 gotas de ferricianeto de potássio e 5 gotas de fenoftaleína
d) Aguardar alguns minutos
6 – Resultados e Discussões
Corrosão por Aeração
a) Em que região se localiza a parcela anódica do experimento realizado e qual a cor que
representa essa região?
b) Em que região se localiza a parcela catódica do experimento realizado e qual a cor que
representa essa região?
Relatório (1ª Aula após quarentena)
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4 – Materiais Utilizados:
Meios Corrosivos Diferentes
Placas de ferro; Béqueres de 50 mL; Voltímetro; Ponte de grafite ou salina; Solução 1 mol/L
de Hidróxido de Sódio (NaOH); Solução 1 mol/L de Ácido Sulfúrico (H2SO4)
5 – Procedimentos:
Meios Corrosivos Diferentes
a) Montar a pilha Fe/H2SO4//NaOH/Fe
b) Conectar cada um dos polos do voltímetro em cada um dos polos da pilha
c) Deixar a pilha funcionar por alguns minutos
d) Anotar a ddp lida pelo voltímetro;
e) Utilizar os indicadores ferricianeto de potássio e fenoftaleína para distinguir as regiões
anódica e catódica da pilha.
6 – Resultados e Discussões:
Meios Corrosivos Diferentes
a) Compartimento anódico da pilha:
b) Compartimento catódico da pilha:
c) As colorações apresentadas pelos indicadores vão de encontro com a ddp lida no
voltímetro?
d) Qual é solução mais agressiva ao ferro?
Relatório (1ª Aula após quarentena)
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4 – Materiais Utilizados:
Elementos de Corrosão Ativo-Passivo
Placas de ferro; Béqueres de 50 mL; Voltímetro; Ponte de grafite ou salina; Solução saturada de
cloreto de sódio (NaCl); Solução de Fosfato Trissódico ou Cromato Alcalino
5 – Procedimentos:
Elementos de Corrosão Ativo-Passivo
a) Montar a pilha Fe/NaCl//NaCl/Fe
b) Conectar cada um dos polos do voltímetro em cada um dos polos da pilha
c) Deixar a pilha funcionar por alguns minutos
d) Adicionar, em uma das meias células da pilha 4 a 5 gotas de fosfato trissódico
e) Deixar a pilha funcionar por alguns minutos
f) Utilizar os indicadores ferricianeto de potássio e fenoftaleína para distinguir as regiões anódica
e catódica da pilha.
6 – Resultados e Discussões:
Elementos de Corrosão Ativo-Passivo
a) Compartimento anódico da pilha:
b) Compartimento catódico da pilha:
c) Qual a solução utilizada para a determinação do elemento de corrosão ativo-passivo?
d) A solução utilizada atuou como elemento de corrosão ativo ou passivo?
e) As colorações apresentadas pelos indicadores vão de encontro com a ddp lida no voltímetro?
Relatório (1ª Aula após quarentena)
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4 – Materiais Utilizados:
MetaisDiferentes
Placas de ferro magnésio e cobre; Béqueres de 50 mL; Voltímetro; Ponte de grafite ou salina;
Solução saturada de cloreto de sódio (NaCl); Ferricianeto de Potássio
5 – Procedimentos:
Metais Diferentes
a) Montar as pilhas Fe/NaCl//NaCl/Cu e Fe/NaCl//NaCl/Mg
b) Utilizar o voltímetro para a leitura do sinal da ddp lida em cada uma das pilhas
c) Adicionar, em cada uma das meias células da pilha 4 a 5 gotas de ferricianeto de potássio
6 – Resultados e Discussões:
Metais Diferentes
a) Compartimento anódico da pilha 1:
b) Compartimento catódico da pilha 1:
c) Compartimento anódico da pilha 2:
d) Compartimento catódico da pilha 2:
e) As colorações apresentadas pelos indicadores vão de encontro com a ddp lida no voltímetro?
Relatório (1ª Aula após quarentena)
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Exercício
2 – No laboratório, um grupo de alunos realizou a montagem das seguintes
pilhas:
I. Fe/NaCl//NaCl/A; diferença de potencial = 0,470 V
II. Fe/NaCl//NaCl/B; diferença de potencial = 0,350 V
III. A/NaCl//NaCl/B
DICA: Após a utilização do indicador Ferricianeto de Potássio nas pilhas I e II,
a coloração azul ficará evidente na pilha II.
3a) Qual a ddp da pilha III?
3b) Em quais meias células das pilhas acima haverá a formação de íons An+ e
íons Bn+?
a) An+: Pilhas I e II; Bn+: Nenhuma
b) An+: I e III; Bn+: Nenhuma
c) An+: Pilhas I e III; Bn+: Pilhas II e III
d) An+: Nenhuma; Bn+: II e III
e) An+: Nenhuma; Bn+: II, II e III
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2 – No laboratório, um grupo de alunos realizou a montagem das seguintes
pilhas:
I. Fe/NaCl//NaCl/A; diferença de potencial = 0,470 V
II. Fe/NaCl//NaCl/B; diferença de potencial = 0,350 V
III. A/NaCl//NaCl/B
DICA: Após a utilização do indicador Ferricianeto de Potássio nas pilhas I e II,
a coloração azul ficará evidente na pilha II.
3a) Qual a ddp da pilha III? (0,820 V)
3b) Em quais meias células das pilhas acima haverá a formação de íons An+ e
íons Bn+?
a) An+: Pilhas I e II; Bn+: Nenhuma
b) An+: I e III; Bn+: Nenhuma
c) An+: Pilhas I e III; Bn+: Pilhas II e III
d) An+: Nenhuma; Bn+: II e III
e) An+: Nenhuma; Bn+: II, II e III
Exercício
- 0,47 0,35 +
A Fe B
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Exercício
1 - As medidas de diferença de potencial frente ao meio M entre os metais A, B, C, D,
E, Fe e G são apresentadas a seguir:
EA - EB = - 660 mV
EC - ED = - 280 mV
EE - EB = 100 mV
EC - EG = 520 mV
EE - EC= - 120 mV
EA - EFe= - 710 mV
a) Ordenar os metais em ordem crescente dos potenciais de redução com os
respectivos valores de ddp.
b) Quais metais podem ser usados como metal de sacrifício para E?
c) Na pilha A/M//M/C, qual o sentido da corrente elétrica?
d) Em quais pilhas devem ser montadas para que o ferro fique rosa?
e) Caso o metal D seja utilizado para revestir o metal B, qual será o tipo deste
revestimento?
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Exercício
EA - EB = - 660 mV
EC - ED = - 280 mV
EE - EB = 100 mV
EC - EG = 520 mV
EE - EC= - 120 mV
EA - EFe= - 710 mV
- 360 300 50 50 120 280 +
A G B Fe E C D
b) Quais metais podem ser usados como metal de sacrifício para E? (A, G, B e Fe)
c) Na pilha A/M//M/C, qual o sentido da corrente elétrica? (De C para A)
d) Em quais pilhas devem ser montadas para que o ferro fique azul? (Fe/M//M/E,
Fe/M//M/C, Fe/M//M/D)
e) Caso o metal D seja utilizado para revestir o metal B, qual será o tipo deste
revestimento? (Catódico)
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FIM !FIM !