AULA PRATICA 1 ANALITICA QUALITATIVA

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QUIMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA PRÁTICA ONLINE 1
Pode-se dizer que
ELETRÓLISE 
é o fenômeno de decomposição de uma 
substância pela ação de uma
CORRENTE ELÉTRICA
Uma fonte de energia 
faz passar uma 
corrente elétrica pelo 
recipiente contendo a 
solução, ou a 
substância fundida, 
provocando a reação 
química e liberando as 
espécies finais nos 
eletrodos
ÂNIONS
GERADOR
CÁTIONS
E
L
É
T
R
O
N
S
+ –
+ –
E
L
É
T
R
O
N
S
ÂNIONS
GERADOR
CÁTIONS
E
L
É
T
R
O
N
S
+ –
+ –
E
L
É
T
R
O
N
S
No pólo negativo (cátodo)
os cátions 
recebem elétrons 
(sofrem redução)
e descarregam.
C x+ + C
A x – A
-x e
No pólo positivo (ânodo)
os ânions
perdem elétrons 
(sofrem oxidação) 
e descarregam.
-x e
Na eletrólise 
o pólo negativo é o cátodo
e o pólo positivo o ânodo.
Podemos dividir a eletrólise em
ÍGNEA e AQUOSA
ELETRÓLISE ÍGNEA
Ocorre com a substância iônica na 
fase líquida (fundida)
ELETRÓLISE AQUOSA
Ocorre quando o eletrólito
se encontra dissolvido na ÁGUA
Eletrólise ígnea 
COMO NÃO EXISTE A PRESENÇA DE ÁGUA SÓ TEM-SE UM CÁTION E UM ÂNION, 
OU SEJA, NÃO HAVERA “CONCORRENCIA” PARA IE AO CÁTODO, NEM AO ÂNODO
No estado fundido teremos os íons
sódio (Na+) e cloreto (Cl–)
CÁTODO: Na+ + e – → Na
ÂNODO: Cl
– – e – → Cl22 2
2 2 2
Reação global:
Na+ + 2 e – → Na2 2
Cl – – e– → Cl22 2
2 NaCl → Na(s)2 + Cl2(g)
EX: CLORETO DE SÓDIO ( NaCl )
Já na eletrólise aquosa teremos a presença de
“ DOIS CÁTIONS “ e “ DOIS ÂNIONS “
Neste caso teremos que observar a
“ ORDEM DE DESCARGA DOS ÍONS ”
TABELA DE FACILIDADE DE DESCARGA
Eletrólise aquosa do NaCl
ionização da água : H2O → H+ + OH –
dissociação do NaCl : NaCl → Na+ + Cl –
o Cl – tem prioridade diante do OH –
No ânodo (pólo positivo)
–2 Cl – 2 e → Cl2
o H+ tem prioridade diante do Na+
No cátodo (pólo negativo)
2 H+ + 2 e – → H2
– –2 Cl – 2 e → Cl2ÂNODO :
CÁTODO : 2 H + 2 e → H2+ –
ficam na solução os íons Na+ e OH –
tornando a mesma básica 
devido á formação do NaOH 
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COMO É FEITO?
COLORAÇÕES
EXEMPLOS
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FAIXAS DE pH
https://biobloggingbecca.wordpress.com/2015/05/18/csindb-the-murder-of-wilbur-the-pig/
https://creativecommons.org/licenses/by/3.0/
TEORIAS ÁCIDO- BASE
ARRHENIUS Bronsted- Lowry Lewis
Libera H+ em água Doador de próton Receptor de pares de 
elétrons 
Libera OH- em água Receptor de próton Doador de pares de 
elétrons
pH e pOH
COMO DETERMINAR faixa de pH
ANÁLISE DE ÂNIONS - SOLUBILIDADE
Insolúvel: 
S < 0,01 mol/L
Moderadamente 
solúvel: 
0,01 < S < 0,1 mol/L 
Solúvel: 
S > 0,1 mol/L
CLASSIFICADOS EM
SIMPLES OU
COMPOSTOS
ANÁLISE DE ÂNIONS - REAGENTES
ÂNIONS CLASSE A
1. Ânions que liberam gases quando reagem com ácido clorídrico (HCl) ou sulfúrico 
(H2SO4) diluídos: CO3
2-, HCO3-,SO3
2-, S2O3
2-, CN-
2. Ânions que liberam gases quando reagem com ácido sulfúrico (H2SO4)Concentrado:
F-, Cl-, Br-, I-, NO3-, ClO3-, ClO4-, BrO3-, SCN-
ÂNIONS CLASSE B:
1. Ânions com reações de precipitação: SO4
2-, PO4
3-, AsO4
3-, CrO4
2-, Cr2O7
2-, SiO3
2-
Ânions dessa subdivisão reagem ou com bário e/ou prata formando um precipitado:
2. Ânions com reações de precipitação: CO3
2-, SO3
2 , CN-
Ânions dessa subdivisão reagem com cálcio, bário e prata formando um precipitado:
PROCEDIMENTO QUE SERIA FEITO - PAP