DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

Prévia do material em texto

Universidade Federal De Juiz De Fora 
Departamento De Farmácia 
Química Analítica Quantitativa Experimental 
 
 
 
 
DANIELLE CRISTINA GOMES 
 
 
 
 
PRÁTICA 05 
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM 
AMOSTRA DE VINAGRE 
 
 
PROF. DR. JEFERSON GOMES DA SILVA 
 
 
 
 
 
Governador Valadares 
2021 
1. INTRODUÇÃO 
O vinagre é considerado uma solução aquosa de ácido acético onde é utilizado como 
condimento em saladas, já o hidróxido de sódio (NaOH) também conhecido como soda 
cáustica, é uma base forte usada em industrias como base química na fabricação de papeis, 
tecidos e detergentes. Apresenta uso domestico para a desobstrução de encanamentos e 
sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir 
queimaduras, cicatrizes e cegueira devido a sua elevada reatividade. (MARINHO.2012) 
O termo análise de titulação refere-se a análise química quantitativa levada pela 
determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a 
concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de 
uma solução de substância a ser determinada. A solução na qual se conhece com precisão 
é chamada de solução padrão. 
A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por 
um procedimento conhecido como titulação. Na titulação deste experimento utilizou-se a 
titulação “ácido-base” onde é possível determinar a quantidade de uma substância ácida 
ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com 
uma básica é a determinação da quantidade exata de base equivalente a de ácido presente. 
O ponto em que isso ocorre é chamado de ponto de equivalência. A solução resultante 
contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur L, 1992) 
O vinagre é uma solução diluída de ácido acético elaborada por dois processos 
consecutivos, a fermentação alcoólica, quando o açúcar é convertido em etanol, e a 
oxidação fermentativa transformando o álcool em ácido acético. 
O ácido acético (CH3COOOH) é um ácido fraco amplamente utilizado em indústrias ou em 
soluções de diferentes concentrações, cuja determina-se facilmente a concentração por 
meio da titulação com uma solução de base forte, usando o indicador fenolftaleína pois sua 
viragem ocorre em um intervalo de pH 8,3 a 10. Utilizando-se o hidróxido de sódio (NaOH) 
como base forte a reação durante a titulação é: 
Equação química: Reação entre ácido acético e hidróxido de sódio 
HAc (aq) + NaOH (aq) ⇌ NaAc (aq) + H2O (l) 
Há (aq) + OH- ⇌ Ac (aq) + H2O (l) 
A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, componente mais 
importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para o consumo 
deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o 
teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial. 
Durante a titulação espera-se que a coloração passe da cor rosa para incolor, já que em 
meio ácido com adição do indicador fenolftaleína a solução fica incolor e em meio a cor fica 
rosa com poucas gotas adicionadas. 
2. OBJETIVO 
Determinar o ácido acético presente em uma amostra de vinagre comercial, através de 
titulação com solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH). 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Inicialmente ambientou-se as vidrarias como a pipeta volumétrica de 10 mL e 20 mL e 
bureta de 25 mL utilizadas no experimento. Em seguida pipetou-se um volume de 10,00 mL 
de vinagre e transferiu-se para um balão volumétrico de 100,00 mL completando-se seu 
volume com água destilada. 
Em seguida retirou-se da solução preparada de vinagre 20,00 mL transferiu-se para um 
béquer e pipetou-se o volume desejado da solução, adicionou-se 2 gotas do indicador 
fenolftaleína (substância indicadora) para auxiliar na visualização do ponto final da titulação, 
onde ocorreu-se a viragem da coloração incolor para a cor rosa. 
Utilizou-se a bureta de 25 mL ambientada para a titulação onde fez-se necessário completar 
o volume com a solução de hidróxido de sódio padronizada. Em seguida com a solução de 
NaOH, solução de vinagre e o indicador, titulou-se, agitando-se constantemente. A solução 
quando se atingiu o volume de 15,70 mL obteve-se a coloração rosa. 
Posteriormente realizou-se a duplicata do experimento, onde a segunda titulação adquiriu-
se o volume de 15,70 mL e coloração rosa. 
4. RESULTADOS 
Supondo-se que a concentração real de NaOH seja de 0,1 M, partiu-se para os cálculos 
para determinar o teor da solução de vinagre: 
Primeiramente pensa-se em teor = m/v . 100, mas não havendo massa do ácido acético foi-
se necessário realizar o cálculo iniciando pela concentração real cr = fc . c 
Titulação Volume (Hac) 
1° 15,70 mL 
2° 15,70 ml 
1° e 2° Titulação: 
Teor = m / v . 100  m (balão) = 5 m(Erlenmeyer) (m(balão)= 0,46508725 g)  n (HAc) 
= n (NaOH) (n(Hac) = 0,09301745 g)  n= c . v (n(NaOH)= 0,00154959 mol) Cr 
(NaOH) = Ci . Fc (Cr = 0,0987 mol/L) 
Teor = 4,65% 
5. DISCUSSÃO 
O valor final do procedimento pode ser influenciado por diversos quesitos, tais como o erro 
volumétrico da bureta, fechamento da titulação, precisão da medição dos volumes de cada 
instrumento utilizado interferindo na exatidão o que não houve durante esta titulação 
obtendo-se os mesmos valores durantes as duplicatas. 
A aplicabilidade desses conhecimentos para o profissional farmacêutico é desde já de 
extrema importância, pois influência diretamente na área de controle de qualidade de 
fármacos, visto que interfere na ação medicamentosa e com isto assegurar a pureza, 
identidade e qualidade dos medicamentos. Soma-se que tais estudos são importantes para 
o melhor desenvolvimento do farmacêutico em práticas químicas. 
6. CONCLUSÃO 
Conclui-se que para determinar o teor de ácido acético em vinagre comercial realizou-se a 
titulação com o hidróxido de sódio (NaOH) padronizado e fenolftaleína como indicador na 
qual observou-se que o ácido acético é um ácido fraco e determina-se por reação com base 
forte em que reage rapidamente sendo compatível com a titulação do tipo ácido fraco/base 
forte. 
Observou-se que durante a determinação de ácido acético no vinagre o valor encontrado 
do teor foi de 4,65% onde estava dentro das especificações, considerando que no rótulo do 
produto contava o teor de 4% e também pela consideração que o vinagre para consumi 
deve ser entre 4% e 6% (m/v) do referido ácido e a legislação brasileira. 
 
7. REFERÊNCIAS 
OHLWEILER, O.A. Química Analítica Quantitativa, 3ª ed., 
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 
1992. 712 p