Lista 2 - resolvida

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Solução ideal – Lei de Raoult
Solução Real
Desvios da Idealidade
Desvio Positivo Desvio Negativo
Lista 2 de exercícios:
P
T = cte
Composição
xB
P
T = cte
Composição
xB
P
T = cte
Composição
xB
Lista 2 de exercícios:
Exercícios Propostos: 1, 4, 7 e 10
Lista 2
Exercício 1) 
O diagrama pressão de vapor-composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60°C,
sugere a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Azeótropo:
concentração da fase vapor = concentração 
da fase líquida
Lista 2
Exercício 1) 
O diagrama pressão de vapor-composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60°C,
sugere a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xéter
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60°C,
sugere a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60oC, sugere
a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60oC, sugere
a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60oC, sugere
a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60oC, sugere
a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60oC, sugere
a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60 oC,
sugere a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio,
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60 oC,
sugere a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio,
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60oC, sugere
a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, ascurvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60oC, sugere
a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 1) 
T = 60 oC
P (torr)
Composição
xEt
O diagrama pressão de vapor- composição do
sistema clorofórmio-éter propílico, a 60oC, sugere
a formação de um composto entre os
componentes da solução. Trace, de modo
qualitativo, as curvas que dão a variação da
pressão de vapor de cada componente, assim
como da pressão total da solução com a
composição, nessa temperatura, As pressões de
vapor dos componentes puros são 700 e 800 torr
respectivamente, Apesar de que as curvas
traçadas sejam apenas qualitativas, cuide para
que sua forma geral obedeça às leis de Henry e
de Raoult nos intervalos de composição
correspondentes, Para este sistema a constante
de Henry (k2) vale 500 torr para o éter e 300 torr
para o clorofórmio.
Dados:
Lista 2
Exercício 4) 
XA 1 0,9 0,8 0,7 0,5 0,3 0,2 0,1
A 1,00 0,99 0,91 0,85 0,64 0,54 0,44 0,43
Líquidos A e B formam soluções reais, Os 
coeficientes de atividade do componente A, a 
várias concentrações, são dados abaixo:
P□A = 700 torr P
□
B = 400 torr
a) Obtenha graficamente kA, a constante da lei 
de Henry, para o componente A (PA=xA·kA),
b) As soluções de A e B apresentam desvio 
negativo ou positivo da lei de Raoult?
c) Qual é a atividade do componente A numa 
solução de composição xA=0,3?
Lista 2
Exercício 4) 
XA 
1 1,00 700,0
0,9 0,99 623,7
0,8 0,91 509,6
0,7 0,85 416,5
0,5 0,64 224,0
0,3 0,54 113,4
0,2 0,44 61,6
0,1 0,43 30,1
XA 1 0,9 0,8 0,7 0,5 0,3 0,2 0,1
A 1,00 0,99 0,91 0,85 0,64 0,54 0,44 0,43
Líquidos A e B formam soluções reais, Os 
coeficientes de atividade do componente A, a 
várias concentrações, são dados abaixo:
P□A = 700 torr P
□
B = 400 torr
a) Obtenha graficamente kA, a constante da lei 
de Henry, para o componente A (PA=xA·kA),
b) As soluções de A e B apresentam desvio 
negativo ou positivo da lei de Raoult?
c) Qual é a atividade do componente A numa 
solução de composição xA=0,3?
Lista 2
Exercício 4) 
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0
200
400
600
800
P
re
ss
ão
 (
to
rr
)
Fração molar de A (XA)
XA 1 0,9 0,8 0,7 0,5 0,3 0,2 0,1
A 1,00 0,99 0,91 0,85 0,64 0,54 0,44 0,43
Líquidos A e B formam soluções reais, Os 
coeficientes de atividade do componente A, a 
várias concentrações, são dados abaixo:
P□A = 700 torr P
□
B = 400 torr
a) Obtenha graficamente kA, a constante da lei 
de Henry, para o componente A (PA=xA·kA),
b) As soluções de A e B apresentam desvio 
negativo ou positivo da lei de Raoult?
c) Qual é a atividade do componente A numa 
solução de composição xA=0,3?
