ENG1028-PlanejamentoAulasTermoGR

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Planejamento das aulas 2013.1
Data Tópico
04/03 Introdução. Para que serve Termodinâmica? Sistemas Termodinâmicos. Equações 
Diferenciais exatas. Funções de Estado.
06/03 Funções de estado. Temperatura: lei zero. Energia Interna: Primeira lei. Calor e Trabalho. 
Processos a volume ou a pressão constante. Cálculo da entalpia em um circuito fechado. 
Estado Padrão e de referência para as entalpias das substâncias químicas.
11/03 Cálculo de entalpia. Equilíbrio térmico. Balanço de massa. Balanço térmico. Exemplo de um 
forno industrial.
13/03 Segunda Lei da Termodinâmica. Entropia. Máquina térmica de Carnot. Eficiência de uma 
máquina.
18/03 Terceira Lei da Termodinâmica. Valor absoluto da entropia.
20/03 Entropia: uma interpretação estatística.
25/03 Capacidade calorífica a volume constante: o sólido de Eisntein. O modelo de Debye. 
Entropia configuracional.
27/03 Desigualdade de Clausius. Trabalho máximo produzido por um sistema. Energia de 
Helmholtz. Energia de Gibbs.
01/04 Condições de equilíbrio termodinâmico. Critérios de estabilidade do equilíbrio 
termodinâmico.
03/04 Sistemas de um componente. Potencial químico. Condições de Equilíbrio.
08/04 Relação de Clausius-Clayperon. Diagramas de equilíbrio de fases Temperatura versus 
Pressão
10/04 Comportamento dos Gases Ideiais. Energia de Gibbs em função da pressão. Potencial 
químico.
15/04 Gases reais. Modelo de Van der Waals. Outros modelos. Fugacidade. Expansão de 
Joule-Thompson.
17/04 Reações na fase gasosa. Condições de equilíbrio. Efeitos da temperatura e pressão. Reações
químicas independentes. Especiação na fase gasosa. Exemplos.
22/04 Aula de exercícios.
24/04 Prova 1
29/04 Reações entre fase gasosa e fases condensadas puras. Condições de equilíbrio. Influência da
temperatura e da pressão.
06/05 Diagramas de Ellingham. Efeito de uma transformação de fase. Estabilidade de compostos. 
Atividade química. Comportamento de soluções ideais.
07/05 Atividade químca de soluções não ideais. Entropia e entalpia de soluções ideais.
13/05 Relação de Gibbs-Duhen. Soluções não ideais: um modelo matemático. Solução regular.
15/05 Potencial químico, determinação pela regra da tangente. volume, entalpia e entropia parcial 
molar.
20/05 Modelo atomistico de uma solução.
22/05 Diagramas de equilíbrio de fases em sistemas binários (sem reações químicas). Condições 
de equilíbrio. Diagramas isomorfos. Diagrama Energia de Gibbs versus composição.
27/05 Diagramas eutéticos e peritéticos. Energia de Gibbs versus composição.
03/06 Exemplos de diagramas de fases na Engenharia.
05/06 Soluções iônicas. Eletrólitos fortes. Atividade química.
10/06 Eletrólitos fracos, dissociação e atividade química.
12/06 Reações em soluções iônicas. Células eletroquímicas. Princípios básicos. Meia célula.
17/06 Potencial de eletrodo. Equação de Nernst.
19/06 Células de Concentração, células a combustível. Diagramas de Pourbaix. Corrosão.
24/06 Aula de exercícios.
26/06 Segunda Prova.
01/07 Aula de exercícios.
03/07 Aula de exercícios.
08/07 Prova Final