TESTE CONHECIMENTO QUIMICA BIOLOGIA

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28/03/23, 11:21 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
O Metimazol é um fármaco antitireoidiano usado no tratamento
de hipertiroidismo ou tireotoxicose. O grá�co apresenta a curva de aquecimento do Metimazol.
O processo que ocorre no tempo de 50 minutos é denominado de:
 
QUÍMICA BIOLÓGICA
Lupa  
 
DGT0942_202201412992_TEMAS
Aluno: MIRIAN DA CUNHA CLEMENTE Matr.: 202201412992
Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA  2023.1 FLEX (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para
sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
INTRODUÇÃO À QUÍMICA
 
1.
Fusão. 
Fervura. 
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javascript:diminui();
javascript:aumenta();
28/03/23, 11:21 Estácio: Alunos
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Segundo o �lósofo grego Demócrito, deveria existir a menor porção da matéria, que não poderia
ser dividida. Esta porção foi assim denominada de átomo. Qual o signi�cado de "átomo" e por qual
motivo este conceito não foi aceito por mais de vinte séculos? 
É correto a�rmar que os fenômenos ocorridos são identi�cados, respectivamente, como:
Vaporização. 
Condensação. 
Sublimação. 
Data Resp.: 28/03/2023 11:01:23
Explicação:
A resposta correta é: Vaporização. 
 
2.
Átomo signi�ca "a menor parte". Não foi aceito porque os �lósofos não possuíam
credibilidade cientí�ca. 
Átomo signi�ca "não divisível". Não foi aceito porque os �lósofos atestaram que não existia
uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
Átomo signi�ca "a menor parte". Não foi aceito porque os �lósofos atestaram que não existia
uma partícula muito pequena, sendo todas vistas a olho nu. 
Átomo signi�ca "muito pequeno". Não foi aceito porque os �lósofos atestaram que não existia
uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
Átomo signi�ca "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese �losó�ca. 
Data Resp.: 28/03/2023 11:04:12
Explicação:
A resposta correta é: Átomo signi�ca "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma
hipótese �losó�ca. 
 
3.
Físico, físico, químico.
Físico, químico, físico.
Químico, físico, físico.
Químico, químico, físico.
Físico, químico, químico.
Data Resp.: 28/03/2023 11:20:58
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As a�rmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e
Ernest Rutherford. 
. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal
exerceram, conhecido como sistema solar. 
. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades.
Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que
indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
(Adaptada- PUC-SP) O pesquisador Rutherford �cou conhecido por seu modelo ser assemelhar com o sistema
solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons dos planetas. Uma importante contribuição do modelo de
Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
Explicação:
Durante as transformações físicas, as substâncias apresentam modi�cação em sua aparência física, mas não em
sua composição. Nas transformações químicas, uma substância é transformada em outra com características
totalmente diferentes.
ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
 
4.
Rutherford, Bohr, Dalton
Bohr, Rutherford, Dalton 
Dalton, Rutherford, Bohr
Rutherford, Dalton, Bohr
Dalton, Bohr, Rutherford
Data Resp.: 28/03/2023 11:15:21
Explicação:
No modelo de Rutherford o núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios
na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu
próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da
folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que
encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford �cou conhecido como sistema solar, com o
núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. No modelo de Dalton foi baseado na lei de
conservação de massa e da composição de�nida, ressuscitou a ideia de átomo e, após muitas observações,
estabeleceu os seguintes postulados: toda a matéria é composta por átomos e os elementos são caracterizados
por seus átomos e estes são idênticos em todos os aspectos (átomos de diferentes elementos têm diferentes
propriedades). O modelo de Bohr um elétron localizado em uma dessas orbitas não pode perder ou ganhar
energia espontaneamente e, por isso, dizemos que estão no estado estacionário. Quando há variações de
energia, o elétron salta de uma orbita interna para uma mais externa
 
5.
Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons
Uma região central com carga negativa chamada núcleo
Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva
Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron
Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons
Data Resp.: 28/03/2023 11:18:03
Explicação:
O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava
concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo
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Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se
principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em
propriedades químicas) -  propuseram tabelas semelhantes para a classi�cação dos elementos químicos. Sobre as
propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as a�rmativas a seguir. 
I. Com relação à a�nidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período
e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) a�rmativa(s): 
(FMTM-MG) - De�ciência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal
pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago
de acordo com a equação:
 
ZnO(s) + 2 H+ (aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ)
A reação representada é reação de:
(UFRGS 2017) - Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na coluna da
esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.
 
6.
I e II, apenas. 
 I e III, apenas. 
I, II e III. 
II e III, apenas. 
I, apenas. 
Data Resp.: 28/03/2023 11:05:01
Explicação:
A resposta correta é: II e III, apenas. 
FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
 
7.
deslocamento.
dupla troca.
análise.
síntese.
oxirredução.
Data Resp.: 28/03/2023 11:09:24
Explicação:
Nesse caso uma reação de dupla troca que é uma reação, ocorre uma troca entre os átomos ou íons dos
reagentes para formar outras substâncias mais estáveis. Geralmente, ocorrem em soluções aquosas e os átomos
ou íons participantes não alteram seu número de oxidação ao passar dos reagentes aos produtos.
 
8.
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1 - Mg(OH)2   ( ) Usado em baterias.
2 - HClO         ( ) Antiácido.
3 - H2SO4        ( ) Usado em refrigerantes.
4 - NaOH       ( ) Usado em produtos de limpeza.
5 - H3PO4A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Um elemento químico de con�guração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
(UNI-RIO)
O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o
globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode
levar o indivíduo à morte por as�xia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações
covalentes igual a:
3 - 1 - 5 - 2.
1 - 2 - 3 - 5.
3 - 4 - 1 - 2.
5 - 1 - 3 - 4.
4 - 1 - 5 - 4.
Data Resp.: 28/03/2023 11:12:46
Explicação:
As principais funções químicas inorgânicas são: função óxido, função hidróxido, função ácido e função sal. Os
ácidos são compostos formados por ligações covalentes, onde há o compartilhamento de elétrons, liberam íons
H+ quando estão em contato com a água. As bases são compostos formados por ligações iônicas, onde há a
doação de elétrons, esses compostos liberam íons OH- quando estão em contato com a água, pois ocorre a
dissociação do composto. As bases podem ser classi�cadas de acordo com o número de hidroxilas que liberam
em solução em: monobase, dibase, tribase e tretabase. Os sais são compostos produzidos a partir da reação que
ocorre entre um ácido e uma base, chamada de reação de neutralização.
LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS
 
9.
perder 1 elétron.
ganhar 1 elétron.
perder 5 elétrons.
ganhar 2 elétrons.
perder 2 elétrons.
Data Resp.: 28/03/2023 11:10:27
Explicação:
A resposta correta é: ganhar 1 elétron.
 
10.
3
2
28/03/23, 11:21 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 6/6
0
4
1
Data Resp.: 28/03/2023 11:11:22
Explicação:
A resposta correta é: 4
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício inciado em 28/03/2023 11:00:23.