Lista 2
Exercício 4) 
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0
200
400
600
800
P
re
ss
ão
 (
to
rr
)
Fração molar de A (XA)
y = Ax
Equação de uma reta com coeficiente linear = 0 :
y = Ax + B (B = 0)
XA 1 0,9 0,8 0,7 0,5 0,3 0,2 0,1
A 1,00 0,99 0,91 0,85 0,64 0,54 0,44 0,43
Líquidos A e B formam soluções reais, Os 
coeficientes de atividade do componente A, a 
várias concentrações, são dados abaixo:
P□A = 700 torr P
□
B = 400 torr
a) Obtenha graficamente kA, a constante da lei 
de Henry, para o componente A (PA=xA·kA),
b) As soluções de A e B apresentam desvio 
negativo ou positivo da lei de Raoult?
c) Qual é a atividade do componente A numa 
solução de composição xA=0,3?
Lista 2
Exercício 4) 
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0
200
400
600
800
P
re
ss
ão
 (
to
rr
)
Fração molar de A (XA)
XA 1 0,9 0,8 0,7 0,5 0,3 0,2 0,1
A 1,00 0,99 0,91 0,85 0,64 0,54 0,44 0,43
Líquidos A e B formam soluções reais, Os 
coeficientes de atividade do componente A, a 
várias concentrações, são dados abaixo:
P□A = 700 torr P
□
B = 400 torr
a) Obtenha graficamente kA, a constante da lei 
de Henry, para o componente A (PA=xA·kA),
b) As soluções de A e B apresentam desvio 
negativo ou positivo da lei de Raoult?
c) Qual é a atividade do componente A numa 
solução de composição xA=0,3?
Lista 2
Exercício 4) 
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0
200
400
600
800
P
re
ss
ão
 (
to
rr
)
Fração molar de A (XA)
XA 1 0,9 0,8 0,7 0,5 0,3 0,2 0,1
A 1,00 0,99 0,91 0,85 0,64 0,54 0,44 0,43
Líquidos A e B formam soluções reais, Os 
coeficientes de atividade do componente A, a 
várias concentrações, são dados abaixo:
P□A = 700 torr P
□
B = 400 torr
a) Obtenha graficamente kA, a constante da lei 
de Henry, para o componente A (PA=xA·kA),
b) As soluções de A e B apresentam desvio 
negativo ou positivo da lei de Raoult?
c) Qual é a atividade do componente A numa 
solução de composição xA=0,3?
Lista 2
Exercício 4) 
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0
200
400
600
800
P
re
ss
ão
 (
to
rr
)
Fração molar de A (XA)
XA 
0,3 0,54 113,4
XA 1 0,9 0,8 0,7 0,5 0,3 0,2 0,1
A 1,00 0,99 0,91 0,85 0,64 0,54 0,44 0,43
Líquidos A e B formam soluções reais, Os 
coeficientes de atividade do componente A, a 
várias concentrações, são dados abaixo:
P□A = 700 torr P
□
B = 400 torr
a) Obtenha graficamente kA, a constante da lei 
de Henry, para o componente A (PA=xA·kA),
b) As soluções de A e B apresentam desvio 
negativo ou positivo da lei de Raoult?
c) Qual é a atividade do componente A numa 
solução de composição xA=0,3?
Lista 2
Exercício 7) 
Percentagem 
molar de 
metanol
(100·X2)
Pressão 
parcial do 
metanol
P2 (torr)
Pressão 
parcial da 
água
P1 (torr)
0 0 54,7
27,3 100,6 39,8
47,0 141,6 31,5
68,9 186,6 20,7
86,0 225,2 10,1
100,0 260,7 0
A 39,9°C as pressões parciais de vapor d’água
e do vapor de metanol em equilíbrio com a
solução líquida dos dois componentes são
dadas na tabela abaixo. Deseja-se preparar
uma solução de metanol em água com
concentração tal que as atividades de ambos os
componentes sejam iguais.
a) Determine graficamente a composição de tal
solução.
b) Calcule o coeficiente de atividade de cada
componente na solução mencionada no item a).
Lista 2
Exercício 7) 
A 39,9°C as pressões parciais de vapor d’água
e do vapor de metanol em equilíbrio com a
solução líquida dos dois componentes são
dadas na tabela abaixo. Deseja-se preparar
uma solução de metanol em água com
concentração tal que as atividades de ambos os
componentes sejam iguais.
a) Determine graficamente a composição de tal
solução.
b) Calcule o coeficiente de atividade de cada
componente na solução mencionada no item a).
