Material de Química orgânica - II trimestre

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CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS PARA O II TRIMESTRE 
TEMA 2: FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS 
2.O. Introdução 
2.1. Álcoois 
2.1.1. Definição 
2.1.2. Classificação dos álcoois 
2.1.3. Nomenclatura dos álcoois e fenóis 
2.1.4. Aplicação dos álcoois 
 
2.2. Aldeídos e cetonas 
2.2.1. Deffinição 
2.2.2. Nomenclatura 
2.2.3. Aplicações dos aldeídos e cetonas 
 
2.3. Éteres 
2.3.1. Definição 
2.3.2. Classificação dos éteres 
2.3.3. Nomenclatura dos Éteres 
2.3.4. Aplicação dos éteres 
 
2.4. Ácidos Carboxílicos 
2.4.1. Definição 
2.4.2. Classificação 
2.4.3. Nomenclatura dos ácidos carboxílicos 
2.4.4. Aplicações dos ácidos carboxílicos 
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TEMA 2 : FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS 
2.O. Introdução 
 
Com o passar do tempo e com descoberta de milhares de substâncias orgânicas, os 
cientístas começaram a observar que alguns desses compostos podiam ser 
agrupados em famílias e com propriedades semelhantes, essas famílias são 
chamadas de funções químicas. Em química orgânica, vamos estudar funções 
oxigenadas que são constituídas de carbono, hidrogênio e oxigênio. Por meio de 
diferentes arranjos entre os átomos desses elementos e de diferentes tipos de ligação 
entre eles, formam-se os grupos funcionais dos álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, 
cetonas, ácidos, ésteres e sais orgânicos, que dão origem a inúmeros compostos que 
constituem vários produtos que usamos em nosso dia a dia, como cosmésticos, cabos 
de panela, remédios, solventes, aromatizantes de alimentos, temperos. 
 
 Grupo funcional: é um átomo, um grupo de átomo, um ião simples ou 
composto presente na substância ou formando – se a partir dela, atribuindo – 
lhe um comportamento químico semelhante a uma série de compostos 
diferentes. ( Fonseca, 2003, pag. 208) 
 
2.1. Álcoois 
2.1.1. Definição 
A palavra álcool em geral se refere a um composto específico, o álcool etílico ou etanol 
(álcool comum), embora, em Química, álcool seja o nome de uma extensa família ou 
classe de compostos. Álcool é todo composto orgânico que apresenta um grupo 
hidroxila, HO- , ligado a um carbono saturado. 
 
Fórmula geral dos álcoois: CnH2n + 1 – OH ou R – OH 
 
 Grupo funcional: - OH 
 
 
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2.1.2- Classificação dos álcoois 
Os álcoois são classificados em três critérios: 
 
a) Quanto a posição do grupo funcional na cadeia (-OH) 
 
 Álcoois primários: são aqueles que aprsentam o grupo funcional –OH 
(hidroxila) ligado ao carbono primário. 
 
Exemplo: CH3CH2OH 
 
 Álcoois secundários: são aqueles que aprsentam o grupo funcional –OH 
(hidroxila) ligado ao carbono secundário. 
 Exemplo: CH3CH2CHCH3 
 OH 
 
 Álcoois terciários: são aqueles que aprsentam o grupo funcional –OH 
(hidroxila) ligado ao carbono terciário. 
 
 CH3 
Exemplo: CH3CCH2CH3 
 OH 
 
b) Quanto a quantidade de -OH na cadeia 
 
 Monoálcoois ou monois: são aqueles álcoois que possuem apenas um 
grupo hidroxila na cadeia. 
 
Exemplo: CH3CH2OH 
 
 Diálcoois ou diois: são aqueles álcoois que possuem dois grupos 
hidroxilas na cadeia. 
 
Exemplo: CH3CHCH2CH2-OH 
 OH 
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 Poliálcoois: são aqueles álcoois que possuem mais de dois grupos 
hidroxilas na cadeia. Se preferirmos, podemos usar os prefixos tri, tetra, 
penta... para quantificarmos os grupos hidroxilas na cadeia. 
 Exemplo: CH2CHCH2-OH (glicerina) 
 HO OH 
 
c) Quanto aos tipos de ligação entre átomos de carbonos. 
 
 Álcoois saturados: são aqueles álcoois que apresentam apenas ligações 
simples entre carbonos. 
 
