Propriedades dos Gases: Experimentos e Relações

Prévia do material em texto

Trabalho individual a ser entregue até 16/02/2023
Objetivos de aprendizagem:
· Projetar experimentos para medir as relações entre pressão, volume e temperatura.
· Criar gráficos com base em previsões e observações.
· Fazer afirmações qualitativas sobre as relações entre pressão, volume e temperatura usando modelos moleculares.
Previsões: Faça gráficos como pedido abaixo. Sem usar a simulação, esboce como você acha que os gráficos seriam. Nota: Certifique-se de rotular seus eixos x e y.
	I - Gráfico Volume vs Pressão
	De acordo com a equação de Claperyon .
Logo, P e V são inversamente proporcionais.
	II - Gráfico Volume vs Temperatura
	De acordo com Claperyon, são diretamente proporcionais
	III - Gráfico Temperatura vs Pressão
	De acordo com a equação dos gases ideais, pressão e temperatura são diretamente proporcionais.
	IV - Gráfico Número de partículas vs
Volume
	Diretamente proporcionais.
Trabalho: Propriedades dos gases Engenharia Agronômica - 2o. Período (2022)
1/26/2023 Loeblein Thanks to Sarah Borenstein’s lesson on PhET Teacher’s Activity Database
Experimentos:
1. Para cada caso, I-IV: Faça uma breve descrição de como usar o SIM para coletar dados. Em seguida, faça uma planilha Excel para cada gráfico e ajuste de curvas. Algumas dicas úteis - se você definir um parâmetro como constante, como a temperatura, e fizer uma alteração, talvez seja necessário observar o ajuste de temperatura e não registrar seus dados até que a temperatura volte à configuração original. Esses experimentos seriam difíceis em uma situação real porque é complicado isolar parâmetros como você pode no SIM.
2. Depois de fazer seus gráficos no Excel, verifique suas previsões e veja se algumas precisam de correções. Se necessário, faça correções em uma cor diferente incluindo correções no seu raciocínio.
R:
Os gráficos das pressões estavam corretos para gases ideias, há somente infimas alterações devido à margem de erro do simulador
3. Complete esta tabela:
	
Relação
	Direta ou
indireta?
	Parâmetros constantes
	
Qual Lei?
	Resumidamente, por que, de acordo com o
modelo de partícula.
	V vs P
	Indireta
	n e T
	Lei de Boyle
	Quanto maior a pressão, menor o volume, pois as particulas se comprimem.
	V vs T
	Direta
	n e P
	Lei de Charles
	Maior agitação das moléculas requer maior volume.
	T vs P
	Direta
	n e V
	Lei de Gay-Lusac
	Maior pressão e mesmo volume. Aumenta a agitação.
	Moles vs V
	Direta
	P e T
	Lei de Avogadro
	Para gases, quanto maior o volume, maior o número de moleculas(lei de Avogadro)
4. Usando seus resultados, explique cada um dos seguintes cenários. Certifique-se de indicar qual gráfico pode ser usado como evidência para sua resposta.
a. Explique por que os pneus de bicicleta parecem mais vazios no inverno do que no verão.
R:
Pois à volume constante, no inverno a temperatura é menor, e por isso a pressão também diminui (. Gráfico lll(TvsP)
b. Explique por que uma lata de refrigerante explode se deixada sob o sol forte.
R:
Á pressão constante, e com a temperatura aumentando(Sol forte), o volume deve aumentar, explodindo a lata( . Gráfico ll ( T vs V)
c. Um recipiente rígido cheio de gás é colocado no gelo (ex. garrafa metálica). O que acontecerá com a pressão do gás? O que você acha que vai acontecer com o volume?
R:
A pressão irá diminuir e o volume permanecerá inalterado, pois a garrafa é rigida . Gráfico IV(TvsP)
d. Um dente infectado forma um abscesso (área de tecido infectado) que se enche de gás. O abscesso pressiona o nervo do dente, causando dor de dente. Enquanto esperava para ver um dentista, a pessoa com dor de dente tentou aliviar a dor tratando a área infectada com calor úmido. Esse tratamento vai ajudar? Por que sim ou por que não?
R:
Não vai ajudar, pois por possuir volume constante, e para diminuir a pressão sobre o dente, deve-se diminuir a temperatura também, pois P e T são diretamente proporcionais. Menor temperatura Menor pressão. .Gráfico lll (TvsP)