termodinamicamente, o gás é definido como gás cujas variaveis de estado se relacionam pela equação pV= nRT, em que p é a pressão, V é o volume, T ...

Para resolver essa questão, precisamos usar a equação dos gases ideais, \(PV = nRT\), onde \(P\) é a pressão, \(V\) é o volume, \(T\) é a temperatura em Kelvin, \(R\) é a constante dos gases ideais e \(n\) é o número de mols do gás. Dado que a pressão inicial é 2 atm e a temperatura inicial é 27°C, precisamos converter a temperatura para Kelvin. A conversão de Celsius para Kelvin é feita pela fórmula \(T(K) = T(°C) + 273.15\). Portanto, a temperatura inicial em Kelvin é \(27°C + 273.15 = 300.15 K\). Como o gás é aquecido até que a pressão e o volume dupliquem, a pressão final será \(2 atm \times 2 = 4 atm\) e o volume final será \(V \times 2 = 2V\). Para encontrar a temperatura final, podemos usar a equação dos gases ideais: \(P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2\) Substituindo os valores conhecidos: \(2 \times V \times 300.15 = 4 \times 2V \times T_f\) \(600.3V = 8VT_f\) \(T_f = 600.3/8 = 75.0375 K\) Portanto, a temperatura final do gás será de 75.0375 Kelvin.