Exemplo: CH3CH2OH 
 
 Álcoois insaturados: são aqueles álcoois que contêm pelo menos uma 
dupla ou tripla ligação entre carbonos. 
Exemplo: CH2 =CHCH2-OH CH ΞCCH2-OH 
Nota: independemente de existir álcoois insaturados, não quer dizer que o 
grupo hidroxila esteja ligado a carbono insaturado. Caso o grupo hidroxila 
esteja ligado a um carbono insaturado, este composto recebe o nome de enol 
( dupla ligação) e inol ( tripla ligação). As denomições enol ou inol, é por causa 
do grupo hidroxila estiver ligado ao carbono insaturado, não tem nada haver 
com a nomeação. 
 
Exemplo: CH2CH=CH-OH CH2CΞCH2-OH 
 Enol inol 
Caso grupo hidroxila esteja ligado a um hidrocarboneto aromático, estes compostos 
são chamados de fenóis. Assim Os fenóis são compostos que apresentam o grupo 
hidroxila (-OH) ligado diretamente a um átomo de carbono do anel aromátic 
Exemplo: OH OH 
 
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2.1.3- Nomenclatura dos álcoois e fenóis (IUPAC) 
 
I. Álcoois de cadeias simples e saturados (não ramificados e com ligação 
simples entre carbonos) 
 
Regra: Prefixo + infixo (an) + sufixo (ol) 
 
Exemplo 
CH3CH2OH ═> et + an + ol = etanol 
CH3OH ═> met + an + ol = metanol 
 
De três átomos de carbonos para cima é obrigatório indicar a posição do grupo 
funcional hidroxila (-OH). 
Exemplos: 
 CH3CH2CHCH3 ═> butan – 2 – ol 
OH 
CH3CH2CH2CH2CH2CH2 – OH ═> hexan – 1 – ol 
 
II. Álcoois de cadeis simples e insaturados (não ramificados e com ligação 
dupla ou tripla) 
Mostrar ou indicar a posição do grupo funcional (hidroxila), bem como a posição 
da dupla ou tripla ligação infalívelmente. 
Exemplos: 
 CH2 =CHCH2CH2-OH ═> but – 3 - en – 1 – ol 
 CH ΞCCH2CH2-OH ═> but – 3 – in – 1 – ol 
 
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Se estivermos diante de um fenól o caso é diferente. Na nomenclatura oficial, o grupo 
(-OH) é denominado hidróxi e vem seguido do nome do hidrocarboneto 
 
 
hidroxi fenantreno 
 
III. Álcoois de cadeias ramifidas, saturados e insaturados(ramificados e com 
simples, duplas e triplas ligações entre carbonos) 
Seguir as seguintes regras 
1. Identificar a cadeia principal ou matriz, a via que contém o grupo funcional (-OH). 
 
a) Em caso de empate, escolher a via que tiver maior número de átomos de 
carbono; 
b) Se persistir, escolher a via que tiver maior número de ramificações 
a) Se persistir empatados novamente, escolher a via que apresentar menor 
número na posição dos seus radicais ou ramificações. 
 
2. Numerar a cadeia principal começando do lado mais próximo do grupo -OH; 
3. Cada ramificação é indicada pelo seu próprio nome e da sua respectiva posição 
na cadeia principal; 
 
4. Se existir dois ou mais radicais ( grupos alquilos ou arilos) iguais, usam – se 
prefixos multiplcativos ( di, tri, tetra, penta...) ao nome do grupo alquilo ou arilo, 
mas serapando as suas posições por meio de vírgula. As suas posição devem 
ser indicadas por ordem crescente; 
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5. Os diferentes grupos alquilo ou arilo ligados à cadeia principal, devem ser 
incados por ordem alfabética; 
6. Caso existir uma dupla ou tripla ligação, obrigatoriamente indicar ou mostarar 
a respectiva posição. 
7. Se existir dois ou mais grupos hidroxilas, usam – se prefixos multiplcativos ( di, 
tri, tetra, penta...) para quantificar o número de vezesque OH aparece na 
cadeia, mas serapando as suas posições por meio de vírgula. A sua posição 
deve ser indicada por ordem crescente; 
 