Percentagem 
molar de 
metanol
(100·X2)
Pressão 
parcial do 
metanol
P2 (torr)
Pressão 
parcial da 
água
P1 (torr)
0 0 54.7
27.3 100.6 39.8
47.0 141.6 31.5
68.9 186.6 20.7
86.0 225.2 10.1
100.0 260.7 0
Lista 2
Exercício 7) Percentagem 
molar de 
metanol
(100·X2)
Pressão 
parcial do 
metanol
P2 (torr)
Pressão 
parcial da 
água
P1 (torr)
0 0 54.7 0.00 1.00
27.3 100.6 39.8 0.39 0.73
47.0 141.6 31.5 0.54 0.58
68.9 186.6 20.7 0.72 0.38
86.0 225.2 10.1 0.86 0.18
100.0 260.7 0 1.00 0.00
A 39,9°C as pressões parciais de vapor d’água
e do vapor de metanol em equilíbrio com a
solução líquida dos dois componentessão
dadas na tabela abaixo. Deseja-se preparar
uma solução de metanol em água com
concentração tal que as atividades de ambos os
componentes sejam iguais.
a) Determine graficamente a composição de tal
solução.
b) Calcule o coeficiente de atividade de cada
componente na solução mencionada no item a).
Lista 2
Exercício 7) 
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
 Metanol
Água
A
tiv
id
ad
e
s
Fração molar de metanol
A 39,9°C as pressões parciais de vapor d’água
e do vapor de metanol em equilíbrio com a
solução líquida dos dois componentes são
dadas na tabela abaixo. Deseja-se preparar
uma solução de metanol em água com
concentração tal que as atividades de ambos os
componentes sejam iguais.
a) Determine graficamente a composição de tal
solução.
b) Calcule o coeficiente de atividade de cada
componente na solução mencionada no item a).
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
 Metanol
Água
A
tiv
id
ad
es
Fração molar de metanol
Lista 2
Exercício 7) 
A 39,9°C as pressões parciais de vapor d’água
e do vapor de metanol em equilíbrio com a
solução líquida dos dois componentes são
dadas na tabela abaixo. Deseja-se preparar
uma solução de metanol em água com
concentração tal que as atividades de ambos os
componentes sejam iguais.
a) Determine graficamente a composição de tal
solução.
b) Calcule o coeficiente de atividade de cada
componente na solução mencionada no item a).
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
 Metanol
Água
A
tiv
id
ad
es
Fração molar de metanol
Lista 2
Exercício 7) 
A 39,9°C as pressões parciais de vapor d’água
e do vapor de metanol em equilíbrio com a
solução líquida dos dois componentes são
dadas na tabela abaixo. Deseja-se preparar
uma solução de metanol em água com
concentração tal que as atividades de ambos os
componentes sejam iguais.
a) Determine graficamente a composição de tal
solução.
b) Calcule o coeficiente de atividade de cada
componente na solução mencionada no item a).
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
 Metanol
Água
A
tiv
id
ad
es
Fração molar de metanol
Lista 2
Exercício 7) 
A 39,9°C as pressões parciais de vapor d’água
e do vapor de metanol em equilíbrio com a
solução líquida dos dois componentes são
dadas na tabela abaixo. Deseja-se preparar
uma solução de metanol em água com
concentração tal que as atividades de ambos os
componentes sejam iguais.
a) Determine graficamente a composição de tal
solução.
b) Calcule o coeficiente de atividade de cada
componente na solução mencionada no item a).
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
 Metanol
Água
A
tiv
id
ad
es
Fração molar de metanol
Lista 2
Exercício 7) 
A 39,9°C as pressões parciais de vapor d’água
e do vapor de metanol em equilíbrio com a
solução líquida dos dois componentes são
dadas na tabela abaixo. Deseja-se preparar
uma solução de metanol em água com
concentração tal que as atividades de ambos os
componentes sejam iguais.
a) Determine graficamente a composição de tal
solução.
b) Calcule o coeficiente de atividade de cada
componente na solução mencionada no item a).
Lista 2
Exercício 10) 
A 300 K, o líquido A tem uma pressão de vapor
de 280 torr e o líquido B, 170 torr. Uma
solução contendo 2 mols de cada um dos
líquidos tem pressão de vapor de 380 torr e o
vapor com ela em equilíbrio contém 60,0 mol%
de A, na mesma temperatura. Admitindo que o
vapor é ideal, calcule para o sistema:
a) As atividades de A e de B na solução.
b) Os coeficientes de atividade () de cada
componente na solução.
c) A energia livre de mistura da solução.
d) A energia livre de mistura se a solução
fosse ideal.
e) A energia livre de excesso.
