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Termoquímica Caio Roberto de Souza 2018018260 Jayne Mara Vilas Boas Batista 2018010600 Michele dos Santos Vilas Boas 2018013423 Físico química experimental II Professor Rossano Gimenes Termoquímica ● Termodinâmica: estuda a relação entre calor e outras formas de energia ● Termoquímica: é uma das áreas da termodinâmica e estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas ● Calor (Q): é a energia que entra ou sai do sistema. Entalpia (H) ● Toda espécie química possui uma energia, que quando medida a pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H). ● Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação (∆H ). ∆H = H final - H inicial Classificação das reações ● Endotérmicas: Reações que absorvem calor da vizinhança ∆H > 0 ● Exotérmicas: Reações que liberam calor para a vizinhança ∆H < 0 Processo endotérmico Fonte: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm Processo exotérmico Fonte: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm FATORES QUE INFLUEM NAS ENTALPIAS DAS REAÇÕES Existem alguns fatores que influenciam a variação de entalpia de uma reação química. ● Estado físico: uma vez que as mudanças de estado envolvem absorção ou liberação de calor ● Estado alotrópico: fenômeno de um mesmo elemento químico formar diferentes substâncias simples. FATORES QUE INFLUEM NAS ENTALPIAS DAS REAÇÕES ● Temperatura: as determinações de ∆H devem ser feitas a temperatura constante ● Quantidade de reagentes e produtos: o valor do ∆H é determinado pelas quantidades dos reagentes Equação termoquímica ● É a equação química que indica a variação de entalpia da reação, os estados físicos das substâncias e as condições de temperatura e pressão em que ocorre. Experimento: Bexiga que não explode no fogo
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