8. Depois verificar o cumprimento das demais regras nomea-se já a cadeia 
principal. 
9. Os fenóis não terminam em “ol” , mas obedecem algumas destas regras, caso 
apresentem ramificações, 
Ramificações antecipadas das suas respectivas posições + prefixo + infixo + ol 
 
 Exemplos: 
1. Nomeie os seguintes compostos: 
 
a) 
 
 CH3 CH – CH2 – CH3 
 H3C OH 
 
b) CH3 
CH3CH2 CH–CH – (CH2)2–CH2OH 
 CH2–CH3 
 
 C3H7 
c) CH3CHCH2CH2CH2 CΞCCH(CH2)2CCH3 
 CH2-OH CH2 C2H4 
 CH3 
 
 
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 Cl 
d) CH3CH2CHCH2CH2CHCHCH2-OH 
 CH2CH3 CH2C2H5 
 
 
 H2CCH3 Br OH 
e) CHΞCCHCHCH2CHCHCH2(CH2)2CHCH3 
 CH2CH2CH3 CH2C2H5 
 
 CH3 
f) CH3CH2CCΞCCH2CHCH2CH2-OH 
 CHCH3 CH3 
 OH 
 
 
 
 CH3 
g) CH3CH2CHC=CCH2CHCH2CCCH2-OH 
 CH2CH3 CH3 
 
 
 CH3CH2 
h) CH3CH2CHH2CH2CH2-OH 
 
 
 OH CH3 
i) CH3CH-CH2H2CCCΞCCH3 
 
 
j) HO CH2CH3 
 
 
 
 
 OH 
 
k) 
 
 
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l) OH 
 
 CH3 
 
 HO 
m) 
 
 
 C2H5 
 
1. Escreve as estruturas dos seguintes compostos 
a) 4,5 –dietil – 3, 4,5 – trimetil – 7 –propildecan – 2 - ol 
b) 4 – butil – 8,9 – dietil – 7– isopropil – 3,4,7 - trimetil – 6-propiltetradec -1- en-3-ol 
c) 2 – Cloro – 3 – etil – 3, 4, 5 – trimetil-undec - 5 – en – 1 - ol 
d ) 4 – butil – 4,6 – dietil – 7 – isopropil – 2,3,7 - trimetil – 6 – propiltetradeca -1, 8 – 
dieno – 3,6 - diol 
e) 4 – Cloro – 3 – etil – 3, 4, 5 – trimetil-undecano – 1,2,6- triol 
f) 4–butil–3,5 – dietil – 7– isopropil – 2,3,4 trimetil – 6 – propiltetradeca -1-en – 8 - in 
– 5 - ol. 
g) propano – 1,2,3 – triol 
 
 
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2.1.4- Aplicação dos álcoois 
Os monoálcoois mais importantes são o metanol e o etanol. 
 Por causa da sua toxicidade, o uso do metanol é restrito a sínteses orgânicas 
e, eventualmente, como combustível (pode causar cegueira e até a morte 
quando ingerido, inalado ou absorvido pela pele); 
 O etanol é usado como combustível, solvente, em bebidas alcoólicas (droga 
lícita) e na síntese de compostos orgânicos; 
 Entre os poliálcoois, os de uso mais comum são o 1,2-etanodiol (etilenoglicol) 
e o propanotriol (glicerina), empregado na fabricação de diversos produtos 
alimentícios, como bolos e panetones (aditivo umectante), em cosméticos, em 
sabonetes e em lubrificantes. 
 
2.2. Aldeídos e cetonas 
2.2.1. Deffinição 
Os aldeídos são compostos que apresentam o grupo carbonila (-COH) na 
extremidade da cadeia carbonada. As cetonas são compostos que apresentam o 
grupo carbonila (-COH) entre átomos de carbo da cadeia carbonada. Esta família é 
estudada em simultânea por possuir o mesmo grupo funcional, divergindo-se na 
posição. 
 
