TERMODINAMICA APLICADA 1

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18/03/2023 21:27 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA   
Aluno(a): JONAS FERNANDES VIANA 202004071939
Acertos: 10,0 de 10,0 18/03/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
um equilíbrio em que a pressão e a temperatura podem variar livremente.
a pressão crítica da substância pura.
 um equilíbrio invariante, ou seja, com valores de pressão e de temperatura únicos.
duas fases em equilíbrio da substância pura.
a temperatura crítica da substância pura.
Respondido em 18/03/2023 21:05:37
Explicação:
Característica do ponto A (ponto triplo).
Acerto: 1,0  / 1,0
(Fonte: COELHO, J. C. M. Energia e Fluidos: termodinâmica. São Paulo: Blucher, 2016, V. 1, p.39 ¿ Ep 2.11)
 Questão1
a
 Questão2
a
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Uma panela de pressão industrial com volume de 0,1 m3 contém água saturada a 120 kPa onde o volume
especí�co do líquido saturado é  0,001060 m3/kg e do vapor saturado 0,89186 m3/kg. Se 40% da massa de água
contida na panela de pressão está na fase líquida, qual é o volume ocupado pela fase vapor?
25,3 L
80,5 L
10,0 L
 99,9 L
61,4 L
Respondido em 18/03/2023 21:06:43
Explicação:
Acerto: 1,0  / 1,0
(Petrobras / 2018) Um conjunto cilindro-pistão tem um volume de e equilibra uma massa de 10 kg.
Transfere-se calor para esse cilindro até que seu volume chegue a . Desconsiderando a pressão
atmosférica, sabe-se que o trabalho realizado pelo sistema é de . Nessas condições, qual é a área do
pistão, em ? Dado: 
0,05
 0,04
0,02
0,03
0,06
Respondido em 18/03/2023 21:08:11
Explicação:
Gabarito: 0,04
Justi�cativa:
0, 5m3
0, 7m3
500N ⋅ m
m2 g = 10m/s2
 Questão3
a
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Acerto: 1,0  / 1,0
(Petrobras / 2018) Considerando que os estados �nal e inicial de uma transformação com um gás ideal possuam
a mesma energia interna, é correto a�rmar que
 as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais.
a transformação é isocórica.
não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio.
não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
a transformação é isobárica.
Respondido em 18/03/2023 21:09:00
Explicação:
Gabarito: as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais.
Justi�cativa: energia interna
Para gás ideal: 
Processo isotérmico: 
Pela 1ª lei da termodinâmica: 
Transformação isocórica: 
Transformação isobárica: 
Acerto: 1,0  / 1,0
(UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Considere que na �gura a seguir, a operação no sentido inverso ao indicado
representa um ciclo de refrigeração. O desempenho máximo alcançado por esse refrigerador, que mantém um
sistema a 0 °C com um exterior a 180 °C, é de
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado).
40%
100%
 152%
80%
U = U(T )
dU = 0(U = constante)
dU = δq − δw ⇒ δq = δw
q = ΔU
q = ΔH
 Questão4
a
 Questão5
a
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252%
Respondido em 18/03/2023 21:09:56
Explicação:
Acerto: 1,0  / 1,0
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a '"degradar-se" . O ciclo de Carnot representado no diagrama P-V abaixo é constituído de
duas transformações isotérmicas e de duas transformações adiabáticas, alternadamente.
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Químico(a) de Petróleo Júnior, março de 2010.
Analisando esse ciclo na �gura, conclui-se que
a temperatura da fonte quente é a que indica T1.
o processo AB é uma compressão isotérmica.
o rendimento do ciclo é de 60%, se as temperaturas das fontes quente e fria são      327 °C e 27 °C,
respectivamente.
 os calores trocados pelas fontes quente e fria são proporcionais às temperaturas das fontes quente e
fria.
a transferência de energia sob a forma de calor ocorre nos processos representados por BC e DA.
Respondido em 18/03/2023 21:11:19
Explicação:
 Questão6
a
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Acerto: 1,0  / 1,0
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Nos processos de vaporização em pressões
baixas, admitindo-se que a fase vapor tenha comportamento de gás ideal e que o volume molar do líquido seja
desprezível face ao volume molar do vapor, a expressão a ser utilizada para o cálculo da entalpia de vaporização
 de uma substância é:
 
Respondido em 18/03/2023 21:27:07
Explicação:
A opção correta é:
Acerto: 1,0  / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas.
ΔH vap
−R ( )dP
sat
d
1
T
−R dnP
sat
d(lnT )
−R dlnP
sat
d( )1
T
−R dlnP
sat
dT
−R dP
sat
dT
−R
dlnP sat
d( )1
T
 Questão7
a
 Questão8
a
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Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Químico de Petróleo Júnior - 2008.
 
Considerando a pressão constante, e com base na interpretação das informações apresentadas no grá�co
acima, analise as a�rmações a seguir.
 
I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia de
uma substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida.
II - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase sólida do que na fase líquida porque a entropia de
uma substância é maior na fase líquida do que na fase sólida.
III - A energia de Gibbs nas fases sólida, liquida e gasosa não depende da entropia.
 
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) a�rmação(ões):
 I
I e II
II
III
II e III
Respondido em 18/03/2023 21:15:59
Explicação:
A opção correta é: I
Acerto: 1,0  / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público,
aplicado em 08/02/2018, para o cargo de Engenheiro(a) Júnior ¿ Processamento Químico)
A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais
Kp(T) é igual a 1,36×10
-3 na temperatura de 298 K.
 Questão9
a
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NH3(g) ⇄ 32H2(g) + 12N2(g)
O valor correspondente de KC(T) para essa reação é de:
 5,5×10-5
1,4×10-3
1,1×10-4
13,6×10-4
4,01×10-2
Respondido em 18/03/2023 21:20:32Explicação:
Acerto: 1,0  / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio
gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica.
CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, a�rma-se que:
o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.
a adição de gás inerte aumenta a formação de metano.
 um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de
formação do metano.
a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura.
um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.
Respondido em 18/03/2023 21:21:15
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier
O aumento da concentração de H2O(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes).
A pressurização com gás inerte não afeta o equilíbrio.
No equilíbrio químico as concentrações das espécies químicas são constantes.
 Questão10
a
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