Lista 2
Exercício 10) 
Dados:
A 300 K, o líquido A tem uma pressão de vapor
de 280 torr e o líquido B, 170 torr. Uma
solução contendo 2 mols de cada um dos
líquidos tem pressão de vapor de 380 torr e o
vapor com ela em equilíbrio contém 60,0 mol%
de A, na mesma temperatura. Admitindo que o
vapor é ideal, calcule para o sistema:
a) As atividades de A e de B na solução.
b) Os coeficientes de atividade () de cada
componente na solução.
c) A energia livre de mistura da solução.
d) A energia livre de mistura se a solução
fosse ideal.
e) A energia livre de excesso.
Solução ideal:
Preal > Pideal
Desvio positivo
a) 
Lista 2
Exercício 10) 
Dados:
A 300 K, o líquido A tem uma pressão de vapor
de 280 torr e o líquido B, 170 torr. Uma
solução contendo 2 mols de cada um dos
líquidos tem pressão de vapor de 380 torr e o
vapor com ela em equilíbrio contém 60,0 mol%
de A, na mesma temperatura. Admitindo que o
vapor é ideal, calcule para o sistema:
a) As atividades de A e de B na solução.
b) Os coeficientes de atividade () de cada
componente na solução.
c) A energia livre de mistura da solução.
d) A energia livre de mistura se a solução
fosse ideal.
e) A energia livre de excesso.
Solução ideal:
Preal > Pideal
Desvio positivo
b) 
Lista 2
Exercício 10) 
A 300 K, o líquido A tem uma pressão de vapor
de 280 torr e o líquido B, 170 torr. Uma
solução contendo 2 mols de cada um dos
líquidos tem pressão de vapor de 380 torr e o
vapor com ela em equilíbrio contém 60,0 mol%
de A, na mesma temperatura. Admitindo que o
vapor é ideal, calcule para o sistema:
a) As atividades de A e de B na solução.
b) Os coeficientes de atividade () de cada
componente na solução.
c) A energia livre de mistura da solução.
d) A energia livre de mistura se a solução
fosse ideal.
e) A energia livre de excesso.
Lista 2
Exercício 10) 
A 300 K, o líquido A tem uma pressão de vapor
de 280 torr e o líquido B, 170 torr. Uma
solução contendo 2 mols de cada um dos
líquidos tem pressão de vapor de 380 torr e o
vapor com ela em equilíbrio contém 60,0 mol%
de A, na mesma temperatura. Admitindo que o
vapor é ideal, calcule para o sistema:
a) As atividades de A e de B na solução.
b) Os coeficientes de atividade () de cada
componente na solução.
c) A energia livre de mistura da solução.
d) A energia livre de mistura se a solução
fosse ideal.
e) A energia livre de excesso.
Lista 2
Exercício 10) 
A 300 K, o líquido A tem uma pressão de vapor
de 280 torr e o líquido B, 170 torr. Uma
solução contendo 2 mols de cada um dos
líquidos tem pressão de vapor de 380 torr e o
vapor com ela em equilíbrio contém 60,0 mol%
de A, na mesma temperatura. Admitindo que o
vapor é ideal, calcule para o sistema:
a) As atividades de A e de B na solução.
b) Os coeficientes de atividade () de cada
componente na solução.
c) A energia livre de mistura da solução.
d) A energia livre de mistura se a solução
fosse ideal.
e) A energia livre de excesso.
c) 
Lista 2
Exercício 10) 
A 300 K, o líquido A tem uma pressão de vapor
de 280 torr e o líquido B, 170 torr. Uma
solução contendo 2 mols de cada um dos
líquidos tem pressão de vapor de 380 torr e o
vapor com ela em equilíbrio contém 60,0 mol%
de A, na mesma temperatura. Admitindo que o
vapor é ideal, calcule para o sistema:
a) As atividades de A e de B na solução.
b) Os coeficientes de atividade () de cada
componente na solução.
c) A energia livre de mistura da solução.
d) A energia livre de mistura se a solução
fosse ideal.
e) A energia livre de excesso.
c) 
d) 
Lista 2
Exercício 10) 
A 300 K, o líquido A tem uma pressão de vapor
de 280 torr e o líquido B, 170 torr. Uma
solução contendo 2 mols de cada um dos
líquidos tem pressão de vapor de 380 torr e o
vapor com ela em equilíbrio contém 60,0 mol%
de A, na mesma temperatura. Admitindo que o
vapor é ideal, calcule para o sistema:
a) As atividades de A e de B na solução.
b) Os coeficientes de atividade () de cada
componente na solução.
c) A energia livre de mistura da solução.
d) A energia livre de mistura se a solução
fosse ideal.
e) A energia livre de excesso.
c) 
d) 
e)