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Exemplos: 
 Aldeídos 
Se n = 1 ═> CnH2n + 1 COH ═> CH3COH 
Se n = 2 ═> CnH2n + 1 COH ═> C2H5COH 
 Cetonas 
Se n = 1 ═>CnH2n + 1COCnH2n + 1 ═> CH3COCH3 
Se n = 2 ═> CnH2n + 1COCnH2n + 1 ═> C2H5COC2H5 
2.2.2. Nomenclatura 
I. Aldeíos e cetonas não ramificados 
Prefixo + infixo (an) + al (Aldeídos) 
Prefixo + infixo (an) + ona (Cetonas) 
Exemplos 
CH3COH ═> et + an + al = etanal 
C2H5COH ═> prop + an + al = propanal 
CH3COCH3 ═> prop + an + ona = propanona 
C2H5COC2H5═> pent+an – 3 - + ona = propan – 3- ona 
NB2 : Não se indica a posição do grupo funcional dos aldeídos, por estarem sempre 
na extremidade. Para as cetonas, as duas primeiras cetonas, não se indica a posição 
do grupo funcional. Mas de 5 átomos em diante é de carácter obrigatório indicar a 
posição do grupo funcional . 
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II. Aldeídos e cetonas ramificados 
Adicionam–se algumas regras as dos alcanos já estudados, assim teremos: 
 A cadeia principal é onde estará o grupo carbonilo, não importa o número 
de átomos de carbonos; 
 Caso haja empate recorrer nas regras anteriormente estudadas; 
 A numeração deve partir na extremidade mais próximo do grupo funcional; 
 Indicar infalívelmente a posição do grupo funcional das cetonas; 
 Se o grupo funcional dos aldeídos estiver ligado a um ciclo normal, usa-se 
o sufixo carbaldeído em vez de al como vimos. 
 Ramificações + prefixo + infixo (an) + al 
 Ramificações + prefixo + infixo (an) + ona 
Exemplos 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
1 – Nomeie os seguintes compostos 
 
 
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2 – Considerando a fórmula molecular C3H6O . Identifica dois aldeídos alifáticos 
saturados, escreva suas fórmulas estruturais e dê seus nomes oficiais. 
3 - Escreva as fórmulas estruturais e molecular das seguintes cetonas: 
a) Heptan -2-ona; 
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b) ciclobutanona; 
c) Pentano-2,3-diona; 
d) 2-metil-4-etil-hexan- 3-ona; 
e) difenilcetona. 
 
2.2.3 Aplicações dos aldeídos e cetonas 
Os aldeídos que apresentam maior diversida de uso são o metanal (aldeído fórmico 
ou formaldeído) e o etanal (aldeído acético) 
 O metanal é um gás incolor, de cheiro característico e irritante. Em água, cerca 
de 40% do metanal forma uma solução conhecida por formol, usada como 
desinfectante e na conservação de cadáveres; 
 O etanal é usado na síntese de diversos compostos orgânicos, na obtenção de 
resinas, insecticidas (DDT) e também como redutor de íões prata na fabricação 
de espelhos comuns; 
 O uso em cosméticos é autorizado apenas como conservante (limite máximo 
igual a 0,2%) e como agente endurecedor de unhas (limite máximo permitido 
igual a 5%); 
A cetona mais importante é a propanona, conhecida no comércio como acetona. 
Trata-se de um líquido incolor, de cheiro agradável (quando puro), inflamável, usado 
principalmente como solvente de esmaltes, tintas, vernizes e na extração de óleos de 
sementes vegetais. As cetonas de maior massa molar possuem cheiro agradável e 
são parte constituinte de óleos essenciais encontrados em flores e frutas. 
 
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2.3. ÉTERES 
 
2.3.1. Definição 
 
Os éteres são compostoscaracterizados pela presença de um átomo de oxigênio (O), 
ligado a dois radicais orgânicos. São compostos orgânicos que apresentam o oxigénio 
entre átomos de carbono. 
 
Fórmula geral e grupo funcional 
 
 CnH2n + 1 – O –CnH2n + 1 ou R – O – R´ 
 
Grupo funcional : – O – 
 
em que R e R’ são radicais não necessariamente iguais. 
Exemplo: 
Se n = 1 ═> CnH2n + 1 – O –CnH2n + 1 ═> CH3 – O – CH3 
 
Se n = 2 ═> CnH2n + 1 – O –CnH2n + 1 ═> CH3CH2 – O – CH2CH3 
 
Se n = 3 ═> CnH2n + 1 – O –CnH2n + 1 ═> CH3CH2CH2– O – CH2CH2CH3 
 
2.3.2. Classificação dos éteres 
Os éteres são classificados de várias formas, mas nós vamos classificar em dois 
critérios: 
I. Quanto ao tipo de radicais 
 
a) Éteres simétricos: são aqueles que possuem radicais semelhantes. 
Exemplos: CH3–O–CH3 , CH3CH2–O–CH2CH3 
 
b) Éteres assimétricos: são aqueles que possuem radicais diferentes. 
Exemplos: CH3–O–CH2CH3 , CH3CH2–O–CH2CH2CH3 
 
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II. Quanto ao tipo de ligações entre átomos de carbono 
 
a) Éteres saturados: são aqueles que possuem apenas ligações simplesentre; 
Exemplo: CH3–CH2–O–CH2–CH3 
 
b) Éteres insaturados: são aqueles que possuem pelo menos uma dupla ou 
tripla ligação entre átomos de carbono. 
Exemplo: CH3–CH2–O–CH2=CH3 , Exemplo: CH3–CH2–O–CΞCH 
 
2.3.3. Nomenclatura dos Éteres 
Segundo a IUPAC, há três métodos aceites para nomear os éteres, para o nosso 
caso, usaremos os dois seguintes: 
I. Método substitutivo: é usado principalmente para os éteres assimétricos 
(radicais diferentes R ≠ R). Nestes casos, os nomes dos compostos formam-se 
considerando um dos grupos R como hidreto parental e outro grupo RO- como 
substituinte. 
Prefixo do radical menor + oxi + nome do hidrocarboneto que derivou do radical maior 
CH3 – CH2 – O – CH3 ═> metoxietano 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – O – CH2 –CH3 ═> etoxipentano 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH2 –CH3 ═>butoxipentano 
CH3 – CH2 – O – CH2 –CH2 –CH3 ═> etoxipropano 
CH3 – CH2 – O – CH2 –CH3 ═> etoxietano 
Notas: 
 Se o composto possuir vários grupos RO- , estes são indicados por ordem 
alfabética; 
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 Se existir dupla ou tripla ligação, independemente do número de átomos de 
carbono, o OXI é anexado ao radical que estiver somente com ligações 
simples. 
Exemplo. 
 a) CH3 – O – CH2 – CH – CH2 – CH2 – O – CH3 
 O –CH2CH3 
2 – etoxi – 1,4 – dimetoxibutano 
b) CH3 = CH2 – O – CH2 – CH2 –CH3 ═> propoxieteno 
c) O – CH3 ═> metoxibenzeno 
 
II. Método da classe functional ou radico–functional: neste método, os nomes 
dos compostos formam-se citando a palavra eter , em seguida dos nomes dos 
radicais por ordem alfabética, e no último radical acrescenta–se o sufixo ílico 
éter + radical com maior prioridade alfabética + radical com menor 
prioridade alfabética + ílico 
Exemplo 
CH3 – CH2 – O – CH3 ═> éter etil metílico 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – O – CH2 –CH3 ═> éter etil pentílico 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH2 –CH3 ═> éter butil pentílico 
CH3 – CH2 – O – CH2 –CH3 ═> éter dietílico 
 
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2.3.4. Aplicação dos éteres 
O éter mais impotatnte é o etoxietano , que é bastante utilizado como anestésico, pois 
relaxa os músculos, afectando ligeiramente a pressão arterial, a pulsação e a 
respiração. As maiores desvantagens é causar irritação no trato respiratório e a 
possibilidade de provocar incêndios nas salas de cirurgia. 
 
Da mesma forma que a acetona, grandes quantidades de éter também tem sua 
comercialização controlada pela lei, pois ele é um dos componentes usados na 
produção da cocaína. 
2.4. Ácidos Carboxílicos 
2.4.1 Definição 
Os ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que possuem o grupo carbonila 
ligado a um grupo hidroxila (HO-). 
 O 
Grupo funcional: – C ou – COOH ou –CO2H 
 OH 
 
Fórmula geral: CnH2n + 1 –COOH ou R–COOH 
Exemplos 
Se n = 0 ═> CnH2n + 1 –COOH ═> H–COOH 
Se n = 1 ═> CnH2n + 1 –COOH ═> CH3–COOH 
Se n = 2 ═> CnH2n + 1 –COOH ═> CH3CH2–COOH 
 
2.4.2. Classificação 
I. Quanto ao número de grupos Carboxílicos 
 
a) Ácidos monocarboxílicos: são aqueles cujas moléculas contêm apenas um grupo 
carboxílico ligado a um radical alquilo ou arilo 
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Exemplo: 
CH3COOH 
CH3CH2CH2COOH 
 
b) Ácidos dicarboxílicos: são aqueles cujas moléculas contém dois grupos 
carboxílicos (HOOC–R–COOH) . O representante mais simples desta série é o 
ácido oxálico HOOC–COOH; 
 
c) Policarboxílicos: são aqueles cujas moléculas contêm mais de dois grupos 
carboxílicos. 
 
Exemplo: HOOCCH2CHCH2COOH 
 COOH 
II. Quanto ao tipo de ligações entre átomos de carbono: 
a) Ácidos saturados: são aqueles que possuem ligações simples entre 
átomos de carbono. 
 
Exemplos: 
CH3CH2–COOH 
HOOC–CH2–CH2–COOH 
b) Ácidos insaturados: são aqueles que possuem pelo menos uma dupla ou 
tripla ligação entre átomos de carbono. 
 
Exemplo: 
HOOC–CH=CH–COOH 
CH2ΞCH–COOH 
2.4.3. Nomenclatura dos ácidos carboxílicos 
Para nomear os ácidos carboxílicos, Segundo a IUPAC, é necessário termos em conta 
a sua classificação em função ao número de grupos carboxílicos presentes no 
composto. 
 
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I. Para os ácidos Mono carboxílicos de cadeias não ramificadas 
 
Ácido + prefixo + infixo + oico 
Exemplos 
HCOOH ═> Ácido metanóico ou fórmico 
CH3–COOH ═> Ácido etanóico ou acético 
CH3–CH2–COOH ═> Ácido propanóico 
II. Para os ácidos ramificados 
Ácido + Ramificações (em ordem alfabética) + infixo + oico 
 H3C COOH 
C) CH3 –CH2 – C–CH =CH2–CH2–CH2 
 CH3 Cl 
 COOH 
d) HOOC –CH2 –HC–CH –C–CH2–CH3 
 CH3 H3C 
 
 
 CH3 CH2CH3 
a) CH3 – CH – CH – CH2 – CH2 – COOH 
 H3C COOH 
b) CH3 –C – CH–CH2–CH2–CH3 
 CH2CH3 
 
 
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Nota: Caso uma cadeia esteja com mais de dois grupos carboxílicos, o nome do 
ácido não deve terminar em oico. Portanto, para dar nome a estes compostos 
consideram-se ramificações todos os grupos carboxílicos onde estiverem os grupos 
funcionais, chamando-os de carboxílicos e não são numerados. Esta regra abrange 
também para os ácidos cíclicos não aromáticos. 
 
Exemplo: 
 COOH 
HOOCCH –CH –H2C–CH -CH2–CH2 – CH2COOH 
 CH3 CH2CH3 CH3 
 
 COOH 
CH3 –CH2 – C–CH =CH–CH – CH3 
 CH3 COOH COOH 
ácido 6 – metil – hept – 3 – eno – 2,5,5 - tricarboxílico 
 
 
 COOH 
 
 CH3 Ácido 2 – metil ciclopropanocarboxílico 
 COOH Ácido benzóico 
 
 CH3 COOH 
 CH2CH3 
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2.4.4. Aplicações dos ácidoscarboxílicos 
 
Os compostos que apresentam maior diversidade de uso são os ácidos metanóico e 
etanóico. 
O ácido metanoico ou fórmico é um líquido incolor, cáustico, de cheiro forte e irritante 
que inicialmente era obtido por meio da destilação de formigas vermelhas (de que se 
originou o nome “fórmico”). O ácido metanoico é usado no atingimento de tecidos, 
como mordente (para fixar as cores do corante no tecido), e como desinfetante em 
medicina. 
O ácido etanoico ou acético, quando concentrado, é um líquido incolor, muito tóxico, 
de cheiro penetrante e sabor azedo (do latim acetum). A 16,6 °C forma cristais com 
aspecto de gelo, por isso, também é chamado de ácido acético glacial. 
É usado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e como vinagre 
em soluções a 4% em volume de ácido acético. Os ácidos com até 3 carbonos 
possuem cheiro forte e irritante, os que possuem de 4 a 6 carbonos têm cheiro 
extremamente desagradável; os demais são praticamente inodoros, por serem pouco 
voláteis.